河西成功学校人教版九年级下册初中化学 《酸碱盐》练习一.docx
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河西成功学校人教版九年级下册初中化学《酸碱盐》练习一
河西成功学校2018-2019年初中化学
《酸碱盐》练习一
一、选择题
1、下列有关酸碱盐的说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
D．可用碳酸钙做补钙剂
2、下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．H2CO3、NaCl、Mg（OH）2
B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．MgSO4、H2SO4、HCl
D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3
3、通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．C―→CO→CO2
B．Mg―→MgO―→MgCl2
C．CuO―→Cu（OH）2―→CuCl2
D．NaOH―→NaCl―→NaNO3
4、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
5、氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。
甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。
它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论错误的是（ ）
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
6、下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
7、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有变化
D．d点溶液中含有两种溶质
8、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（ ）
9、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．沉淀的质量
B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH
D．溶质的质量
10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
二、填空题
11、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：
A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辨物）：
实验
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B______________，C______________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____________________________________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X;2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为______________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。
12、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是____________________________________________。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____________________________。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____________________。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba（OH）2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
其中第__________组结果肯定不正确。
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是____________。
13、为研究酸碱盐的性质，某同学做了如下几组实验。
实验序号
①
②
③
④
实验药品
HClNaOH
HClNa2CO3
Ca（OH）2Na2CO3
CaCl2Na2CO3
（1）无明显现象的实验序号是______。
反应实质相同的两组实验的序号是________。
（2）写出实验②反应的化学方程式________________________________。
（3）实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。
①上层清液中一定不含有的物质是________。
②取少量上层清液于试管中，加入少量的Na2CO3溶液，无明显现象。
这说明上层清液中也不含有的离子是____________。
③取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是________________。
再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明溶液中一定含有的物质是____________。
除了用酚酞试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的________。
（填字母序号）
A．盐酸 B．硫酸铜溶液
C．氧化铁 D．氯化铵溶液
14、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，制得了氯气（Cl2），同时生成二氯化锰和水。
（1）写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________________________。
（2）研究小组的同学对氯水（氯气的水溶液）进行了探究。
①验证氯水的酸性：
取少量氯水，向其中滴加________________（填一种酸碱指示剂），一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变______色。
②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸），请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：
氯水中的水使品红试纸褪色。
猜想2：
氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3：
氯水中的HCl使品红试纸褪色。
猜想4：
氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用水润湿品红试纸，观察
试纸不褪色
猜想1不成立
②把品红试纸放入________的氯气中，观察
试纸不褪色
猜想2不成立
③把品红试纸放入________中，观察
试纸不褪色
猜想3不成立
【结论】通过探究，同学
们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是______________________。
15、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：
____________________________________。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：
锌与盐酸反应快慢还与________有关。
16、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实践。
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应
小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是______________________；反应的化学方程式__________________________________。
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（1）实验①、②的实验目的是________________________________________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____________________________。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________。
（4）除了上述方法之外，还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜
________________
氢氧化钠和盐酸发生了反应
17、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是____________________________________。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是______（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
18、中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__________、__________；反应的实质是____________________________________。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH<7，显酸性。
请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
①______________
②______________
显酸性
19、现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：
（1）写出B溶液中溶质的化学式__________。
（2）若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是__________。
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________________________________。
20、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_____________________________________________。
操作②时，当____________________________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________（填化学式）。
21、高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应②的基本反应类型是______________。
（2）反应②后进行的分离操作名称是________，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________，若得到的氯化锌溶液仍然浑浊，原因可能_________________________________。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为__________和________。
（4）高纯氧化锌属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
22、已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示，
“―→”表示物质相互之间的转化，“——”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
请回答下列问题。
（1）C属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）写出物质A的一种用途____________。
（3）写出D→B的化学方程式________________________________________________________。
（4）可以用______除去E中含有的少量A杂质。
23、某学习小组的同学在探究碱的化学性质时，部分操作如图①所示。
实验后，将两烧杯中的物质倒入废液缸中，发现混合后的废液浑浊并
显红色。
请你完成下列探究过程：
【现象记录】B实验中产生的实验现象为__________________。
【实验解释】A实验中可观察到溶液由红色变为无色，其原因可用化学方程式表示为___________。
【提出问题】废液缸中的废液显红色，说明废液呈碱性。
废液中显碱性溶质的成分可能是什么？
【作出猜想】猜想一：
溶质是氢氧化钠；
猜想二：
溶质是碳酸钠；
猜想三：
溶质是____________。
【实验验证】为了验证上述猜想，同学们将废液过滤，然后取一定量滤液并向其中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上图②所示的图
像。
【实验结论】分析图像数据可知，废液中的碱性溶质是__________________。
【反思提升】为了使废液达到安全排放标准，可建议向红色废液中加入______________。
参考答案
一、选择题
1、C
2、D
3、C
4、C
5、D
6、C
7、D
8、B
9、D
10、B
二、填空题
11、
（1）①H2SO4 BaCl2 ②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（2）①NH4Cl ②4∶21
12、
（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 ②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 （3）1、2 （4）铜 硫酸亚铁
13、
（1）① ③④
（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）①盐酸（或HCl） ②Ca2＋ ③Na2CO3 NaOH BD
14、
（1）MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）①紫色石蕊溶液 ②红 【实验探究】干燥 HCl 【思考】溶液由红色变成无色
15、
（1）b
（2）相同时间内产生气体的体积 （3）没有换用不同浓度盐酸多次实验（或实验次数太少） （4）温度
16、【探究活动1】溶液由红色变成无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【探究活动2】
（1）证明无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色
（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验 （3）试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色 （4）得到蓝色溶液
17、
（1）OH－ Na＋
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O （3）①
18、
（1）钠离子（或Na＋） 氯离子（或Cl－） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液（合理即可） ②石蕊溶液变红色（合理即可）
19、
（1）HCl
（2）碳酸钠 （3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
20、1）Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O 蒸发皿中出现较多量固体时
（2）H2O （3）Na2SO4、NaCl
21、
（1）复分解反应
（2）过滤 漏斗 过滤时液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或仪器不干净等合理即可） （3）CO2 CO（4）混合物
22、
（1）酸
（2）作干燥剂 （3）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O （4）水
23、【现象记录】有白色沉淀产生 【实验解释】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【作出猜想】氢氧化钙 【实验结论】氢氧化钠和碳酸钠 【反思提升】适量稀盐酸
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