第八单元金属和金属材料综合检测卷有答案新人教版.docx

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第八单元金属和金属材料综合检测卷有答案新人教版

第八单元金属和金属材料综合检测卷（有答案新人教版）

第八单元金属和金属材料

（时间：

60分钟总分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

Fe—56，Zn—65，H—1，Mg—24，Al—27，C—12，S—32，N—14，O—16

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．（2015，娄底）地壳中含量最多的金属元素是（A）

A．铝B．钙C．氧D．硅

2．选择铸造压力锅的金属材料不需要考虑的因素是（D）

A．硬度B．价格C．耐腐蚀性D．导电性

3．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

下列说法正确的是（B）

A．铁和铁合金都容易被腐蚀

B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C．配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

4．下列金属制品的用途中，利用导热性的是（B）

A．金戒指B．砂锅C．不锈钢防护栏D．铝合金门窗

5．用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是（A）

A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）

C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）

6．（2015，宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（D）

A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

7．（2015，广州）下列有关铁的说法错误的是（A）

A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26

B．生铁和钢是常见的铁合金

C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈

D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

8．（2015，苏州）下列关于金属的说法正确的是（B）

A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

9．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，说明水中溶有（D）

A．含钾的化合物B．含钠的化合物C．含钙的化合物D．含铁的化合物

10．铝是食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（B）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤饮料易拉罐⑥包装糖果和小食品

A．①③④⑤B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．全部控制

11．（2015，株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

12．铁在下列哪一种情况下最容易生锈（B）

A．在干燥的空气中B．部分浸入食盐水

C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中

13．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。

下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（A）

A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油

C．轮圈镀铬D．车架喷漆

14．（2015，河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：

M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag，下列说法正确的是（C）

A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

15．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。

因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。

下列措施不利于控制铬污染的是（C）

A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺

C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土

16．（2015，揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。

向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。

下列对该固体的叙述正确的是（B）

①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑥

17．（2015，孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（A）

18．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（B）

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在

A．①②B．①③④C．③④D．①②③④

19．（2015，宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（C）

次数实验前第1次第2次

加入稀盐酸的质量/g05050

剩余固体的质量/g532

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

20．（2015，眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。

下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。

则下列说法不正确的是（A）

A．B点后溶液的颜色为蓝色

B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

二、填空题（共32分）

21．（5分）下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？

请填写在横线上。

（1）用铁制成铁丝或铁片：

__延展性__；

（2）厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：

__导热性__；

（3）将铝压成铝箔做食品包装纸：

__延展性__；

（4）用钨作电灯泡灯丝：

__熔点高__；

（5）用铜丝作导线：

__导电性__。

22．（7分）（2015，泉州）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：

福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。

大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于__金属__（填“金属”或“无机非金属”）材料。

（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与__氧气__和__水__发生反应而生锈。

（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为__2C2H2＋5O2=====点燃2H2O＋4CO2__；乙炔燃烧时将__化学__能转化为热能和光能。

（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨越泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓__①②④__（填序号）。

①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成

23．（4分）（2015，河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

答：

__铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化__。

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

答：

__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

24．（6分）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）。

从以上实验推断：

金属钠的硬度__小__、熔点__低__。

水可以与金属钠反应__放出__（填“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是__氯化钠（NaCl）__。

25．（10分）（2015，天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是__C__（填字母）。

A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__①④__（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是__MgCl2__（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Fe__（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__2660__t。

三、实验探究题（共16分）

26．（10分）（2015，黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。

静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。

请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是__银、铜和锌__。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是__锌不和硝酸铝溶液反应__。

【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤现象结论

实验1：

取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是__银或银和铜__

实验2：

取滤液甲加入__氢氧化钠或氢氧化钾（可溶液性碱即可）__无蓝色沉淀滤渣乙一定是__银和铜__

【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到__无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）__，也能得出实验1的结论。

27．（6分）（2015，陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。

下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是__Fe3O4__。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是__b__（填“a”“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比__减小__（填“增大”“不变”或“减小”）。

四、计算题（共12分）

28．（12分）（2015，重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为__65∶32∶64__。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

解：

（2）设需要加入硫酸锌固体的质量为x

100g×1%＋x＝（100g＋x）×10%

x＝10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O

81161

y80.5kg

81/161＝y/80.5g

y＝40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%＝81%

答：

需要加入硫酸锌固体的质量为10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。