江苏扬州中学高三下月考化学.docx
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江苏扬州中学高三下月考化学
扬州中学2012—2013学年度下学期质量检测试题
高三化学2013．3
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16Fe：
56Cu：
64
第Ⅰ卷选择题
单项选择题：
本题10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。
下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是
A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
2、下列有关化学用语使用正确的是
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
B．NaCl的晶体模型：
C．在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：
NaHSO4（熔融）=Na++HSO4－
3、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
4、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、S2－、AlO2-、SO32－
B．含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液：
Na+、ClO－、SO42-、Cl－
C．含有0.1mol·L-1HCO3－的溶液：
Na+、Fe3+、NO、C6H5O-
D．强酸性溶液：
K+、Al3+、NO、F－
5、下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
6、
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用铜和稀硝酸B．将化学能转化C．将碘的苯溶液D．该装置可
分离制得锰
制取少量NO为电能
7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g氧气中所含的原子数为NA
B．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
C．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
D．0.1L2mol·L－1的（NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
8、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是
A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
图1图2图3图4
9、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=Ａ。
D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
10、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448
不定项选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
12、萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是
A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面
B．X中有12种不同化学环境的氢原子
C．1molX最多能与9mol氢气反应
D．X能与糠醛（）发生缩聚反应
13、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
下列叙述正确的是
A．该电池工作过程中O2－向阴极移动
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极
D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：
c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）
D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:
①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4＋）：
①＜②＜③
15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度/（mol/L）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10min内，v（Cl2）＝0.04mol/（L·min）
B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2mol
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol/L
第Ⅱ卷非选择题
16、（13分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH）3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为。
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式。
实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4∶1时，除铁效果较好。
若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为。
（3）调节pH的作用是。
（4）操作1的名称为，操作2的名称为。
（5）下列有关工艺的说法正确的是。
（填字母序号）
A．溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
B．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
C．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe（OH）3
17、（14分）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。
以下是卡巴拉丁的合成路线：
请回答下列问题:
（1）A分子中含氧官能团的名称为：
。
（2）由A生成B的反应类型为：
。
（3）E的结构简式为：
。
（4）请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式：
。
①含有
基团②属于α-氨基酸③含有三个手性碳原子。
（5）写出由
和
制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18、（10分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：
已知：
①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：
Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：
。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：
。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。
取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol•L—1Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。
求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
（写出计算过程）
19、（17分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
（1）主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
（2）50°C时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。
①完成滴定反应化学方程式：
KMnO4+（2Na2CO3·3H2O2）+H2SO4=。
②滴定终点的颜色变化为。
③产品中H2O2的质量分数为。
20、（12分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。
21、（14分）
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。
①第一电离能：
AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为。
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连。
（2）
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。
试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表区。
②铜原子的基态核外电子排布式为：
。
③已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如右图，则LaNin中n=
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。
非常适于实际应用。
如Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。
下列有关说法正确的是。
A．钙的电负性比锶的大
B．C60中碳原子杂化方式为sp2
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
班级___________学号_________姓名_____________
密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
高三化学练习答题纸
16、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17、
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
18、
（1）
（2）
（3）
（4）
t
19、
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
（6）①
②③
20、
（1）①②③
（2）
（3）
21、
（1）①②③
（2）①②③
（3）
3月考化学参考答案：
123456789101112131415
BDBABDACCDCACBACC
除标注外，其余每空2分
16、（共13分）
（1）MnO4-+3Fe2++4H+=MnO2+2H2O+3Fe3+
（2）
0.102mol
（3）使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去。
（4）过滤，蒸发浓缩、冷却结晶。
（1`+2`）
（5）AB
17、（共14分）
（1）羰基、醚键
（2）还原反应（3）
（4）
（5）（每步1分，共6分）
18、（共10分）
（1）Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+
（2）2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+2H2SO4
（3）H2SO4（4）Cu2O：
3.6%Fe2O3：
3.2%
19、（共17分）
（1）平衡压强，使液体能顺利滴下
（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液（1`+1`+1`）
（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
（4）减少晶体的溶解；洗去水份，利于干燥（5）AB
（6）6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O无色→紫色25.50%（或0.2550）
20、（共12分）
（1）①0.56②减小CO2的浓度③＜
（2）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－955kJ·mol－1（3分）
（3）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（3分）
21、（共14分）
（1）①＞②V型③4
（2）①s②[Ar]3d104s1 ③5
（3）AB
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