届高考化学一轮复习过关训练氯及其化合物解析版.docx
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届高考化学一轮复习过关训练氯及其化合物解析版
氯及其化合物
1．下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4
C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO
或SO
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
【答案】D
【详解】
A.新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；
B.乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2，B错误；
C.某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO
或SO
或银离子，C错误；
D.浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2，D正确；
答案选D。
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋
B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好
C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤
D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿
【答案】A
【详解】
A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；
B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；
D．用含氟牙膏可在牙齿表面形成坚硬难溶的Ca5（PO4）3F，有利于保护牙齿，故D正确；
答案为A。
3．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是
A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康
D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
【答案】C
【详解】
A．酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；
B．生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；
C．用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；
D．明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；
故答案为C。
4．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】
A.Cu和浓硫酸加热时才能生成SO2，故A错误；
B.NaClO溶液中通入CO2气体生成HClO，HClO光照分解生成O2，故B错误；
C.Ca（ClO）2溶液中加入浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C正确；
D.MnO2和浓盐酸加热时才能生成Cl2，故D错误；
答案选C。
5．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D．工业上用电解熔融氧化铝制备单质铝
【答案】C
【详解】
A．氯气和石灰乳反应产生CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉就是CaCl2、Ca（ClO）2的混合物，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A正确；
B．用电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，而且NaCl廉价、易得，因此工业上用电解饱和食盐水制备氯气，B正确；
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，C错误；
D．由于AlCl3是共价化合物，液体时不能导电，因此工业上一般是采用电解熔融氧化铝制备单质铝，D正确；
故合理选项是C。
6．氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是（）
A．氯胺中氯元素的化合价为＋1价
B．氯胺的电子式为
C．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】C
【详解】
A.NH2Cl是用Cl替代了NH3中的一个H得到的，所以Cl的化合价为+1价，说法正确，A想错误；
B.根据有机物的成键规则，N形成三条键，Cl和H分别形成一条键，并且电子式中的每个原子应当达到自己相对应的稳定结构，所以电子式是正确的,说法正确，B项错误；
C.Cl为正一价，应当结合水电离出来的OH-形成HClO，另一个产物是NH3，说法错误，C项正确；
D.根据分析，氯胺和漂白粉都是因为产生了HClO才具有杀菌消毒作用，说法正确，D项错误。
7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为：
HCO
+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：
Cl-+Ag+=AgCl↓
D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【答案】B
【详解】
新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
A．紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO
＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；
C．新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；
D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；
答案选B。
8．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。
下列说法不正确的是（）
A．制备气体：
A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2
B．净化气体：
E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2
C．气体反应：
分别从D的c、d通入Cl2和NH3；D中产生大量白烟
D．尾气处理：
E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气
【答案】BC
【详解】
A．可用碱石灰与氯化铵在A装置中制备氨气，同时还能利用生石灰与浓氨水在B装置中制备氨气，可在B装置中利用高锰酸钾与盐酸制备氯气，同时还能在C中利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，故A项说法正确；
B．氨气极易溶于水，同时还会和浓硫酸发生反应，因此E装置不能用于净化氨气，应在G中装入碱石灰或生石灰等碱性干燥剂干燥，而除去Cl2中HCl气体选用饱和食盐水，G装置不能达到要求，故B项说法不正确；
C．因氨气密度小于空气，而氯气密度大于空气，二者在D装置中反应时，应从c通入氨气，d通入氯气，从而使反应更加充分，二者反应化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，实验现象为有大量白烟生成，故C项说法不正确；
D．氨气和氯气均不能排放至空气中，若选用E装置吸收氨气，此时E中液体为水或酸性溶液，氯气不能除尽，若选用E装置吸收氯气，此时E中液体为氢氧化钠溶液，氨气不能除尽，F装置同理，若选用G装置吸收氨气，则选用五氧化二磷等，此时氯气不能除尽，若选用G装置吸收氯气，则选用碱石灰，此时氨气不能除去，因此吸收尾气需多装置组合，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是BC，故答案为BC。
9．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
【答案】B
【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HCl
NCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。
10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
【答案】D
【解析】A.向含I-的溶液中通入少量C12，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B.D.根据转化关系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途径II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B错误；C、由途径I可以知道氧化性C12>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性C12>IO3-,故氧化性的强弱顺序为C12>IO3->I2,故C错误；
D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确。
11．将氯水加入下列4种试剂中。
根据实验现象，得出的结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B、将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；C、将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；D．将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误。
12．某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）
A．装置E中发生反应的离子方程式为：
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C．装置E的主要用途是制备NaClO
D．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
【答案】B
【解析】A.电荷、原子不守恒，离子方程式应该为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；B.用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，在通过C验证潮湿的氯气具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用的装置的先后顺序为DABAE，B正确；C.装置E的主要用途是吸收尾气，防止污染空气，C错误；D.装置D的作用是除去氯气中的HCl，并抑制Cl2与水的反应的发生，D错误。
13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．六水氯化钙能用作食品干燥剂
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析
D．水垢中含有
，可先用
溶液处理，而后用酸除
【答案】B
【解析】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
14．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
化学性质
实际应用
A
次氯酸具有氧化性
漂白粉漂白织物
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射
硅可作光导纤维
D
明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体
可用于自来水消毒
【答案】A
【解析】A.次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，因此可作漂白粉漂白织物，A正确；B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与Fe、Cu的金属活动性强弱无关，B错误；C.二氧化硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射，因此二氧化硅可作光导纤维，C错误；D.明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可将水中悬浮的固体吸附，形成沉淀除去，从而有净水作用，不是用于自来水消毒，D错误。
15．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
【答案】C
【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；
B.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D.NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
16．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
【答案】B
【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+
O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。
17．已知：
将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl-）c/（ClO-）的值与温度高低有关，当n（NaOH）＝amol时，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．某温度下，若反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）=1/2
【答案】B
【解析】A项：
生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，则反应物2NaOH~Cl2。
amolNaOH参加反应，消耗a/2mol氯气，A项正确；B项：
当改变温度，产物中只有NaCl和NaClO3时，NaClO3理论产量最大，据化合价升降数相等，NaCl和NaClO3的物质的量之比为5:
1，从而NaClO3为a/6mol，B项错误；C项：
只生成NaCl和NaClO时，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，amolNaOH参加反应转移电子a/2mol。
只生成NaCl和NaClO3时。
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，amolNaOH参加反应转移电子5a/6mol。
故反应中转移电子的物质的量范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol，C项正确；D项：
反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11时，据化合价升降相等，溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）=1/2，D项正确。
18．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：
若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：
证明新制氯水只有酸性
C．Ⅲ图：
产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：
湿润的有色布条褪色
【答案】D
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确。
19．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
D
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
【答案】C
【解析】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，所以C选项是正确的；D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故D错误。
20．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
【答案】B
【解析】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误。
21．某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是（ ）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
C．C为向上空气法收集氯气
D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
【答案】B
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确。
22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是（）
A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中
B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰乳中，A错误；B.在制备纯碱的过程中，是利用了碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小，B正确；C.氯气和铁在加热情况下反应，常温下干燥Cl2与铁不反应，可以用钢瓶贮运，C错误；D.图示中氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠转变为碳酸钠都不是氧化还原反应，D错误。
23．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是（ ）
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】B
【解析】A.E处棉花球变成黄色，发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性比Br2强，A正确；B.F处棉花球变成蓝色，发生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2强，B错误；C.E处发生反应的离子方程式为：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正确；D.NaOH与Cl2反应的离子方程式为：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确；答案为B。
24．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
【答案】C
【解析】①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：
Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应
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