届山东省菏泽市高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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届山东省菏泽市高三上学期期末考试化学试题解析版

山东省菏泽市2018届高三上学期期末考试

化学试题

1.2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送人太空轨道，火箭的动力系统一采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是

A.液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染

B.煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物

C.箭体采用铝合金和碳／环氧复合材料是为了美观

D.卫星上的计算机芯片便用的是高纯单质硅

【答案】C

【解析】A.液氧煤油发动机排出的气体为二氧化碳和水，无毒无污染，故A正确；B.煤油的主要成分是烃，是由多种碳氢化合物组成的混合物，故B正确；C.箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料的主要原因是铝合金和碳/环氧复合材料抗腐蚀性好，密度小，目的是减轻箭体的质量和和提高箭体的结构强度，故C错误；D.硅是半导体材料，常用作计算机芯片制作，故D正确；故选C。

2.某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）

A.6种B.7种C.8种D.9种

【答案】B

【解析】因为苯环可以以连接两个苯环的碳碳单键为轴进行旋转，所以该有机物可以看作左右对称的。

根据对称分析，其一氯代物共有7种，B正确，本题选B。

3.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。

“蜃”的主要成分是

A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3D.Na2CO3

【答案】A

【解析】煤饼烧蛎房成灰，这种灰称为“蜃”。

牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，其在高温下分解得到生石灰，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，A正确，本题选A。

4.下列说法正确的是

A.聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B.能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种

C.利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D.石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】B

【解析】A.油脂不是有机高分子化合物，A不正确；B.能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2一定是羧酸，可以看作是由丁基和羧基组成的，丁基的结构有4种，所以能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种，B正确；C.检查司机是否酒后驾车利用的是乙醇的还原性，乙醇可以被强氧化剂氧化，C不正确；D.石蜡油分解的产物中既有不饱和烃又有饱和烃，其中饱和烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不正确。

本题选B。

5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是

A.①③B.③④C.①②D.①③④

【答案】A

6.下列叙述错误的是

A.用电子式表示HC1的形成过程为

B.

核素的核内中子数是143

C.在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O2

2Li2O

D.氯化铵的电子式为

【答案】D

【解析】A.用电子式表示HC1的形成过程为

，A正确；B.

核素的核内中子数是143，B正确；C.在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O2

2Li2O，C正确；D.氯化铵的电子式为

，D不正确。

本题选D。

7.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液

D.将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】A.乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，其可与乙酸、乙醇互溶，所以用长颈漏斗无法分离，A不正确；B.NO可以与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用向上排空气法收集NO，B不正确；C.将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液，C正确；D.将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水只能除去其中的氯化氢，还有水蒸气没有除去，D不正确。

本题选C。

8.下列说法正确的是

A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种

C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯

D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

【答案】B

【解析】A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种，B正确；C.一定条件下，乙醇与乙酸发生酯化反应可得到乙酸乙酯，乙酸乙酯不是高分子，所以该反应不属于聚合反应，C不正确；D.目前工业上生产乙烯的主要途径是通过石油分馏产品的裂解，D不正确。

本题选B。

9.稀有金属钌（Ru）的性质很稳定，耐腐蚀。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是

A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

【答案】D

【解析】A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。

本题选D。

10.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A.将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

【答案】C

【解析】A.将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正确；B.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，B不正确；C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正确；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正确。

本题选C。

点睛：

向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，所以两者反应的产物是氢氧化镁。

如果只加入少量NaOH溶液，则生成微溶的碳酸镁。

FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的还原性比Br-强，所以Fe2+先与Cl2反应。

11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列说法正确的是

A.简单氢化物的热稳定性：

R>Y

B.简单离子的半径：

Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

R>T

D.Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

【答案】B

【解析】试题分析：

由图可知，Z的原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为S元素，硫化钠可以发生水解；X的原子序数及原子半径均最小，则X为H元素。

A.C的非金属性比O弱，所以C元素的简单氢化物（甲烷）的热稳定性比水弱，A不正确；B.O2-离子的半径大于Na+，B正确；C.最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸强于碳酸，C不正确；D.O与S属于同一主族，与H不属于同一周期，D不正确。

本题选B。

12.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法正确的是

A.陶瓷片允许水分子通过

B.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C.电池放电时，N极发生氧化反应

D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

【答案】B

【解析】A.由题意知，陶瓷片不允许水分子通过，否则锂会与水反应，A不正确；B.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li，B正确；C.电池放电时，N极发生还原反应，C不正确；D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，D不正确。

本题选B。

点睛：

二次电池工作时，其放电和充电的反应正好是相反的。

放电时，负极发生氧化还应，充电时，负极变为阴极与外接电池负极相连，发生氧化反应。

13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2

产生白色沉淀，且沉淀不消失

CO2是酸性氧化物

B

向某溶液中加入Cu和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液中含有NO3-

C

将镁片投到NH4Cl溶液中

产生大量气泡

NH4Cl水解，溶液呈酸性

D

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失，现象正确，但是不能说明CO2是酸性氧化物，只能证明二氧化碳的水溶液能显示一定的酸性，A不正确；B.向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该红棕色气体一定是二氧化氮，所以原溶液中含有NO3-，B正确；C.将镁片投到NH4Cl溶液中产生大量气泡，说明NH4Cl水解使溶液呈酸性，C正确；D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，D正确。

本题选A。

14.常温下，向1L0.1mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5

B.HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.0×10-7

C.当通入0.1molNH3时，溶液中c（R-）4+）

D.当c（HR）=c（R-）时，溶液呈中性

【答案】C

【解析】A.由图中信息可知，当

时，pH=5，所以在常温下，HR的电离平衡常数Ka=

，则0.1mol•L-1HR溶液中，c（H+）

，pH约为3，A不正确；B.HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.0×10-5，B不正确；C.当通入0.1molNH3时，两者恰好完全反应，得到NH4R溶液，R-和NH4+都能水解，由于Ka

