学年安徽省黄山市高一上学期期末考试化学卷.docx
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学年安徽省黄山市高一上学期期末考试化学卷
2017-2018学年安徽省黄山市高一上学期期末考试化学卷
（考试时间：
100分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40Cu—64
第I卷（选择题共48分）
本卷共16题，每题3分。
每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。
1.下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是
A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维
B．金属Al硬度大，是良好的建筑材料
C．NH3易溶于水，可用作制冷剂
D．浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输
2．下列物质属于电解质的是
A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO2
3.下列情况与胶体性质有关的有
明矾净水
血液透析
在大江、大河的入海口处易形成三角洲
静电除尘
在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A．2项B．3项C．4项D．全部都是
4．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A．1molCl2与足量的Ca（OH）2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA
B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA
D．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA
5．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．透明溶液中：
SCN－、NO3－、Na+、Fe3+
B．遇酚酞显红色的溶液中：
Cl2、Mg2+、I－、SO42－
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：
HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+
6．下列实验操作正确的是
A．称量NaOH固体B．用酒精提取碘水中的碘
C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集Cl2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：
2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+
B．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．碳酸钙和盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向铝中加入NaOH溶液：
Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH.
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中Na2FeO4是氧化产物
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3
D．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol
9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是
10．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：
1
B．Na2O2分别与水、CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
C．Na2O2与CO2反应过程中，只做氧化剂
D．Na2O2与SO2的漂白原理相同
11．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③④C．①③D．③④
12．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是
A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中
C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
13．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）
A．N2（O2）：
通过灼热的铜
B．CO2（CO）：
通入适量O2，充分燃烧
C．FeCl3（FeCl2）：
加入适量高锰酸钾氧化
D．Al2O3（Fe2O3）：
加入足量的NaOH溶液后，过滤
14．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32－
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊
该气体一定是CO2
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
15．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是
A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl
16.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：
1：
2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为
A.1：
4B.1：
5C.1：
6D.1：
7
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（10分）
（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的
是；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是；
A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是
Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式 ；
胃舒平主要成分为Al（OH）3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al（OH）3的物质的量之比为。
18.（10分）
（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为
（写化学式）
请补全并配平该反应方程式：
H2C2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4++CO2↑+H2O
（2）某溶液中可能含有以下离子：
Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：
根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是；
一定不含有的离子是；
无法确定的离子是。
19.（12分）
某化学兴趣小组设计了如下装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学反应方程式为 ；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
在装置C、D中能看到的实验现象分别是、[]
；
在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，
则E中发生反应的化学方程式为；
装置F中球形干燥管的作用是；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是
。
20.（12分）
SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
（1）SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：
，该反应中SO2表现出性；若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为，
该反应中SO2表现出性。
（2）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：
SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
2CaSO3+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O
碱法的吸收原理：
将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式；
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
已知：
余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是；
（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。
上述方法中，实现循环利用的物质是，请用化学方程式表示在Na2SO3
溶液中加入CaO后的反应原理。
21.（8分）
向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全
溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。
请回答以下问题：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式；
（2）原混合物中铜的物质的量为mol，氧化铜的物质的量为mol；
（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气L（标准状况下）。
黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
D
A
D
C
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
B
B
D
A
D
A
B
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（10分,每空2分）
（1）Na2O、Fe2O3
（2）D
（3）2CaO•5MgO•8SiO2•H2O（4）
HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
3：
1
18.（10分）
（1）
MnSO4或Mn2+（2分）
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）
（2）Na+、CO32－、SO42－、Cl－（2分），Fe3+（2分），K+（2分）
19.（12分）
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑（2分）
（2）
溶液由无色变为蓝色（2分）、溶液先变红后褪色（2分）
C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl（2分）
防倒吸（1分）
（3）饱和NaCl溶液（1分）
（4）取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则FeCl2未完全反应；若无明显现象，则FeCl2反应完全。
（2分，答案合理即可得分）
20.（12分）
（1）溶液中生成黄色沉淀（2分），氧化性（1分）；
2MnO4－+5SO2+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+（2分），还原性（1分）。
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（2分），成本较高（1分）
（3）NaOH（1分），CaO+H2O＝Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2SO3＝CaSO3↓+2NaOH（2分）
21.（8分,每空2分）
（1）3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.15，0.025
（3）1.68
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