高中化学 高三复习 化学物质及其变化 单元测试题.docx

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高中化学高三复习化学物质及其变化单元测试题

高中化学高三复习化学物质及其变化单元测试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列实验方案合理且能达到对应目的的是

实验目的

实验方案

A

制备Fe（OH）3胶体

向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色

B

除去乙酸乙酯中的乙酸

向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液

C

比较HClO、HCN的酸性强弱

用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值

D

测定中和反应的反应热

50mL5.0mol/L的盐酸和50mL5.0mol/L的NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

2．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

C.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

4．下列分散系属于悬浊液的是（）

A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体

5．K2FeO4是一种高效水处理剂。

它属于（　　）

A.酸B.碱C.盐D.单质

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+

I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3

2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.过氧化钠固体与水反应：

2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B.向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

8．下列离子方程式中正确的是

A.将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

9．下列离子方程式表达正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“洁厕灵”（浓盐酸）混合放出氯气:

ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-

C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

D.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：

ClO－＋SO2＋H2O===HSO

＋HClO

C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

D.向Fe（OH）2中加入稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

11．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：

4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：

SOCl2中S显

价）

A.还原剂只有Li

B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C.还原产物包括LiCl和S

D.生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

12．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

A.KClO3发生化合价降低，失电子

B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C.反应中H2C2O4被氧化

D.产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

13．已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列说法正确的是

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

1

B.根据上述三个反可知氧化性：

ClO3->Cl2>Fe3+>I2

C.反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA

D.反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

14．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B.0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C.1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D.标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

15．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是

A.C+H2O

CO+H2B.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

C.Cl2+H2O

HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO4

二、填空题

16．下列8种物质：

①氧化钙②铜绿③干冰④Na2O2⑤CO⑥SiO2⑦石灰水⑧纯碱

（1）属于混合物的是_______（填写序号、下同）；

（2）属于盐类的是___________；

（3）属于酸性氧化物的是________；

（4）属于碱性氧化物的是________。

17．

（1）下列物质：

⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4___________________________________，

H2SO4_____________________________________________________________，

Ba（OH）2__________________________________________________________。

（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：

先出现________，原因：

___________________，随后______________，原因（用离子方程式表示）______________________

18．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

请回答下列有关问题：

（1）ClO2读作____________，它属于________（选填“单质”“氧化物”或“混合物”）。

（2）ClO2中氯元素的化合价为__________。

（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

19．以下是日常生活中常见的一些物质：

①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于化合物的是_____________；含有元素种类最多的化合物是___________；

（2）属于金属单质的是___________；属于非金属单质的是___________________；

（3）属于混合物的是___________。

20．现有下列12种物质：

①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca（OH）2；⑦碘酒：

⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：

⑩NaHCO3；⑪Fe（OH）3胶体：

（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是___________；

（3）属于酸的是___________；

（4）属于碱的是___________；

（5）属于盐的是___________；

（6）属于（或含有）有机物的是___________；

（7）可出现丁达尔效应的是___________。

21．有下列物质：

①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________（填编号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为_______。

（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。

22．下面所列物质中,属于电解质的是__________（填序号,下同）,属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖 ⑥HF⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu

23．现有下列9种物质：

①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精（C2H5OH）；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：

属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。

（用相应化学式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

①盐与酸反应_________________________________，

②氧化物与碱溶液反应_________________________________，

③属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

24．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C

、S

、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:

向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

（1）水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。

（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:

　。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　。

（4）试根据实验结果推测K+是否存在?

　　　　（填“是”或“否”）;若存在,K+的物质的量浓度c（K+）的范围是　　　　　　　　（若K+不存在,则不必回答）。

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:

（写出实验步骤、现象和结论）

　。

25．有下列物质：

①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥ Na2CO3· 10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矾⑩液氨

（1）可导电的物质：

_______________________________________。

（2）属于电解质的：

_______________________________________。

（3）属于非电解质的：

______________________________________________。

（4）既不是电解质又不是非电解质的：

_______________________________。

26．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是_____________（填化学式）。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________（填字母）。

A. 只有还原性B 只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24 L（标准状况）ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________（填字母）。

A. NaOHB.NaClC.KClD.Na2CO3

（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠（NaCN），用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。

写出该反应的化学方程式:

_____________。

27．在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：

2Mn2++5S2O82-+8H20＝2MnO4-+10SO42-+16H+。

（1）用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：

____________。

（2）该反应中还原剂为：

____________________________。

（3）该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：

________________________________。

（4）若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________NA，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

28．铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O。

该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗了2molPb，则生成______molPbSO4。

29．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:

___C+___K2Cr2O7+___H2SO4（稀）→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+______

（1）完成并配平上述反应的化学方程式___________________。

（2）此反应的氧化剂_______，还原剂____________。

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_________（填选项编号）。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目____________。

30．在3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

三、推断题

31．现有下列14种物质：

（1）水

（2）空气（3）铝（4）生石灰（5）硫酸（6）熟石灰（7）胆矾（8）碘酒（9）乙醇（10）碳酸氢钠（11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸,用序号填空：

属于混合物的是_______；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是________；可以导电的有___________。

32．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下:

①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水

②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D

③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气

试回答下列问题。

（1）根据以上关系推断出（写化学式）

甲＿＿＿＿＿乙＿＿＿＿B＿＿＿＿＿E＿＿＿＿＿

（2）写出上述反应的离子方程式

①；

②；

③。

33．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A______G__________；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：

______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①_________________________；反应④____________________________；

34．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示:

（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol）的物质的量浓度为__________________（计算结果保留3位有效数字）。

（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n。

则电池放电时正极的电极反应是:

_____________________。

35．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。

为确定其成分，进行以下实验：

实验1：

取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：

另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：

取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

36．在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知：

（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；

（2）H2SiO3

H2O+SiO2；

（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。

现取该溶液100mL进行如下实验：

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？

”）。

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L－1

______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

_________________。

37．对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。

其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn（OH）2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO

。

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO

发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

（5）回收所得的