实验23从海带中提取碘.docx

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实验23从海带中提取碘

第二单元实验2-3从海带中提取碘同步测试

一、单选题（共10题；共20分）

1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（　　）

A. ⑤①③②④⑥⑦             B. ⑤①②③⑥④⑦             C. ⑤③①②⑥④⑦             D. ⑤③②①⑥④⑦

2.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是（    ）

A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯

C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水

D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（  ）

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）

B. 使红色布条褪色（HCl）

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）

4.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（　　）

A. 醋酸                                    B. 酒精                                    C. 食盐                                    D. 葡萄糖

5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：

滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（　　）

A. Ca（ClO）2                         B. CaCO3                             C. Ca（HCO3）2                        D. CaO

6.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A. 

海带灼烧成灰

B. 

过滤得含I﹣溶液

C. 

从下口放出碘的苯溶液

D. 

分离碘并回收苯

7.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（    ）

A. 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取                  B. 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰

C. 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝          D. 为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液

8.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：

（　　）

①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液  ⑤过滤 合理的操作顺序是．

A. ①②③④⑤                       B. ②⑤①③④                       C. ①③⑤②④                       D. ②①③⑤④

9.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号

实验现象

实验结论

A

氯水呈浅绿色

氯水中含有含有Cl2

B

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色

氯水中含有HClO

C

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

D

向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含有H+

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

10.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

干海带

海带灰

悬浊液

滤液

碘水

的CCl4溶液

​下列关于海水制碘的说法，不正确的是（　　）

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

二、填空题（共5题；共16分）

11.

（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先 ________，后集中加热．

②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先　 ________，后点燃．

③H2还原CuO实验结束时，要先 ________，后移去导气管．

（2）要分离下列四组混合物：

a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3  c．水和汽油的混合物  d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

①分离a、b的操作分别为 ________、 ________．

②上述四组分离时需使用酒精灯的有　 ________　和　 ________　（填序号）．

③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是 ________

12.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液．正确的步骤及顺序是 ________

13.在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是 ________

A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝

B．先加入药品再检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管

D． ________

14.在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是 ________

A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝

B．先加入药品再检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管

D． ________

15.海带中含有的碘元素，以I﹣形式存在，因此可先用 ________将其氧化为 ________，然后利用 ________这一特性检验．

三、实验探究题（共2题；共14分）

16.实验室里化学兴趣小组探究活动是：

从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：

（每一步反应均充分）

（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：

①________，②________．

（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择________A．氯气       B．氟化钠      C．稀硫酸      D．次氯酸钠

实验指导教师则给出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：

________

（3）选择试剂②，可供选择的试剂是          ．

A. 酒精                                B. CCl4                                          C. 苯                                D. 氢氧化钠

（4）在操作②过程中：

①分液漏斗中上层液体从________．②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：

________．

（5）有色液体呈________色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是________①温度计水银球位置错误  ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错．

17.实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．

（1）实验步骤为：

①________ ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________ 

（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为________ 

四、综合题（共1题；共2分）

18.某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：

（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH﹣，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）

你认为是哪种原因________（填①或②）

（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】除去粗盐中的可溶性杂质：

Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：

Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．

故答案为：

D．

【分析】根据除杂操作中加入的试剂一般是过量的，最后过量的试剂需要一起除去的原则进行判断操作步骤即可.

2.【答案】D

【解析】【解答】粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，故A项正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，须加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，故D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

【分析】本题考查化学物质的检验、制备、除杂等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键​。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；

C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；

D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．

故选B．

【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．

4.【答案】D

【解析】【解答】A、食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A不符合题意；

B、酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B不符合题意；

C、食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C不符合题意；

D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D符合题意．

故答案为：

D．

​【分析】与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀是检验醛基的方法，根据是否含有醛基进行判断即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；

B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；

C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；

D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；

故选C．

【分析】因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑．

6.【答案】D

【解析】【解答】A．烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应在坩埚中，故A错误；

B．过滤得含I﹣溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；

C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；

D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确；

故选D．

【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；

B．过滤时应该用玻璃棒引流；

C．苯的密度比水小，应从上口倒出；

D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．

7.【答案】D

【解析】【解答】解：

A．海带中的碘以离子的形式存在，不能直接用四氯化碳萃取，A不符合题意；

B．在坩埚中灼烧海带使之变为海带灰，B不符合题意；

C．海带中的碘以离子的形式存在，将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液不会变蓝，C不符合题意；

D．双氧水是绿色氧化剂，为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液，D符合题意。

故答案为：

D

【分析】本题考察海带中碘的检验，

①先将海带烧成灰烬

②加入足量的水溶解

③过滤，取滤液加入足量的新制氯水

④用四氯化碳进行萃取

8.【答案】B

【解析】【解答】按反应顺序分析：

先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，

故答案为：

B．

​【分析】根据从海带中提取碘单质的操作过程进行排序即可.

9.【答案】B

【解析】【解答】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；

C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；

故选：

B．

【分析】氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．

10.【答案】A

【解析】【解答】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；

C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；

D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；

故选A．

【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；

C、碘单质遇到淀粉变蓝；

D、依据萃取操作和原理分析；

二、填空题

11.【答案】预热；检验气体纯度；移去酒精灯；过滤；结晶；b；d；分液漏斗

【解析】【解答】

（1）①给试管中的药品加热时，为防止试管底部受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，后集中加热；

故答案为：

预热；

②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，要先检验气体的纯度，后点燃，以防止发生爆炸；

故答案为：

检验气体纯度；

③H2还原CuO实验结束时，为防止生成的铜被氧化，实验结束时要先停止加热，再撤去通H2的导管；

故答案为：

移去酒精灯；

（2）a．饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；

b．NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；

c．水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；

d．CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，

①由上述分析可知，分离a、b的操作分别为过滤、结晶、

故答案为：

过滤；结晶；

②由上述分析可知，分离时需使用酒精灯的有b、d；

故答案为：

b；d；

③由上述分析可知，分离c时使用的主要仪器是分液漏斗；

故答案为：

分液漏斗．

【分析】

（1）①给试管中的药品加热要先预热再集中加热，防止试管炸裂；

②可燃性气体与空气的浓度存在爆炸极限，点燃之前定要验纯；

③H2还原CuO实验步骤、注意事项进行分析判断；

（2）①沙子不溶于水，而食盐溶于水；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；

②结晶法、蒸馏法分离混合物需要酒精灯；

③水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离．

12.【答案】⑥⑤⑦①③

【解析】【解答】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，

故答案为：

⑥⑤⑦①③．

【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．

13.【答案】A；做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热

【解析】【解答】A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝，以防高温熔融物溅落下了炸裂瓶底，故A正确；

B．应先检查装置的气密性，再加入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故B错误；

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，应先从水中取出导管，后移走酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，故C错误；

D．一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热有爆炸的危险，所以做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热．

故答案为：

A；做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热．

【分析】A、实验室制取气体时，一定要先检查装置气密性，再装药品；

B、点燃可燃性气体时，先检查其纯度再点燃；

C、制取氧气“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒．

14.【答案】A；做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热

【解析】【解答】A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝，以防高温熔融物溅落下了炸裂瓶底，故A正确；

B．应先检查装置的气密性，再加入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故B错误；

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，应先从水中取出导管，后移走酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，故C错误；

D．一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热有爆炸的危险，所以做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热．

故答案为：

A；做氧化铁与一氧化碳反应的实验时，先通入一氧化碳，再加热．

【分析】A、实验室制取气体时，一定要先检查装置气密性，再装药品；

B、点燃可燃性气体时，先检查其纯度再点燃；

C、制取氧气“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒．

15.【答案】过氧化氢；单质碘；碘单质使淀粉变蓝

【解析】【解答】解：

海带中含有的碘元素，以I﹣形式存在，单质碘遇到淀粉变蓝色，则要用过氧化氢等氧化剂把I﹣转化为单质碘，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色说明有碘单质存在，即说明有I﹣．

故答案为：

过氧化氢；单质碘；碘单质使淀粉变蓝．

【分析】单质碘遇到淀粉变蓝色，则要用氧化剂把I﹣转化为单质碘，再检验，据此分析．

三、实验探究题

16.【答案】

（1）过滤；分液

（2）D；2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

（3）BC

（4）上口倒出；取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝．若变蓝则有碘

（5）紫色或紫红；①②④

【解析】【解答】解：

（1）①分离固体和液体用过滤，②将分层液体分开用分液，故答案为：

过滤，分液．

（2）氯气有毒，次氯酸钠能将碘离子氧化为碘单质，双氧水在酸性条件下可氧化碘离子，故答案为：

D；2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故答案为：

BC；（4）①分液漏斗使用时下层液从下面放出，上层液从上层倒出，故答案为：

上口倒出；②碘遇淀粉变蓝色，故答案为：

取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝．若变蓝则有碘；（5）碘单质的四氯化碳溶液呈紫红色，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷凝水应是下进上出．故答案为：

紫色或紫红；①②④．【分析】

（1）分离固体和液体用过滤，将分层液体分开用分液．

（2）要求无有害气体，且能将碘离子氧化为碘单质，H2O2具有较强的氧化性可以氧化碘离子．（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．（4）分液漏斗使用时下层液从下面放出，上层液从上层倒出．（5）碘单质的四氯化碳溶液呈紫红色．烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷凝水应是下进上出．

17.【答案】

（1）称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；

（2）﹣1.5%（﹣1.48%）．

【解析】【解答】

（1）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：

称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；

（2）相对误差为

═﹣1.48%，故答案为：

﹣1.5%（﹣1.48%）．

【分析】

（1）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全；

（2）相对误差为相对值除以准确值．

四、综合题

18.【答案】

（1）②

（2）继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确

【解析】【解答】解：

（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，故②正确，故答案为：

②；

（2）向氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液，溶液没有恢复红色，说明酚酞被氧化，证明②正确，

故答案