时，由图可知，此时溶液的pH=5，溶液呈酸性，D不正确。

本题选C。

15.氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：

①低温阶段：

控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12gKMnO4和100mL浓硫酸，搅拌反应20min；

②中温阶段：

水浴控温15℃，反应2h；再控湿35℃，反应40min；

③高温阶段：

用220mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20min，再滴入10mL30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列问题：

（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。

（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。

（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________。

（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。

“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。

（5）“高温阶段”滴入10mL30%H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为______________。

【答案】

（1）.碳

（2）.用冰水浴控温（3）.吸收可能生成的SO2气体（4）.澄清的石灰水变浑浊（5）.将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有220mL高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中（6）.石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体（如CO2和SO2等）（7）.2KMnO4+3H2SO4+5H2O2

K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

【解析】试题分析：

由于浓硫酸有强氧化性，所以在反应过程中，有可能把石墨烯氧化为二氧化碳气体，浓度硫酸本身可以被还原为二氧化硫。

（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，所以石墨烯的化学成分和石墨相同，都是碳。

（2）“低温阶段”控温0℃的方法是用冰水浴控温。

（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是吸收可能生成的SO2气体；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是澄清的石灰水变浑浊。

（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有220mL高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中。

“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体（如CO2和SO2等）。

（5）“高温阶段”滴入10mL30%H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2

K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。

16.铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。

不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。

（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：

______________。

（3）已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，在Cr2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c（Cr3+）=6.0×10-16mol/L时，溶液的pH=______________。

（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。

取100mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。

【答案】

（1）.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

（2）.酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl-（3）.2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（4）.9（5）.0.01mol/L

【解析】

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。

不能选用盐酸进行酸化的原因是酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl-。

（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，乙醇被氧化成乙酸，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O。

（3）根据常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，可以计算出在Cr2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，调节至溶液中c（Cr3+）=6.0×10-16mol/L时，溶液的c（OH-）=

mol/L，所以pH=9。

（4）由电子转移守恒，可得关系式Cr2O72-~3I2~6S2O32-，则该废水中Cr2O72-的物质的量为n（Cr2O72-）=

n（S2O32-）=

，所以此100mL废水样品中，Cr2O72-的物质的量浓度是0.01mol/L。

点睛：

本题考查了有关氧化还原反应的计算，这类试题通常都是比较简单的，只要根据电子转移守恒找出关系式（或根据化学方程式中的计量关系找关系式），即可计算出相关物质的含量。

只要有耐心、够细心，算对结果不是难事。

17.MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂，通过图1装置焙烧MrCO3可以制取MnO2。

已知：

2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=akJ.mol-l

MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ.mol-l

回答下列问题：

（1）写出图1装置中制取MnO2的热化学方程式：

__________（△H用含a、b的代数式表示）。

（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中，该反应达到化学平衡时，CO2与O2的物质的量之比为m，氧气的物质的量为2mol，则化学平衡常数K=__________。

（3）用真空抽气泵不断抽气的目的是___________（从化学平衡的角度回答）。

（4）某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示）。

①制备时焙烧温度为________，气氛条件为________。

②图2中是在常压（0.1MPa）下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。

__________________

【答案】

（1）.2MnCO3（s）+O2（g）=2MnO2（s）+2CO2（g）△H=（a+2b）kJ/mol

（2）.2rn2（3）.减小CO2的浓度，使平衡正向移动，提高MnCO3转化率（4）.350℃左右（或325～375℃）（5）.湿空气，其中水分含量为30%左右（或水分含量为20%～40%）（6）.

【解析】

（1）由题中信息可知，可认为制取MnO2的过程先后发生了两个反应：

①MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ.mol-l，②2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=akJ.mol-l，由①

②可得制取MnO2的热化学方程式为：

2MnCO3（s）+O2（g）=2MnO2（s）+2CO2（g）△H=（a+2b）kJ/mol。

（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中，该反应达到化学平衡时，CO2与O2的物质的量之比为m，氧气的物质的量为2mol，则CO2的物质的量为2mmol，CO2与O2的物质的量浓度分别为2mmol/L和2mol/L，该反应的化学平衡常数K=

=2rn2。

（3）用真空抽气泵不断抽气的目的是减小生成物CO2的浓度，使平衡正向移动，提高MnCO3转化率。

（4）由图可知，该反应在350℃左右（或325～375℃）、水分含量为30%左右（或水分含量为20%～40%）的湿空气中焙烧，化学反应速率最快且反应物的转化率最高。

①制备时焙烧温度为350℃左右（或325～375℃），气氛条件为湿空气，其中水分含量为30%左右（或水分含量为20%～40%）。

②该反应是一个气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大加压后，化学平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率会变小。

图2中是在常压（0.1MPa）下获得的数据，在图2中的曲线下方用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图如下：

。

18.以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。

本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

回答下列问题：

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。

（2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：

C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。

（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：

__________。

（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。

硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。

（写化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g浓盐酸（溶质质量分数为36.5%）混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

【答案】

（1）.4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）.12，12，12，6，18（3）.H2S或SO2（4）.（NH4）2SO4（5）.28（6）.CaCO3（7）.17.9

【解析】

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）“浸出”步骤中发生反应的化学方程式为C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O。

（3）若取消“除酸”操作步骤，后面加入硫化铵除重金属时，较浓的硫酸既有酸性又有强氧化性，其与硫化铵反应将会产生H2S或SO2气体而污染环境。

（4）本工艺的一种副产品硫酸铵是重要的农业生产资料，其化学式为（NH4）2SO4。

（5）由图象可知，硫酸的用量为28m