初中化学实验探究题精选中考试题.docx

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初中化学实验探究题精选中考试题

专题五　实验探究题

1.（2018山东潍坊中考）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）查阅资料:

溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么?

【假设与分析】

假设1:

可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2:

可能是溶液吸收了空气中的　　　　。

假设3:

可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　　　　。

由碱的性质可知,假设1不成立。

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。

①  

假设2成立

2.取上述红色溶液,②　　　　　　

　,③　　　　　　　,观察现象。

红色褪去

假设3成立

【拓展延伸】

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。

请解释其原因:

 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测　　　　　　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

答案　

（1）Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

（2）假设2:

CO2（或二氧化碳）　假设3:

减小

实验操作

实验现象

①红色褪去

②隔绝空气

③冷却至室温（或放置一段时间至室温）

（3）钠与水反应生成氢氧化钠;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

（4）钾或钙（K或Ca）

解析　

（1）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑。

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中时,产生蓝色沉淀,因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

（4）根据金属活动性顺序,预测钾（或钙）也能跟硫酸铜溶液反应产生题述现象,因为钾（或钙）比钠活泼。

2.（2018新疆乌鲁木齐中考）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图）,能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。

它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

（1）小明在超市的　　　　　区域购买了此产品。

（2）阅读产品标签:

“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。

含磷洗涤剂对环境的危害是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）查阅资料:

过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（4）合理猜想其他化合物为:

ⅰ.NaOH;ⅱ.H2O2;ⅲ.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验设计:

探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。

已知:

Mg（OH）2是难溶于水的白色固体。

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1:

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌

固体完全溶解,形成无色溶液

步骤2:

取少量步骤1形成的溶液于试管中,再加入①　　　　　　　　　,振荡,静置 

白色沉淀

含有Na2CO3

步骤3:

取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中,再滴加少量MgCl2溶液,振荡

无明显现象

②　　　　　　 

步骤4:

另取一支试管,加入少量步骤1形成的溶液,再加入③　　　　　,将带火星木条伸入试管中 

④　　　　　　　　　　　　　　　　 

含有H2O2

（6）实验结论:

猜想①　　　正确。

写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:

②　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）洗涤用品

（2）导致水体富营养化,产生水华现象

（4）质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变

（5）①过量BaCl2溶液（答案合理均可）　②不含NaOH

③少量MnO2　④溶液中有气泡,带火星的木条复燃

（6）①ⅱ　②Na2CO4+H2O

Na2CO3+H2O2

解析　

（1）“污渍爆炸盐”可以清洗汗渍、果汁渍,属于洗涤用品,因此应在超市的洗涤用品区购买。

（2）含磷洗涤剂污染水体,导致水体富营养化,产生水华现象。

（4）小明根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变进行了猜想。

（5）步骤2:

取少量步骤1的溶液,加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证明“污渍爆炸盐”水溶液中含有碳酸钠;步骤3:

取步骤2的上层清液,向其中加入氯化镁溶液,无明显现象,说明“污渍爆炸盐”水溶液中一定不含氢氧化钠;步骤4:

取少量步骤1的溶液加入少量二氧化锰,溶液中有气泡产生,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明“污渍爆炸盐”水溶液中含有过氧化氢。

（6）由以上实验可知,“污渍爆炸盐”溶于水后的溶液中含有碳酸钠和过氧化氢,因此猜想ⅱ正确;过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O

Na2CO3+H2O2。

3.（2018辽宁沈阳中考）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。

（一）探究性质与变化

【实验方案】如图所示:

【实验现象】

（1）实验一中的现象是　　　　　　　　　　　　。

（2）实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。

滴入浓盐酸后观察到的现象是:

①集气瓶中从下至上出现白烟;②　　　　　　　　　　　　　　。

【实验结论】

（3）微观上,说明微粒具有的性质是　　　　。

宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是　　　　　　　　　　　　（写一点）。

【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有　　　　　　　（写一点）。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

【查阅资料】

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应:

2NH3+3CuO

3X+N2+3H2O,X的化学式是　　　　。

【设计方案】如图所示:

（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】

充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示:

装置

A

B

C

数据

减少了4.8g

增加了6.0g

增加了2.8g

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?

写出简单的计算过程证明你的结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　。

（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。

工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4,施肥时,要避免与之混用的是　　　　（填序号）。

A.硝酸钾　　　　B.草木灰（主要成分是K2CO3）

C.熟石灰　　　　D.氯化钾

（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

附:

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

　　阴离子

阳离子　　

OH-

N

Cl-

S

H+

溶、挥

溶、挥

溶

K+

溶

溶

溶

溶

N

溶、挥

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

Ag+

—

溶

不

微

说明:

“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

答案　

（一）

（1）烧杯B中酚酞试液变红

（2）浸有酚酞试液的纱布条红色消失

（3）不断运动　氨水有挥发性;浓盐酸有挥发性;氨水显碱性;氨气能与（浓）盐酸反应

（4）节约药品;污染小;环保;现象明显（其他合理答案均可）

（二）（5）Cu

（6）浓硫酸吸收了未反应（过量）的氨气,导致计算出的氢元素质量偏大

（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比是14∶3

解法一:

mO=4.8g　

=

　mH=0.6g　mN=2.8g

=

=

　所以与理论值相符

解法二:

