高考化学热化学试题汇编.docx

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高考化学热化学试题汇编

高考化学热化学试题汇编

（00年—08年）

一、选择题

1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=aKJ·mol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=bKJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=cKJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c

2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1

C.CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1

D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1

3、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A.C8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B.C8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C.C8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D.C8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

4、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

5、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:

（l）H2（g）+0.5O2（g）＝H2O（g）;△H1＝akJ·

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）;△H2＝bkJ·

（3）H2（g）+0.5O2（g）＝H2O（l）;△H3＝ckJ·

（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A.a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

7、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

C（石墨）+O2（g）===CO2（g）△H=－393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）△H=－395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ

9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）

A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2

10、（05江苏4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=—285.8kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=—283.0kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=—5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol

12、（06重庆卷10）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）

A.C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

C.CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

D.0.5C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

14、（06天津13）已知反应：

①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝Ｈ2Ｏ（l）；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量

15．（2007年高考广东化学卷—16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；?

H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；?

H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；?

H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

（A）?

H1＞?

H2（B）锡在常温下以灰锡状态存在

（C）灰锡转化为白锡的反应是放热反应

（D）锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

16．（2007年海南卷—6）已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）；?

H=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）；?

H=－31.0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的?

H等于（）

（A）－317.3kJ/mol（B）－379.3kJ/mol（C）－332.8kJ/mol（D）317.3kJ/mol

17．（2007年江苏卷—7）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；?

H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；?

H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

（A）CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

（B）反应①中的能量变化如图所示

（C）CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

（D）根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的

?

?

H＞－192.9kJ·mol－1

18．（2007年上海卷—14）已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；?

H=－2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；?

H=－2869kJ

下列说法正确的是（）

（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷

（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

19．（2007年全国卷

—9）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）

（A）氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

（B）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?

H=183kJ/mol

（C）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的?

H=－183kJ/mol

（D）氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的?

H=－183kJ/mol

20．（2007年重庆卷—13）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

（A）920kJ（B）557kJ（C）436kJ（D）188kJ

21．（2007年高考广东文基）下列说法正确的是（）

（A）需要加热的化学反应都是吸热反应

（B）中和反应都是放热反应

（C）原电池是将电能转化为化学能的一种装置

（D）水力发电是将化学能转化为电能的过程

22．（2007年广东卷—14）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）

（A）做该实验时环境温度为22℃

（B）该实验表明化学能可以转化为热能

（C）NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

（D）该实验表明有水生成的反应都是放热反应

23、（08上海卷—17）已知：

H2（g）＋F2（g）

2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

24、（08宁夏卷—13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

25、（08重庆卷13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；

⊿H＝2（a—b—c）kJ/mol

B、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；

⊿H＝2（b—a）kJ/mol

C、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；

⊿H＝（b＋c—a）kJ/mol

D、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；

⊿H＝（a＋b）kJ/mol

26、（08年四川卷—7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

27、（08年北京卷—12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;

mol（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为

0.03mol/（L·min）

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

二、填空题

1、（2000天津、江西卷—26）（8分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）的△H=____________kJ·mol-1。

氢气的燃烧热为___________kJ·mol-1。

2、[05北京卷29

（2）]已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。

3、[05广东卷22（4）]由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：

①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1

则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_______________。

反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。

4、[05天津卷29（14分）]磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

5、（06四川卷29

（1））已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：

。

6、（08全国Ⅱ卷—27）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是___________________________。

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

答案：

1、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）:

△H=-241.8kJ·mol-1（4分）

-285.8285.5（4分）

2、CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O

（1）；△H=－891kJ/mol

3、-80kJ·mol-1防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（CO2、N2）作用

4、

（1）P2O3P2O52.753.55

（2）－（20X－Y）kJ/mol

（3）P（s）＋O2（g）＝P2O2（s）；

△H＝－（20X－Y）kJ/mol

5、CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）;△H=2akJ/mol

6、

（1）P（s）＋

Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1。

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ·mol－1。

25％；大于。

（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

（4）－399kJ·mol－1；等于。

（5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。