届高三化学考前回归书本与基础内容整理doc你.docx

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2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理

第一部分：

查遗补漏看考纲

一、报道摘要：

今年的化学命题指导思想相较去年的命题思路有所不同，要既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子，又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用。

在考查重心的调整上，表现为试题更加注重对基础知识的熟练应用，减少了偏怪难类型知识点的能力要求。

今年的江苏高考将更加注重对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查。

对“一、阿伏伽德罗常数知识归纳”“二、离子方程式知识归纳”的每一小项看成每一小题，按正确的选“A”，不正确的选“B”进行填涂答题卡（共50题）

一、阿伏伽德罗常数知识归纳

1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA

2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA

3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA

4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA

5.标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA

6.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L

8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA

9.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA

10.2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

11.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

12.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA

13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA

14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA

15.12g金刚石中含C-C键数为4NA

16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA

17.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键

18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个

19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA

21.1mol—OH中所含电子数为9NA

22.1molCH3＋所含的电子数为8NA

23.25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA

24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH－

25.18gD2O所含的电子数为10NA

26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N

二、离子方程式知识归纳

1.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

2.Na2SO3＋HNO3（稀）：

SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O

3.Fe（OH）3＋HI：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

4.Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2检验）：

Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

5.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

OH－＋CO2=HCO3－

6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

7.氨水中通入过量SO2：

NH3•H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－

8.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：

AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓

9.向碳酸钠溶液通入少量SO2：

2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－

10.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

12.醋酸清洗水垢：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

13.FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

14.HF＋NaOH反应：

H＋＋OH－=H2O

15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－=NH3•H2O

17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合：

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

18.Na2S水解：

S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

19.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－=NH3•H2O

20.过氧化钠溶于水：

2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋

22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

23.向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

24.用惰性电极电解MgC12溶液：

2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－

三、常见离子氧化还原反应而不能大量共存的请打四、烃的羟基衍生物比较能反应的请打“√”

S2－

SO32－

I－

Fe2＋

Br－

Cl－

MnO4－（H＋）

ClO－

NO3－（H＋）

Fe3＋

物质

结构简式

羟基活性

酸性

与钠

与NaOH

与NaHCO3

与Na2CO3

乙醇

CH3CH2OH

中性

苯酚

C6H5OH

很弱，比H2CO3弱

乙酸

CH3COOH

强于H2CO3

“√”

五、同体积同物质的量浓度或同pH值的盐酸和醋酸比较：

在下列两表格中填“大”“小”“一样”“快”“慢”等字

1.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc相比较

c（H＋）

pH

中和碱的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数后pH

产生H2的量

开始时的反应速率

盐酸

醋酸

2.同体积同pH值的HCl、HAc相比较

c（H＋）

pH

中和碱的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数后pH

产生H2的量

开始时的反应速率

过程中的反应速率

盐酸

醋酸

六、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。

1.与N2属等电子体的是：

2.与CO2属等电子体的有：

3.与O3属等电子体的有：

4.CO32－中心原子杂化方式为：

等电子体的有：

5.PO43－中心原子杂化方式为：

等电子体的有：

七、所有原子都达到8电子结构的请在化学式上打“√”

H2S、BF3、NF3、BaCl2、PCl3、PCl5、NO2、CCl4

八、请用简单语言表达溴、碘蒸气及有关溶液颜色

单质

蒸气

水溶液

苯或四氯化碳

深红棕色液体

紫黑色固体

九、请写出符合下列要求的化学反应方程式

1.实验室制取氨气：

2.实验室制取氯气：

3.工业上制取漂白粉及漂白原理：

4.工业上制取粗硅及粗硅制取精硅：

5.工业上制取硝酸：

6.工业上制取硫酸：

7.氯碱工业：

8.侯氏制碱法：

十、请在下列正确的物质的分离提纯方法后面打“√”

1.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。

2.除去Mg或Fe中Al、Fe2O3中（SiO2、Al2O3等），先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤。