利用氧元素的质量是4.8g计算出水的质量是5.4g

mO=4.8g　mH=5.4g-4.8g=0.6g　mN=2.8g

=

=

　所以与理论值相符

或用文字叙述上述过程（其他合理答案均可）

（三）（8）BC

（9）取少量样品于试管中,加适量的水溶解,滴加硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀,静置,取上层清液加入硝酸银溶液（其他合理答案均可）

解析　

（一）实验一中,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯B中,使酚酞试液变红色;实验二中先滴入浓氨水,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气使浸有酚酞试液的白纱布变红色,再滴入浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵白色固体,浸有酚酞试液的白纱布红色消失。

由题述实验可得出,微观上分子在不断运动;宏观上浓盐酸、浓氨水具有挥发性,氨水显碱性,氨气能与盐酸反应等。

（二）（5）根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式是Cu。

（6）装置B的作用是吸收生成的水,根据水的质量计算出水中氢元素的质量,参加反应的氨气中氢元素的质量等于水中氢元素的质量;装置C质量的差值即生成的氮气的质量,氮气的质量等于参加反应的氨气中氮元素的质量;若氨气过量,浓硫酸质量的增加量为生成的水和过量的氨气的质量的和,导致测出的氢元素的质量偏大。

（7）装置A减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,故氧元素质量为4.8g,生成的水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量,故水中氢元素的质量为0.6g,即参加反应的氨气中氢元素质量为0.6g,参加反应的氨气中氮元素质量等于生成的氮气的质量,即2.8g,故氮元素与氢元素的质量比为2.8g∶0.6g=14∶3,与理论值相符。

（三）（8）硫酸铵是铵态氮肥,不能与碱性物质混合使用,故选B、C。

（9）检验氯化钾应取样品加水溶解,向溶液中加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀（硫酸根离子反应完全）,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有氯化钾。

4.（2018云南中考）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。

Ⅰ.初步探究:

小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。

【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】

（1）原白色固体中一定有的物质是　　　　　　　　,一定没有的物质是　　　　。

（2）M溶液中的溶质一定有　　　　,一定没有氯化钡。

【交流讨论】小英同学认为:

无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究:

Ⅱ.继续探究:

【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗?

【猜想与假设】猜想一:

有NaOH

猜想二:

没有NaOH

【探究与结论】

实验步骤

实验现象

实验结论

A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B.取实验A所得上层清液于试管中,加入　　　　　　 

猜想一正确

在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。

答案　【初步结论】

（1）氯化钡、碳酸钠　硫酸钠　

（2）氯化钠（或NaCl）

【探究与结论】

实验步骤

实验现象

实验结论

产生白色沉淀

酚酞试剂

（合理答案均可）

溶液变红色

（与所加试剂对应即可）

解析　【初步结论】

（1）取白色固体加足量的水溶解,过滤有白色沉淀生成,根据所给的物质判断白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡。

向白色沉淀中加足量的稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,可以判断白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,从而判断原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定没有硫酸钠。

（2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡,氯化钠易溶于水,所以M溶液中一定含有氯化钠。

向无色溶液M中加酚酞试剂,溶液呈现红色,说明无色溶液M呈碱性,溶液M中至少含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种。

再加入适量的碳酸钠溶液,无沉淀产生,溶液为红色,说明溶液M中一定不含氯化钡。

5.（2018云南昆明中考）我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一:

Na2CO3

猜想二:

NaCl

猜想三:

Na2CO3和NaCl

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想　　不成立 

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的　　　 

③　　　　　　 

猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　　　%（保留一位小数）。

答案　【实验探究】①二　②AgNO3溶液　③产生白色沉淀

【拓展延伸】

（1）将装置B中生成的CO2全部赶入装置D中

（2）CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O　（3）10.6

解析　【实验探究】实验一中加入过量稀硝酸后,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,故样品中一定含有碳酸钠,猜想二不成立;实验二中实验结论为猜想三成立,实验一所得溶液中溶质应含有NaCl、NaNO3、HNO3,则加入的试剂应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠,现象为产生白色沉淀。

【拓展延伸】

（2）装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水;（3）装置D增重0.44g,即B中生成的二氧化碳的质量为0.44g,根据碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可以求出参加反应的碳酸钠的质量为1.06g,样品质量为10.00g,故样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。

6.（2017江苏徐州中考）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

（1）按图甲装好药品,连接装置（夹持仪器已略去）。

其中A装置的作用是　　　　　　　　。

图甲

（2）加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为　　　　　　　　。

（3）同学们讨论后认为:

铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）,其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上

黑色固体不变色

黑色固体中一定没有　　　　　　　　（填物质名称） 

取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量　　　溶液 

　　　　,且有红色固体出现 

黑色固体中一定含有　　　　　　 

【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。

①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条:

