广东省广州市仲元中学届高三上月考化学试题解析版份.docx

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广东省广州市仲元中学届高三上月考化学试题解析版份

2015-2016学年广东省广州市仲元中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：

OH﹣+CO2═HCO3﹣

D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

4．在一种酸性溶液中，可能存在NO

、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

A．一定有碘离子B．可能含铁离子

C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子

5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

B．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

7．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．中间室Cl﹣移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L

二、解答题（共3小题，满分42分）

8．（14分）（2015秋•广州校级月考）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　　　　．

A．200mLB．400mLC．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

　　　　　　．

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg．量气瓶中收集到VmL气体，则有：

ag/65g•mol﹣1=bg/64g•mol﹣1+VmL/22400mL•mol﹣1，依据的原理是　　　　　　．

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

=　　　　　　（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

的数值将　　　　　　（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①　　　　　　；

②　　　　　　；

③　　　　　　．

9．（14分）（2010•南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如图：

已知：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为　　　　　　、　　　　　　．

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）　　　　　　．

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　．

（4）已知：

Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1

Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　．

（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行　　　　　　，其理由是　　　　　　．

10．（14分）（2015秋•广州校级月考）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．

Cu2O﹣2e﹣+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．

（1）写出并配平该反应的离子方程式：

（2）向

（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为　　　　　　

判断Cu2+、MnO4﹣、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　（用离子符号表示）

（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：

称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol•L﹣1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．

①滴定时，滴定终点的颜色为_　　　　　　

②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为　　　　　　

③下列情况使测定结果一定偏高的是　　　　　　

A．开始和终点都是仰视读数B．没有用待装液润洗滴定管

C．称量时，砝码与样品放反了D．样品中含有较强还原性杂质

E．高锰酸钾溶液中含有NO3﹣F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

【化学--选修2：

化学与技术】（16分）

11．（16分）（2015春•江西校级期末）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

①

△H=﹣116kJ•mol﹣1

②

△H=﹣253k•mol﹣1

相关化合物的物理常数：

物质相对分子质量密度（g/cm﹣3）沸点/℃

异丙苯1200.8640153

丙酮580.789856.5

苯酚941.0722182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是　　　　　　．

（2）反应①和②分别在装置　　　　　　和　　　　　　中进行（填装置符号）．

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是　　　　　　，优点是用量少，缺点是　　　　　　．

（4）反应②为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是　　　　　　．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　　　（填编号）

a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　　　和　　　　　　，判断的依据是　　　　　　．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　．

[化学-选修3：

物质结构与性质]（16分）

12．（2015春•吉林校级期末）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　　　（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　．

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　　　（填分子式），原因是　　　　　　；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　和　　　　　　．

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型　　　　　　．

（4）化合物D2A的立体构型为　　　　　　，中心原子的价层电子对数为　　　　　　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　．

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为　　　　　　，晶胞中A原子的配位数为　　　　　　；列式计算晶体F的密度　　　　　　（g•cm﹣3）．

[化学-选修5：

有机化学基础]（16分）

13．（2015•泉州模拟）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为

，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．

（1）PG的分子式为　　　　　　，请写出PG分子中所含官能团的名称　　　　　　，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是　　　　　　．

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为　　　　　　，1mol没食子酸最多可与　　　　　　molH2加成．

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）　　　　　　．

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）　　　　　　．

a．含有苯环b．含有羧基c．含有酚羟基d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：

　　　　　　．

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

2015-2016学年广东省广州市仲元中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

考点：

混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；

B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；

C．溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；

D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

解答：

解：

A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；

D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．

故选：

B．

点评：

本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、依据硫元素守恒计算物质的量分析；

B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；

C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；

D、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV=

计算微粒数．

解答：

解：

A、依据硫元素守恒计算物质的量=

=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；

B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；

C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，﹣1价变化为0价，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；

D、溶液PH计算氢离子浓度为10﹣13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=

=0.1mol/L，n=CV=

计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子浓度计算，注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵，题目难度中等．

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：

OH﹣+CO2═HCO3﹣

D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；

B．漏写铵根离子与碱的反应；

C．反应生成碳酸钙和水；

D．等体积混合，以2：

3的物质的量比反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸铵．

解答：

解：

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；

C．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故C错误；

D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；

故选：

D．

点评：

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项AB为易错点，题目难度中等．

4．在一种酸性溶液中，可能存在NO

、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

A．一定有碘离子B．可能含铁离子

C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子

考点：

氧化还原反应的计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答．

解答：

解：

酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子．

A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．

B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．

C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．

D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．

故选B．

点评：

本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可．

5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

考点：

含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．

专题：

化学键与晶体结构；元素及其化合物．

分析：

A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；

B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；

C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；

D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．

解答：

解：

A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；

B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；

C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；

D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．

故选B．

点评：

本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．

6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

B．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

考点：

常见离子的检验方法．

分析：

加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；

当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；

从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：

1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．

解答：

解：

oa段发生反应：

H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：

NH4++OH﹣=NH3•H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：

H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：

1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，

A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：

1，故A正确；

B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；

C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；

D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．

7．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．中间室Cl﹣移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L

考点：

原电池和电解池的工作原理．

分析：

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答．

解答：

解：

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，

A．放电时，电解质溶液中阴离子Cl﹣移向负极室左室，故A正确；

B．有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故B正确；

C．正极电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；

D．根据负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+知，电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为=

×6×22.4=22.4L，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

二、解答题（共3小题，满分42分）

8．（14分）（2015秋•广州校级月考）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强