答案 D
解析 SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3应为AlO
＋HCO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
8．（2012·陕西师大附中月考）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1－4.4 ②甲基红4.4－6.2 ③酚酞8.2－10，现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）
A．都可以用B．只能用③
C．可以用①或②D．可以用②或③
答案 B
解析 NaOH与甲酸恰好反应时生成的甲酸钠水解，溶液显碱性，所以应选一种在碱性范围内变色的指示剂，以减小实验误差。
9．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，c（A）＝10c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的c（OH－）>10－7mol/L
C．M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
答案 C
解析 由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且A溶液中OH－浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c（A）<10c（B），A项错误；碱能抑制水的电离，故水电离的OH－浓度小于10－7mol/L，B项错误；M点两溶液pH相同，证明溶液中的H＋浓度相同，根据Kw可知，溶液中的OH－浓度也相同，再由电荷守恒判断，两溶液中的阳离子浓度也相同，C项正确；恰好完全反应时，无法判断生成物中阴离子即醋酸根离子的水解程度与阳离子水解程序的相对大小，故不能判断中和后溶液的酸碱性，D项错误。
10．（2013·衡水模拟）常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．c（H＋）>c（OH－）的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO
）与c（H＋）之比约为1∶10
D．中和10mol0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
答案 D
解析 B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱性溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。
C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c（H＋）约为10－7mol/L，c（SO
）＝10－5/（2×500）＝10－8mol/L，则c（SO
）∶c（H＋）＝1∶10。
D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。
11．在T℃时，Ba（OH）2液稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。
向溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶的部分pH如表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
c
③
22.00
22.00
d
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（ ）
A．a＝8B．b＝4
C．c＝9D．d＝6
答案 C
解析 本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。
Ba（OH）2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，c（OH－）＝10－4mol/L。
Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，当加入22.00mL盐酸时恰好中和，该温度下Kw＝10－12，当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即d＝6；当加入18.00mL盐酸时，氢氧化钡过量，c（OH－）＝（10－4×22.00－10－4×18.00）÷（22.00＋18.00）＝10－5（mol/L），所以此时c（H＋）＝10－7mol/L，pH＝7。
12．（2013·广州模拟）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1HA溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：
c（Na＋）>c（A－）
C．0.1mol·L－1NaA溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
答案 A
解析 根据电荷守恒0.1mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），A项对；HA溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），又因溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（A－），B项错；0.1mol·L－1NaA溶液中，由于A－部分水解使溶液呈碱性，则c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），C项错；HA溶液中加入少量NaA固体，c（A－）增大，电离平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D项错。
13．（2013·郴州质检）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均有0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S元素或C元素），其中正确的一组是（ ）
A．c（Na＋）>c（HRO
）>c（H＋）>c（RO
）>c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO
）＋c（RO
）＋c（OH－）
C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO
）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HRO
）＋c（H2RO3）＋2c（RO
）
答案 C
解析 A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO
的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c（Na＋）>c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）>c（CO
）；B项，根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO
）＋2c（RO
）＋c（OH－），B项错；C项，根据质子守恒得（可联合电荷守恒和物料守恒得到），c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（OH－）＋c（RO
）；D项，根据物料守恒得c（Na＋）＝c（RO
）＋c（HRO
）＋c（H2RO3）。
14．（2013·浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－）>c（Y－）>c（OH－）>c（H＋）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H＋）＝
＋c（Z－）＋c（OH－）
答案 B
解析 A项，由图可知，酸性HZ>HY>HX。
相同浓度各物质溶液的导电能力取们于其离子浓度大小，故导电能力HZ>HY>HX。
B项，
HY Y ＋ H＋
起始浓度（mol/L） 0.100 0 0
转化浓度（mol/L） 0.001 0.001 0.001
平衡浓度（mol/L） 0.100－0.0010.001 0.001
C项，当NaOH溶液滴至HX恰好反应时，HY已完全反应，故溶液为等浓度的NaX和NaY的混合液，NaX的水解程度大于NaY，故c（X－）D项，由电荷守恒知c（H＋）＝c（Z－）＋c（Y－）＋c（OH－），由Ka（HY）＝
，所以