　　　　　　　　。

②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是　　　　（填字母）。

图乙

A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水和保水性能

B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来

C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂

答案　

（1）提供水蒸气　

（2）2H2+O2

2H2O　（3）氧化亚铁和氧化铁　硫酸铜　黑色固体部分溶解　铁和四氧化三铁　【探究结论】3Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2　【拓展创新】①操作简单　②AB

解析　

（1）A装置的作用是提供水蒸气;

（2）加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气,氢气燃烧生成水;（3）倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上,黑色固体不变色,说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁;取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体,说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。

【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气。

【拓展创新】①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,例如操作更简单,节约药品,供水物质丰富,节约能源等。

②疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,A正确;新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来,B正确;本身不含水的固体物质,也可以用作供水剂,该说法不正确,故填AB。

7.（2017山东潍坊中考）某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。

根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是FeO或CuO。

兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:

样品中不含杂质。

你认为该结论　　　　（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙组同学按下列步骤进行实验:

收集资料

①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　。

③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。

设计方案进行实验

乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物）。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→　　　→　　　→　　　→B。

检验装置气密性后,向各装置中加入药品。

装置F中试剂X是　　　　　溶液,装置C的作用是　　　　　　　　。

②下列实验操作步骤的合理顺序是　　　　（填写操作编号）。

a.加热装置D中反应管

b.检验H2的纯度

c.打开装置A中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸

③该实验处理尾气的方法是　。

实验分析与结论

乙组同学的两次实验数据如下表:

（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

实验编号

加入装置D中工业铁红的质量（g）

实验后装置E的增重（g）

1

8.0

2.6

2

16.0

5.2

①分析数据,你的实验结论是　。

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 　。

（写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答）

答案　

（1）不合理

（2）收集资料

②Fe2O3>FeO>CuO

设计方案进行实验

①C　D　E　氢氧化钠或NaOH（答案合理即可）　吸收水蒸气,干燥H2

②cba

③点燃使H2燃烧或用气囊收集H2

实验分析与结论

①该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO

②取少量装置D中的固体于试管中,加入足量稀硫酸,振荡。

若固体完全溶解,则含有FeO;若固体不完全溶解,则含CuO

解析　

（1）少量FeO或CuO与稀硫酸反应生成的FeSO4或CuSO4不足以改变Fe2（SO4）3溶液的颜色,故结论不合理。

（2）收集资料:

②Fe2O3中氧元素的质量分数为

×100%=30%,FeO中氧元素的质量分数为

×100%≈22.2%,CuO中氧元素的质量分数为

×100%=20%。

设计方案进行实验:

①乙组同学的原理是利用氢气还原工业铁红,根据生成水的质量判断是否含有杂质及杂质的成分。

实验时按从左到右的顺序应为制取H2、除去HCl、除去H2O（g）、还原工业铁红、吸收反应生成的H2O（g）、防止空气中的H2O（g）进入的装置,故装置的连接顺序为A→F→C→D→E→B。

装置F是为了除去HCl,可装入氢氧化钠溶液;装置C中的浓硫酸是为了除去氢气中混有的水蒸气。

②用氢气还原工业铁红的步骤是制取氢气、检验氢气的纯度、还原工业铁红,故顺序为cba。

实验分析与结论:

①设8.0g氧化铁完全反应生成水的质量为x。

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O

160　　　　　54

8.0g　　　　x

=

　x=2.7g,而实验中只生成了2.6g水,说明该工业铁红中一定含有杂质。

8.（2016山东临沂中考）某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2],属于硬水,煮沸时会有水垢生成。

实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是:

Ⅰ:

CaO

Ⅱ:

Ca（OH）2

Ⅲ:

CaCO3

Ⅳ:

Ca（OH）2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是　　　　　　　　　　。

【实验与事实】

实验

现象

解释或结论

实

验

一

将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置。

用滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液不变色

Ca（OH）2微溶于水,其水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色。

不变色说明水垢中一定没有　　 

实

验

二

按下图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失,溶液澄清;玻璃片上澄清石灰水变浑浊

石灰水变浑浊,说明有CO2生成,则水垢中一定含有　　　　 

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利。

在日常生活中,可使用　　　　来检测饮用水是硬水还是软水。

答案　【猜想与分析】CaO易与水发生化学反应

【实验与事实】Ca（OH）2　CaCO3

【原理与呈现】CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O　CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

【实践与应用】肥皂水

解析　【实验与事实】实验一:

Ca（OH）2微溶于水,其水溶液显碱性。

滴加紫色石蕊溶液后,紫色石蕊溶液不变为蓝色,说明水垢中一定没有氢氧化钙。

实验二:

水垢与稀盐酸反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明水垢中一定存在碳酸钙。

【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

【实践与应用】在日常生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水,加入肥皂水后,硬水中浮渣多、泡沫少,而软水中浮渣少、泡沫多。

9.（2016安徽中考）氨