高三第四次月考化学试题.docx
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高三第四次月考化学试题
2019-2020年高三第四次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H-1Cu-64Al-27Fe-56
一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
8．人民网报道：
巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是
A．Po的相对原子质量为210B．与互为同素异形体
C．Po位于第6周期ⅥA族D．原子核内的中子数为84
9．下列叙述不正确的是
A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应
C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：
H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：
2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O
11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol
12．下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．已知H2O（L）＝H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成
气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．2g所含质子数为2NA
B．1molCnH2n+2所含的化学键数为（3n+1）NA
C．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
26．（14分）
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。
A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为___________,D元素简单离子的结构示意图___________。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______________。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是________________________________________。
27．（13分）
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样
所加试剂
实验现象
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
第三份试液
滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如右图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________，不能确定的离子有__________。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
________________________。
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
______________________________________。
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。
28．（16分）
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式：
_______________________________________。
当温度升高时，化学平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝akJ·mol-1
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝bkJ·mol-1
H2O（l）＝H2O（g）△H＝ckJ·mol-1
则反应2NO2（g）＋4H2（g）＝N2（g）＋4H2O（l）的△H＝_________。
（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2＋3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
B．3v正（N2）＝v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1molN≡N键断裂，同时1molH－H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）＝1mol，n（H2）＝1mol，n（NH3）＝2mol，则反应速率v（N2）＝__________，平衡常数K＝_________。
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________（填“向左”、“向右”或“下”）移动。
平衡常数K________（填“变大”“变小”“不变”）
36.【化学----化学与技术模块】（15分）
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ·mol-1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了___________、___________，B元素
位于周期表五个区域中的________区。
②ACl2分子中A的杂化类型为___________，ACl2空间构型为______。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在__________.
A．共价键B．非极性键C．配位键D．键E．键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式____________。
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示
请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式_________________。
②若晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为________cm（用含和NA的代数式表示，不必化简。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中B分子内只有一个环状结构。
根据图示回答问题：
（1）B的分子式是_________，A的结构简式是__________，反应①的反应类型是_______。
（2）反应③的化学方程式是__________________________________________。
（3）检验G物质的有关化学方程式为____________________________________（写1个即可）
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团
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