历年全国各地中考化学真题汇编综合实验探究题100题解析版.docx
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历年全国各地中考化学真题汇编综合实验探究题100题解析版
历年全国各地中考化学真题汇编——综合实验探究题（100题）（解析版）
1．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（
）。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
（查阅资料）①过氧碳酸钠有
和
的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用
与稳定剂的混合溶液和30%的
溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。
加入异丙醇的目的_____。
Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
①
取样，加入
粉末，用带火星的木条伸入试管内
木条复燃
反应的化学方程式
_____
②
_____
_____
溶液中含有
（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：
称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量
，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（
）固体3.94g。
实验④：
另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗
的质量为1.896g，该反应的原理是：
。
（4）计算确定过氧碳酸钠（
）的化学式_____（写出计算过程）。
Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究
、
对
分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
编号
①
②
③
④
⑤
试剂
溶液
固体
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧（
）
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。
【答案】常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出
取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊2Na2CO3·3H2O2酸性过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
【解析】
【详解】
（1）鱼浮灵在常温下在水中会很快分解，而且温度越高，分解速度越快。
因此生产过程中反应温度不能超过20℃的原因是：
常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快。
（2）因为过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以反应结束后，向反应液中加入异丙醇的目的就是：
使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出。
（3）完成实验报告中的相关内容。
实验①中根据实验现象有氧气生成，可以判断出溶液中含有过氧化氢，化学方程式是：
实验②结论是溶液中含有碳酸钠，根据碳酸根离子的鉴定方法，设计的实验步骤是：
取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口；实验现象是：
试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊。
（4）计算确定过氧碳酸钠的化学式。
根据实验③中数据计算样品中碳酸钠的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x。
解得x=2.12g
根据实验④中数据计算样品中过氧化氢的质量。
设样品中过氧化氢的质量为y。
解得y=1.02g
设过氧碳酸钠的化学式是aNa2CO3·bH2O2。
解得
则过氧碳酸钠的化学式是：
2Na2CO3·3H2O2。
（5）由Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理中的实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液pH=6.01＜7呈酸性。
（6）由Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理中的实验可知，溶液的碱性越强，过氧化氢的分解速率越大，溶液中的溶解氧就越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是：
过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加。
【点睛】
本题的难度较大，其中确定过氧碳酸钠的化学式需要先根据实验数据分别计算出样品中碳酸钠和过氧化氢的质量，然后根据假设的化学式和计算得到的碳酸钠和过氧化氢的质量列式计算出碳酸钠和过氧化氢的个数比，最后得出化学式。
2．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：
BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
）
祺祺：
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_______________________________。
雯雯：
分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。
【答案】Mg+Cl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClNaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。
【解析】
本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。
首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
祺祺：
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
雯雯：
（1）滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。
祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。
点睛：
解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。
本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在硝酸。
3．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）设置实验1的目的是___________________
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
（3）写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
（4）由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：
_____________
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________
【答案】对比实验MnO22KClO3
2KCl+3O2↑有生成的KCl加快了反应收集气体的体积
【解析】
【详解】
（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故填对比实验。
（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO2用时最短，所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。
（3）KClO3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
（4）由表中数据可知，加入0.5gKCl，收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些，说明KCl有催化作用，故填有；
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl加快了反应。
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。
【点睛】
如果一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持不变。
4．松花皮蛋是黄石八珍之一。
腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：
将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应:
CaO+H2O=Ca（OH）2____________。
（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?
（作出猜想）I.解质为:
NaC1、NaOH、 Ca（OH）2；
II.溶质为:
NaC1、NaOH；
III.溶质为:
__________。
（设计方案）
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液
________
猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。
（填化学式）
有气泡产生
猜想III正确
（交流反思）兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。
【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3有白色沉淀产生HCl或H2SO428:
53.（或56:
106）
【解析】腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
固体溶解过程中发生了两个化学反应:
CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为∶NaC1、NaOH、Ca（OH）2；II.溶质为∶NaC1、NaOH；III.溶质为∶NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液
有白色沉淀产生
猜想I正确，氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
另取少量滤液于试管中，向其中滴加HCl或H2SO4溶液。
有气泡产生
猜想III正确，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。
【交流反思】若猜想II正确，Ca（OH）2和Na2CO3恰好完全反应，CaO→Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为∶56∶106＝28∶53。
点睛∶腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。
5．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：
不相等；猜想2：
相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验
方案
（反应后略）
实验
现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：
________
猜想2正确
（反思评价）究竟哪种猜想正确？
通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。
得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_____________。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，
最终得出结论是：
_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：
某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____种元素组成。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑密闭容器（或封闭体系等合理答案）BA装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。
参加化学反应（或参加反应）四（或4或C、H、O、Cu四）
【解析】
【详解】
实验探究：
反应的化学方程式是：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反思评价：
在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响
优化装置：
最佳装置是：
B；另外两种装置的不足：
A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出。
得出结论：
质量守恒定律的概念是：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
解释应用：
反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O、Cu四种元素，故反应物中也应该含有C、H、O、Cu四种元素。
6．某同学进行下图两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀为：
Ⅰ._______；Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3.
（实验方案）
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
【答案】（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
（2）镁的表面有红色固体生成。
（3）氢氧化镁；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
【解析】
【详解】
（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
（2）镁的表面有红色固体生成。
（3）氢氧化镁；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生
【拓展与思考】
碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
；
（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。
（3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；②硫酸钡不溶于酸。
若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。
因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
7．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
（2）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（猜想与假设）猜想一：
该气体为O2；猜想二：
该气体为Cl2；猜想三：
该气体为_____________．
（实验探究）
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色
猜想____成立
2
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_______
猜想三成立
（反思与评价）
（1）小涛认为小丽的结论不正确，原因是___________________________．
（2）还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是__________________________________________．
（拓展应用）
（1）若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了__________（填化学式）．
（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+________+Cl2↑．
【答案】O2和Cl2一变蓝用排水法收集时，氯气溶于水了用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气KMnO4；2H2O
【解析】
【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分，猜想一：
该气体为O2；猜想二：
该气体为Cl2；猜想三：
该气体为O2和Cl2；【实验探究】1、用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；
2、用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立；【反思与评价】
（1）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：
用排水法收集时，氯气溶于水了；
（2）Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl2的存在的方法是：
用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】
（1）化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4；
（2）根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O。
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是____________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：
只有CaCl2
猜想Ⅱ：
有________
猜想Ⅲ：
有CaCl2和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加
Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
________
________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
【答案】2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2OHCl、CaCl2HCl和Ca（OH）2能反应，不能共存溶液变蓝色溶液变浑浊溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白
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