＝c（H＋），D项显然错误。
15．（2013·盐城模拟）下列叙述中，不正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，n（H＋）增大
B．0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH
）相等，则c（NH4HSO4）答案 B
解析 0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH电离程度增大，n（H＋）增大，A项对；0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，得到0.05mol/LHCl和0.025mol/LBaCl2的混合溶液，溶液的pH不等于1，B项错；AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，C项对；NH4HCO3溶液中HCO
促进NH
的水解，NH4HSO4溶液中H＋抑制NH
的水解，因此c（NH
）相等时，c（NH4HSO4）16．（2013·南昌一模）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时：
c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K＝
答案 A
解析 反应达到平衡时，c（Cu2＋）和c（Mn2＋）不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu（NO3）2（s），溶液中c（Cu2＋）增大，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）增大，C项正确；Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·c（S2－），Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·c（S2－），所以Ksp（MnS）/Ksp（CuS）＝c（Mn2＋）/c（Cu2＋）＝K，D项正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（8分）（2013·济宁联考）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：
H3PO3H＋＋H2PO
。
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H＋）＝2.5×10－2mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______________，该温度下H3PO3，电离平衡的平衡常数K＝________。
（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na＋）________c（H2PO
）＋2c（HPO
）（填“>”“<”或“＝”）。
答案
（1）H3PO3＋OH－===H2PO
＋H2O
（2）c（HPO
））8．3×10－3mol·L－1
（3）＝
解析
（1）根据提示信息“H3PO3溶液存在电离平衡”可知，少量NaOH溶液与亚磷酸反应的离子方程式为H3PO3＋OH－===H2PO
＋H2O。
（2）由信息“亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3”可知，亚磷酸不能发生三级电离，故溶液中不存在PO
，又因为溶液中的H＋来自亚磷酸的一级、二级电离及H2O的电离，故溶液中H＋的浓度最大，一级电离大于二级电离，故溶液中H2PO
的浓度大于HPO
的浓度。
要计算该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数，首先要得出溶液中H3PO3、H＋、H2PO
的浓度大小，这三者的浓度可采用下列三段式求得：
H3PO3 H＋ ＋ H2PO
起始浓度（mol·L－1）0.100000
转化浓度（mol·L－1）2.5×10－22.5×10－22.5×10－2
平衡浓度（mol·L－1）7.5×10－22.5×10－22.5×10－2
故K＝
＝
＝8.3×10－3（mol·L－1）。
（3）由于溶液中的c（H＋）＝c（OH－），根据溶液中电荷守恒可知c（Na＋）＝c（H2PO
）＋2c（HPO
）。
18．（10分）（2013·山西师大附中模拟）某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。
②在锥形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②－④的实验操作。
（2）结果分析：
20℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为________；
②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________
________________________________________________________________________；
③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________________________________________。
答案
（1）①胶头滴管 ②碱式
（2）①1% ②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用 ③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性
解析
（1）①定容时需要用到胶头滴管。
②量取NaOH溶液用碱式滴定管。
（2）①醋酸的pH＝3，则发生电离的c（CH3COOH）＝0.001mol/L，故醋酸的电离度为
×100%＝1%。
②醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO－对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。
③醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液显碱性。
19．（10分）（2013·南昌市高三调研）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13。
（1）将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/LNaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速度明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c（SCN－）________c（CH3COO－）（填“>”“＝”或“<”）。
（2）2.0×10－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－）、c（HF）与溶液pH的关系如下图所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka（HF）＝________（列式求值）。
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3mol/LHF溶液与4.0×10－4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
________（填“有”或“没有”），简述理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）Ka（HSCN）>Ka（CH3COOH），溶液中c（H＋）：
HSCN>CH3COOH，c（H＋）大反应速率快 >
（2）
＝
＝4×10－4
（3）有 溶液中c（Ca2＋）·c2（F－）＝5.12×10－10>Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
解析
（1）由Ka（CH3COOH）、Ka（HSCN）的数据知，HSCN的酸性比CH3COOH强，HSCN溶液中c（H＋）大，所以反应开始时HSCN溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH强，则SCN－的水解程度比CH3COO－弱，所以c（SCN－）>
c（CH3COO－）。
（2）当pH＝4时，c（F－）＝1.6×10－3mol/L，c（HF）＝4.0×
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