C．c点时，c（Cl−）>c（H+）+c（HCN）
D．a、b、c三点时，水的电离程度：
a>b>c
高考理综化学选择题训练（02）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
9．下列说法错误的是
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．乙酸的分子模型可表示为
C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A．Y可以从溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：
W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO
+2H+===SO2↑+H2O
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
12．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c（H+）>c（HA−）＝c（H2A）
C．pH＝2.7时，c（A2−）+c（HA−）+c（H2A）＝0.1mol·L−1
D．N点pH＝4.2时，c（A2−）＝c（HA−），溶液中不存在H2A分子
13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
M、N为离子交换膜。
下列说法正确的是
A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：
2H+-2e−=H2↑
B．电子流向：
电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变
高考理综化学选择题训练（03）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“乙醇汽油”、肼（N2H4）和水煤气的主要成分都是可再生能源
C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molOD−和17g-OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红
SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是
A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜
B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：
LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+
C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
下列说法错误的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA−）、pC（A2−）变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2−的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c（HA−）>c（A2−）>c（H2A）
C．b点时c（H2A）·c（A2−）/c2（HA−）=104.5
D．pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）先减小后增大
高考理综化学选择题训练（04）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NA
B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44
D．3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
9．下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有机物CH2=CHCH（CH3）Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应
D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：
U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05mol·L−1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：
Y＞Z＞U
12．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：
p
＝－lg
]。
下列叙述不正确的是
A．Ka（HA）的数量级为10−5
B．滴加NaOH溶液过程中，
保持不变
C．m点所示溶液中：
c（H+）＝c（HA）+c（OH−）－c（Na+）
D．n点所示溶液中：
c（Na+）＝c（A−）+c（HA）
13．硼化钒（VB2） 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜
C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小
D．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH−－22e−===V2O5+2B2O3+11H2O
高考理综化学选择题训练（05）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．2019年政府工作报告提出：
继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是
A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B．研发可降解塑料，控制白色污染产生
C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境
8．根据侯氏制碱原理，实验制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气。
制取NaHCO3、分离NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理正确的是
A．制取氨气
B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．分解NaHCO3
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA
D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
10．有机物UrolithinA常用于合成某药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A．UrolithinA分于中苯环上的一氯代物有6种
B．UrolithinA分子中所有原子不可能共平面
C．UrolithinA能发生加成、取代和氧化反应
D．UrolithinA在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
11．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．曲线Ⅰ表示CH3COONa溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液
B．a、b两点的导电能力不相同，a>b
C．c点的溶液中c（OH−）+c（CH3COOH）＝c（H+）
D．由水电离出来的c（OH−）的大小：
c>a>b
12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物
C．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱
D．A的氢化物在常温下一定为气态
13．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I−-2e−=1
D．M是阴离子交换膜
高考理综化学选择题训练（06）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是
A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒
B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解
C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质
D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性
8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是
A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物
B．布洛芬的分子式为C13H20O2
C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种
不含立体异构
D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
C．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH
的数目为NA
D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
Y>X
B．简单离子的半径：
Z>Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
12．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高
B．为防止负极区沉积M（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C．电池放电过程的正极反应式：
O2+2H2O+4e−=4OH−
D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
13．常温下，向20mL0.lmol·L−1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是
A．b点时，溶液的pH=7
B．常温下，Kb（NH3·H2O）=1.0×10−5.3
C．Vd<30mI
D．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（SO
）>c（NH
）>c（NH3·H2O）>c（OH−）>c（H+）
高考理综化学选择题训练（07）
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NA
B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44
D．3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
9．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构
B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种
C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2 二溴乙烷
10．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为：
AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF
，有关该电池说法正确的是
A．充电时，PF
向阳极移动
B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：
Al+Li++e−===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
13．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10−5mol·L−1，将0.5mol（NH4）2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加aL氨水后的溶液中，n（NH
）＝200n（NH3·H2O）＝1mol
C．所滴加氨水的浓度为
mol·L−1
D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c（NH
）＝2c（SO
）>c（H+）＝c（OH−）
高考理综化学选择题训练（08）
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：
“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是
A．Fe2O3B．Cu2OC．HgSD．Cu
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数
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