河北省衡水市枣强中学高二下学期第一次月考化学试题.docx

1、河北省衡水市枣强中学高二下学期第一次月考化学试题河北省衡水市枣强中学【最新】高二下学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题125时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列说法正确的是Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=l：104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

2、D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO225 时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是（）A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度C25 ，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入

3、1滴（20滴约为1 mL）1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀3在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀4如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A加入Na2SO4(

4、s)可使溶液由a点变为b点B在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升高温度,可使溶液由b点变为c点5已知常温下Ksp(AgCl)=1.810-10mol2/L2，Ksp(AgI)1.010-16 mol2/L2。下列说法中正确的是A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 10-11mol/LD将足量的AgCl分别放入下列物质中:20mL0.01mol/LKC

5、l溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液 30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： 6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项结论操作ACO32-水解是吸热反应在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深BKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3C酸性A比B强等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多D金属性：MN由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡AA BB CC DD7根据下列实验操作和现象所得到的结论

6、正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AA BB CC DD8已知Ksp(AgA)1.561010，Ksp(AgB)7.71013，Ksp(Ag2C)9.

7、01012。某溶液中含有A、B和C2的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AA、B、C2 BC2、B、A CB、A、C2 DB、C2、A9下列说法正确的是（）A向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中不变B向0.1mol L-1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小C0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3+ 时，转移的电子数约为1.806 1023D一定条件下，反应 2NO（g） + 2CO（g） = N 2（g） + 2CO 2（g） 能自发进行，该反

8、应的H010电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl11某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是 A电源a极为正极B该装置中Y电极发生还原反应CX电极的电极反应式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2OD理论上，每生成22.

9、4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移12硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A当电路中通过电子时，可得到B将电源的正、负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为D穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室13二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaC

10、l和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O14用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜15下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)

11、2NH2氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连CM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子16高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是A上述装置中,f极为光伏电池的正极B阴极

12、的电极反应为2H2O4e 4HO2Cd处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4D若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO417500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移6 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL118空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是

13、一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液Cd极上发生的电极反应是：2H+ +2e=H2Dc极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B19用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A电解精炼铜,当外电路通过 NA 个电子时,阳极质量减小 32 gB反应 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）H=-92 kJmol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2 为2.24LC常温常压下 27 克 Al 与 33

14、.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NAD1 molL-1 氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目略小于 NA20新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A碳极发生的反应：2H2O2e=H22OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 gD若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极21具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两原子核外全部都是s电子B最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C原子核外M层上的s

15、、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子22下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）ABC1s22s22p63s1D23基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是基态原子的核外电子排布式X1S22S22P4Y1S22S22P63S1Z1S22S22P63S23P4AY2ZX3 BY2X2 CYZ DZX324已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价

16、离子。下列说法正确的是( )AX元素原子的基态电子排布式为BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布图为DZ元素的单质在氧气中不能燃烧25下列各项叙述中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al的未成对电子数依次增多B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：二、原理综合题26通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：（1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42-2PbSO4 2H2O。放电时，负极

17、的电极反应式是_；充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少_g。（2）已知：常温下，KspMg（OH）21.810-11，KspFe（OH）3410-38。常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl22H2O 晶体，应加入_填化学式），调节溶液的 pH4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+）_molL-1。常温下，若将 0.01 molL-1 MgCl2 溶液与至少_molL-1 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。（3）25时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：离子Fe2+Cu2

18、+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，_先沉淀（填离子符号），要使 0.3molL-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10-5 molL-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为_（KspCu（OH）2=110-20）27某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。根据要求回答相关问题：（1）写出装置甲中负极的电极反应式：_。（2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_。（3）当装置甲中消耗 0.05molO2 时，丙装置中阳极

19、产生气体的体积 _L（标况下）；（4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为_（溶液体积为 200mL 不变）。要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是_，对应用量为_mol.28（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2 O。甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨附近发生的电极反应式为_。向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3

20、沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3 的溶度积 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.010-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 应调至_。（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2回答下列问题：放电时，金属 Cd 作_极；充电时的阳极电极反应式为。_充电时，当电路中通过 0.2mole，阴极质量将_（填“增加”、“减少”）_。三、有机推断题29化合物 YX2、ZX2 中，

21、X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X 的电子排布式为_，Y 的价电子轨道表示式为_。（2）ZX2 的分子式是_，YX2 电子式是_ 。（3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是_。（4） Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是_。参考答案1A【解析】A该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则c(Fe2+)c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下

22、，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，故A正确；B当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)=，故B错误；C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；DKspCu(OH)2KspFe(

23、OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选A。2C【详解】A对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；BAgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，故B不符合题意；C等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+

24、）不同，故C符合题意；D1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8106molL11105molL1=1.81011，所以D错误。因此本题正确答案为C。6A【解析】【分析】A.水解反应为吸热反应；B.Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，则生成碳酸钡沉淀；C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知HA的酸性更弱；D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气。【详解】A.水解反应为吸热反应，则滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深，可知CO32-

25、水解是吸热反应，A正确；B.向含有BaSO4的溶液中加入饱和Na2CO3溶液，若Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，则会生成碳酸钡沉淀，与是否发生沉淀的转化无关，因此不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，B错误；C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知溶液中含HA酸物质的量较多，则说明HA的酸性更弱，即酸性：HAHB，C错误；D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气，M上有大量气泡生成，则M为正极，较不活泼，则金属活泼性MN，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握盐类水解、酸性比较、沉淀生成、原电池反应等知识，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7A【详解】A苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaO