小于7,故B错误;
C.滴定终点溶液呈碱性,NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂,故C正确;D.当横坐标为37.50时,溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物,溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-),物料守恒:
②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-),将①×2-②,得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-),故D正确;故选B。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离,侧重考查图象分析判断及计算能力,明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键,C为解答易错点,注意指示剂的选择原则,D为难点,注意电荷守恒和物料守恒的应用。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液,终点时溶液由黄色变成橙色,A正确;
B.SO2和氯化钡不反应,选项B不正确;
C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,有砖红色沉淀生成,C不正确;
D.海水提取溴的过程发生氧化还原反应,D不正确;答案选A。
4.A
【解析】
【分析】以甲基橙为指示剂,反应后溶液颜色变色范围为3.1~4.4,溶液呈酸性,可发生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O,用酚酞作指示剂,变色范围是8.2~10,溶液呈碱性,发生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,以此分析解答。
【详解】以甲基橙为指示剂,反应后溶液颜色变色范围为3.1~4.4,溶液呈酸性,可发生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O,用酚酞作指示剂,变色范围是8.2~10,溶液呈碱性,发生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
分别用0.1mol/LHCl滴定。
一份用酚酞做指示剂,消耗盐酸amL;另一份用甲基橙做指示剂,消耗盐酸bmL,如b=2a,则只含有Na2CO3;
如只有NaOH,则只发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,a=b;①用酚酞作指示剂,滴定终点溶液呈弱碱性,若a=0,说明不含Na2CO3,只含NaHCO3,
故①正确;
②若a=b,则固体中只含NaOH,说明不存在Na2CO3或NaHCO3的反应,故②正确;
3若b>a,如说明一定含有Na2CO3,而2a>b,则一定含有NaOH,所以固体中含有NaOH、Na2CO3,故③正确;
4如b=2a,则只含有Na2CO3,如只含有NaHCO3,a=0,若2a
故选A。
5.C
【解析】
【分析】先根据盐类水解考虑溶液的酸碱度,再根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显,溶液颜色由浅入深容易观察,反之现象不明显。
碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液为碱性,与酸反应生成二氧化碳和水,二氧化碳能溶于水,溶液偏酸性,据此回答问题。
【详解】若选用酚酞做指示剂,碳酸氢钠显碱性,溶液最初为红色,与硫酸滴定后产生硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能溶于水,故反应完全后,溶液处于中性或偏酸性,酚酞的变色最低值为8.2,无法表现最终状态,即酚酞不合适。
若选用甲基橙为指示剂,滴定终点时溶液为橙色,过程中溶液由黄色变为橙色,颜色易观察。
综上所述,可选用甲基橙作指示剂。
答案为C。
【点睛】本题注意指示剂的选取,酸性滴定碱性溶液时,要选用酸性指示剂区分,且变色明显为宜。
6.A
【解析】
【分析】
根据盐类的水解分析溶液的酸碱性,再根据指示剂的变色范围进行判断,要求变色明显(终
点为红色),且溶液的颜色由浅变深容易观察。
【详解】用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,因此滴定时选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;答案选A。
【点睛】解答本题时要注意,在选择指示剂时要选择灵敏度度高、颜色变化明显、无毒,且指示剂的变色范围因在滴定突跃范围内的指示剂。
7.C
【解析】【分析】
用标准盐酸滴定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,需先将固体溶于水配制溶液,由于反应生成的CO2有一部分溶解在溶液中,从而使溶液显酸性。
【详解】
A.准确配制100mL待测小苏打溶液时,需使用100mL的容量瓶,A不正确;B.滴定终点时由于CO2的溶解而使溶液呈酸性,应使用甲基橙作指示剂,B不正确;
C.滴定终点时,待测液变色并能保持半分钟不变色,C正确;
D.盛盐酸的滴定管未用标准盐酸润洗,所用体积偏大,实验结果偏高,D不正确;
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.已知pKa1=2,则lgKa1=-2,Ka1=10-2,由H3A噲垐?
?
H2A-+H+可知,未滴定前,Ka1=
cH2AcH,则c(H+)=(10-1×10-2)=10-1.5,故A错误;cH3A
=10-10<10-7,则H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度,溶液显酸性,则不能使用酚酞作指
示剂,而选择甲基橙作指示剂,故B正确;
K14
C.到达计量点2时,恰好生成Na2HA,此时溶液中的HA2-的水解常数Kh2=w=107=10-7Ka2107
>10-12,所以,HA2-的电离程度小于HA2-的水解程度,溶液显碱性,由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-),所以,溶液中存在c(Na+)>c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故C错误;
D.到达计量点3时,恰好生成Na3A,此时溶液中存在A3-的三级水解,且加热促进水解,c(A3-)
即加热过程中c(A3-)减小,c(H2A-)增大,则-会减小,故D错误。
c(H2A-)答案选B。
9.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.酸越弱,酸的电离程度越小,等浓度的酸的pH越大,由图可知,三种酸的酸性强弱:
HX>HY>HZ,选项A正确;
B.由图可知,NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合,混合液显酸性,选项B正确;
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时,完全中和生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂,选项C正确;
D.滴定HX的曲线中,当中和百分数为50%时,得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根据电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则存在c(X
-)>c(Na+),选项D错误。
答案选D。
10.AD
【解析】
【分析】
所以1mLHCl溶液含0.001molHCl,以0.001molHCl为基础进行滴定分析;
的终点为生成KHCO3,本题中HCl和NaHCO3、KHCO3均不反应,据此计算回答。
【详解】
HCl滴定纯Na2CO3有:
HCl?
Na2CO3?
NaCl?
NaHCO3
0.001mol0.106g,
A.HCl滴定纯KOH有:
HCl~?
KOH
,HCl滴定纯NaOH有:
0.001mol0.056g
HCl~?
NaOH
,实际滴定结果是0.073g,介于0.004g和0.106g之间,符合题意;
0.001mol0.004g
HCl
B.HCl滴定纯K2CO3有:
0.001mol
K2CO3?
KCl?
0.138g
KHCO3,以酚酞为
指示剂HCl和NaHCO3不反应,所以0.001molHCl可滴定NaHCO3,K2CO3、Na2CO3混合物
的质量大于0.106g>0.073g,不符合题意;
C.HCl和Na2SO4不反应,以酚酞为指示剂HCl和KHCO3不反应,所以0.001molHCl可滴
定Na2SO4、KHCO3、Na2CO3混合物的质量大于0.106g>0.073g,C不符合题意;
2HCl
D.HCl滴定纯Ba(OH)2有:
0.001mol
Ba(OH)2
2,所以0.001molHCl可滴定KOH、
0.0855g
Ba(OH)2、Na2CO3混合物的质量介于0.056g~0.106g之间,实际滴定结果是0.073g,D符合
题意;
答案选AD。
点睛】
解本题的关键点:
(1)酚酞的变色范围8.2~10.0,本题中HCl滴定碳酸盐时终点为碳酸氢
盐,HCl和碳酸氢盐不反应;
(2)滴定度,理解成1mLHCl能反应一定质量的某物质即可;
3)滴定混合物的滴定度应介于分别滴定混合物组分中各种纯物质的滴定度之间。
11.>抑制石蕊
cCH3COO-cH+
A、CKa=
cCH3COOH
碱性>酸性
中性a>b>ca>b>cb=c>a
解析】
【分析】
(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡,向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,溶
液显酸性,据此分析解答;
(2)酸碱中和滴定时,由于石蕊的变色不明显,不宜用作指示剂。
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,根据c(待测)=c(标准)V(标准)判断误差;
V(待测)
(3)①醋酸为弱酸,将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成醋酸钠,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,结合电荷守恒判断;②常温下,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液,二者等体积混合后醋酸有剩余,溶液呈酸性,根据电荷守恒判断;
(4)①浓度相同,溶液pH与溶液中氢离子浓度成反比;②pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,醋酸是一元弱酸,硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸,据此判断;③pH相等时,c(H+)
相等,醋酸在稀释过程中,会促进电离,盐酸和硫酸稀释时氢离子的物质的量不变,据此分析判断。
【详解】
(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡,向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度;NaHSO3溶液显酸性,以电离为主,电离出的氢离子能够抑制水的电离,故答案为:
>;抑制;
(2)酸碱中和滴定时,由于石蕊的变色不明显,不宜用作指示剂。
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂。
A.未用标准液润洗碱式滴定管,使得标准氢氧化钠溶液浓度偏小,滴定消耗的氢氧化钠体积偏大,根据c(待测)=c(标准)V(标准),c(待测)偏大,
V(待测)
故A正确;B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,不影响盐酸的物质的量和消耗氢氧化钠的体积,对结果无影响,故B错误;C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴
处悬挂一滴溶液,
导致氢氧化钠溶液的体积偏大,根据c(待测)=c(标准)V(标准),c(待测)
V(待测)
偏大,故C正确;
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致氢氧化
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-),故答案为:
碱性;>;②常温下,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液,二者等体积混合后醋酸有剩余,溶液呈酸性;若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3C