河北省衡水市枣强中学高二下学期第一次月考化学试题.docx

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河北省衡水市枣强中学高二下学期第一次月考化学试题

河北省衡水市枣强中学【最新】高二下学期第一次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．25 ℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]-Ksp[Fe（OH）2]，下列说法正确的是

A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1

B．当Fe（OH）2 和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：

C（Fe2+）:

c（Cu2+）= l：

104.6

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

2．25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

物质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

颜色

白

淡黄

黄

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（　　）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1mL）1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能产生白色沉淀

3．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

4．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是（）

A．加入Na2SO4（s）可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域（不含曲线）任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升高温度,可使溶液由b点变为c点

5．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2/L2，Ksp（AgI）＝1.0×10-16mol2/L2。

下列说法中正确的是

A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10-11mol/L

D．将足量的AgCl分别放入下列物质中:

①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。

AgCl的溶解度由大到小的顺序为：

③>②>①

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

结论

操作

A

CO32-水解是吸热反应

在0.1mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深

B

Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3

C

酸性A比B强

等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多

D

金属性：

M＞N

由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A．AB．BC．CD．D

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性：

苯酚＞HCO3－

B

将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe（NO3）2已变质

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

氯乙烷发生水解

D

在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

A．AB．BC．CD．D

8．已知Ksp（AgA）＝1.56×10－10，Ksp（AgB）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2C）＝9.0×10－12。

某溶液中含有A－、B－和C2－的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．A－、B－、C2－B．C2－、B－、A－C．B－、A－、C2－D．B－、C2－、A－

9．下列说法正确的是（）

A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中

不变

B．向0.1mol⋅L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

C．0.1molK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806⨯1023

D．一定条件下，反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，该反应的ΔH>0

10．电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是

A．该装置工作时，化学能转变为电能

B．CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷

C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaCl

H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl

11．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类（C6H12O6）和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

A．电源a极为正极

B．该装置中Y电极发生还原反应

C．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D．理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2,必有4molH+由X极区向Y极区迁移

12．硼酸

为一元弱酸，已知

与足量

溶液反应的离子方程式为

可以通过电解的方法制备。

其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

下列说法正确的是

A．当电路中通过

电子时，可得到

B．将电源的正、负极反接，工作原理不变

C．阴极室的电极反应式为

D．

穿过阴膜进入阴极室，

穿过阳膜进入产品室

13．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

14．用石墨电极完成下列电解实验

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A．a、d处：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：

2Cl--2e-=Cl2↑

C．c处发生了反应：

Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

15．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。

当电池工作时，下列说法错误的是

A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B．乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C．M极电极反应式：

H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D．若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.06mol电子

16．高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A．上述装置中,f极为光伏电池的正极

B．阴极的电极反应为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

C．d处得到较浓的NaOH溶液,c处得到HClO4

D．若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

17．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

18．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：

2H++2e－=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32g

B．反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L

C．常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA

D．1mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目略小于NA

20．新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．碳极发生的反应：

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

21．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

22．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A．

B．

C．1s22s22p63s1

D．

23．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

基态原子的核外电子排布式

X

1S22S22P4

Y

1S22S22P63S1

Z

1S22S22P63S23P4

A．Y2ZX3B．Y2X2C．YZD．ZX3

24．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物

，Z元素可形成负一价离子。

下列说法正确的是（）

A．X元素原子的基态电子排布式为

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为

D．Z元素的单质

在氧气中不能燃烧

25．下列各项叙述中，正确的是（）

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

二、原理综合题

26．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。

请根据所学知识回答下列问题：

（1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-

2PbSO4＋2H2O。

放电时，负极的电极反应式是_______；充电时，当外电路通过0.2mol电子时，理论上正极板的质量减少_________g。

（2）已知：

常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常温下，若将0.01mol·L-1MgCl2溶液与至少________mol·L-1NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________（KspCu（OH）2=1×10-20）

27．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：

________。

（2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：

_________。

（3）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积____________L（标况下）；

（4）若按（3）数据，装置乙中溶液的pH为_____________（溶液体积为200mL不变）。

要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是__________，对应用量为___________mol.

28．

（1）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：

Cr（OH）（s）

Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至___________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiO（OH）+H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列问题：

①放电时，金属Cd作______极；

②充电时的阳极电极反应式为。

_____

③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

三、有机推断题

29．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。

回答下列问题：

（1）X的电子排布式为______________，Y的价电子轨道表示式为_______。

（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_______。

（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是___________。

（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。

参考答案

1．A

【解析】A．该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中c（Fe2+）较大，所以Fe（OH）2饱和溶液中-lgc（Fe2+）较小，则b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc（Fe2+）=3.1，Ksp[Fe（OH）2]=10-3.1×（10-6）2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc（Cu2+）=11.7，则Ksp[Cu（OH）2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，c（Fe2+）：

c（Cu2+）=

=

=

，故B错误；C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选A。

2．C

【详解】

A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；

B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度分别为：

mol/L、

mol/L、

mol/L、

mol/L，故B不符合题意；

C．等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c（Cl-）不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+）不同，故C符合题意；

D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c（Ag+）=

，Qc（AgCl）=c（Ag+）⋅c（Cl−）=1.8×10−6 mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11<1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；

故答案为：

C。

【点睛】

本题D选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。

3．A

【详解】

A、由图中数据可计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO42-）＝（1×10－3）2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，则c（Ag＋）降低，而X点与Y点的c（Ag＋）相同，故B正确，不符合题意；

C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；

D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c（Ag＋）＝

mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c（Ag＋）＝

mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c（Ag＋）更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；

故选A。

4．D

【详解】

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A正确；

B、在曲线上方区域（不含曲线）任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；

C、c点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确。

D、升高温度,溶剂水蒸发，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，溶液过饱和，有沉淀析出，不会使溶液由b点变为c点，故D错误。

本题选D。

5．C

【解析】A、由于AgCl和AgI的组成相同，所以用Ksp可直接判断其溶解度的大小，即AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以A错误；B、溶液中的反应总是向着能使微粒浓度减小的方向进行，由于AgCl的溶解度大于AgI的，所以AgCl可以转化为AgI，故B错误；C、AgC1在溶液中电离产生的c（Ag+）=c（Cl—）=

=

×10-5mol/L，所以要转化为AgI，需要NaI的最小浓度为c（I—）=

=

×10-11mol/L，所以C正确；D、这三种溶液中的c（Ag+）和c（Cl—）的能抑制AgC1的溶解，即c（Ag+）或c（Cl—）越大，使AgC1的溶解度越小，与溶液的体积无关，所以AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为：

①>②>③，所以D错误。

因此本题正确答案为C。

6．A

【解析】

【分析】

A.水解反应为吸热反应；

B.Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀；

C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知HA的酸性更弱；

D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气。

【详解】

A.水解反应为吸热反应，则滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深，可知CO32-水解是吸热反应，A正确；

B.向含有BaSO4的溶液中加入饱和Na2CO3溶液，若Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），则会生成碳酸钡沉淀，与是否发生沉淀的转化无关，因此不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），B错误；

C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知溶液中含HA酸物质的量较多，则说明HA的酸性更弱，即酸性：

HA

D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气，M上有大量气泡生成，则M为正极，较不活泼，则金属活泼性M＜N，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握盐类水解、酸性比较、沉淀生成、原电池反应等知识，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7．A

【详解】

A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：

苯酚＞HCO3-，选项A正确；

B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe（NO3）2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaO