河南省许昌市鄢陵一中届高三上学期第一次周考化学试题.docx
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河南省许昌市鄢陵一中届高三上学期第一次周考化学试题
2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高三（上）第一次周考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
=1×1014的溶液：
Ca2+、AlO2﹣、I﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液：
K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：
K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：
1
③pH相等的三种溶液：
a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
5．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
6．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素
7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．阴极区的电极反应为：
2H++2e=H2↑
D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）（2015秋•许昌校级月考）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度n/mol时间/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：
υNO2（T2）为 ；
（2）T1 T2（填＜、=、＞），a （填＜、=、＞）0；
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是 ，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有 ．
A．缩小容器体积B．增大CH4浓度C．降低温度D．加入催化剂
Ⅱ．NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为 ．
9．（15分）（2015秋•许昌校级月考）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含 元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式 ；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：
； ．
（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是 ．
A．酒精灯B．烧杯C．蒸发皿D．漏斗E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是 ．
（5）工业酸性废水中的Cr2O72﹣通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr2O72﹣（Cr2O72﹣还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是 ；
②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 ．（已知：
KSPFe（OH）3=4.0×10﹣38，KSPCr（OH）3=6.0×10﹣31，lg
=﹣0.1，lg
=0.2，lg
=0.3，lg
=0.6）
10．（14分）（2015秋•许昌校级月考）氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
（1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）：
；其中需要加热的是 ．
（2）连接好仪器后必须先进行的操作是 ．
（3）D中发生反应的化学方程式 ．
（4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是 ．
（5）C装置中干燥管的作用是 ．
（6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是 ．
三、【化学-化学与技术】（15分）
11．（15分）（2015秋•许昌校级月考）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式 ．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？
并说明理由 ．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 ．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa（NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ．
四、【化学-物质结构与性质】（15分）
12．（15分）（2015秋•许昌校级月考）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
（1）铜原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
（2）SO42﹣的空间构型为 ；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ．
A．配位键B．极性键C．离子键
D．非极性键E．氢键F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为 ．
五、【化学-有机化学基础】（15分）
13．（15分）（2015秋•许昌校级月考）醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图1．回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为 ．
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应
D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由如图2所示路线合成：
①A的结构简式为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是 ．
②由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有 种，写出一种的结构简式 ．
2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高三（上）第一次周考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
【考点】焰色反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构．
【专题】化学应用．
【分析】A、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色；
B、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；
C、食用植物油属于油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体储能物质；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．
【解答】解：
A、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，故A正确；
B、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故B错误；
C、食用植物油属于油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体储能物质，故C正确；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故D正确；
故选：
B．
【点评】本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，注意乙醇使蛋白质变性的原因，难度一般．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
=1×1014的溶液：
Ca2+、AlO2﹣、I﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液：
K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：
K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A.
=1×1014的溶液，溶液显酸性；
B．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间相互促进水解；
D．碱性溶液中，该组离子之间不反应．
【解答】解：
A.
=1×1014的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，且H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
【考点】有机化学反应的综合应用．
【分析】A．酯化反应、水解反应都是取代反应；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
B．乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇可以用饱和碳酸钠溶液除去；
C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
D．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团．
【解答】解：
A．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故A正确；
B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；
C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，油脂为高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，故C错误；
D．环烷烃与烯烃分子组成相同，结构不同，不是同系物，比如乙烯和环丙烷虽然相差1个CH2原子团，属于不同的物质类别，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟悉常见有机物的结构、官能团、性质即可解答，侧重有机反应的考查，题目难度不大．
4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：
1
③pH相等的三种溶液：
a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：
10；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷书恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．
【解答】解：
①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：
10，故②错误；
③三种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为c＞b＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为c＞b＞a，故③正确；
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），则c（Na+）＜2c（SO42﹣），故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，则：
Kb=
，则有Ka•Kh=Kw，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确．
综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．
5．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．
【解答】解：
A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，故A错误；
B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；
C．连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故C正确；
D．结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．
6．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，则甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．
【解答】解：
A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；
D．H2S中元素的质量比为1：
16，丁为H2O2分子中元素的质量比也为1：
16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．
7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．阴极区的电极反应为：
2H++2e=H2↑
D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；
B．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；
C．电解池阴极上氢离子得电子发生还原反应；
D．根据循环再生图确定可以循环利用的物质．
【解答】解：
A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；
B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，2H++2e=H2↑，故C正确；
D．根据循环再生图得到：
可以循环利用的物质是Na2SO3，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）（2015秋•许昌校级月考）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
kJ/mol ．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积
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