3.除去Si中Fe、SiO2中（Fe2O3、CaO、CaCO3等）先加过量HCl再过滤、洗涤。

4.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。

5.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。

6.除去Cl2中的HCl可通过饱和NaCl溶液。

7.除去N2中的O2可通过灼热的铜网。

8.除去NaCl中的I2可通过升华分离。

9.除去C6H6中的C6H5OH，可用溴水。

10.除去乙酸乙酯中的乙酸用用氢氧化钠溶液

。

第三部分：

2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理

一、概念辨析归纳

1.下列过程都有化学变化

指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。

2.下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华（不是NH4Cl的热分解假升华）。

3.下列物质不一定是纯净物：

只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。

4.下列物质属于混合物：

天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。

5.弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。

酸式盐的水溶液可能呈酸性（NaHSO3）也可能呈碱性（NaHCO3）；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。

6.向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。

7.将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。

8.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减少。

二、阿伏伽德罗常数知识归纳

1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA（错，＜2NA）

2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA（对）

3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA（对）

4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA（对）

5.标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（错，0.1NA）

6.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，溶于水不等于与水反应）

7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L（错，标准状况下辛烷是液体）

8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA（错，0.1NA）

9.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA（错，0.1NA）

10.2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（对）

11.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（错，0.3NA）

12.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（错，0.1NA）

13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA（对）

14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA（错，6NA）

15.12g金刚石中含C-C键数为4NA（错，2NA）

16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA（对）

17.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键,（错，0.4NA）

18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（错，＜NA）

19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA）

20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（错，无体积不能确定）

21.1mol—OH中所含电子数为9NA（对）

22.1molCH3＋所含的电子数为8NA（对）

23.25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA（对）

24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH－（对）

25.18gD2O所含的电子数为10NA（错）

26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）

三、离子方程式知识归纳

判断正误，错误的说明理由：

1.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

（错，要发生氧化还原反应）

2.Na2SO3＋HNO3（稀）：

SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O（错，要发生氧化还原反应）

3.Fe（OH）3＋HI：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（错，要发生氧化还原反应）

4.Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2检验）：

Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O（对）

☆☆☆Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

OH－＋CO2=HCO3－（对）

5.NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－（错，生成HCO3－）

6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－（错，生成HCO3－）

7.氨水中通入过量SO2：

NH3•H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－（对）

8.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：

AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓（对）

9.☆☆☆向碳酸钠溶液通入少量SO2：

2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－（对）

10.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O（错）

11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（对）

12.醋酸清洗水垢：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑（错）

13.FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（错）

14.☆☆☆HF＋NaOH反应：

H＋＋OH－=H2O（错）

15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O（错）

16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－=NH3•H2O（错）

17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合：

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑（错）

18.Na2S水解：

S2－＋2H2O=H2S＋2OH－（错）

19.☆☆☆NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－=NH3•H2O（错）

20.☆☆☆过氧化钠溶于水：

2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑（错）

21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋（错）

22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（对）

23.向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（错）

24.用惰性电极电解MgC12溶液：

2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－（错）

四、离子共存知识归纳

1.所有的弱酸根离子CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO3－、HS－、HSO3－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，PH=7时不能存在）。

4.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、SO32－、I－和Fe3＋不能大量共存；

MnO4－、（NO3－、H＋）、ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O反应不能共存。

5.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

6.审题时应注意题中给出的附加条件。

①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－=1×10－10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液（NO3－除外）或碱溶液。

②无色溶液则没有MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。

遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性

S2－

SO32－

I－

Fe2＋

Br－

Cl－

MnO4－（H＋）

√

√

√

√

√

√

ClO－

√

√

√

√

√

√

NO3－（H＋）

√

√

√

√

Fe3＋

√

√

√

。

氧化性强弱：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S；还原性强弱：

Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－。

常见离子氧化还原反应而不能大量共存（见下表）

有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化（O2→O3）。

2.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋3.物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

4.常见的吸热过程有：

氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。

5.常见的放热过程有：

中和反应、燃烧反应、铝热反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O（或CO2）。

六、元素周期律、物质结构知识归纳

金属的金属性

非金属的非金属性

金属金属性越强与水反应越容易

非金属金属性越强与氢化合越容易

金属金属性越强与酸反应越容易

非金属金属性越强形成的氢化物越稳定

金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强

非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强

金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属

非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属

元素周期表的结构：

1.对角线规则：

Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。

2.原子序数：

N＋O=P，S=2O，2（H＋Na）=S＋O。

3.第四周期中最外层电子数只有1个的是K、Cr、Cu。

4.第一电离能（N＞O＞C，Mg＞Al＞Na，前四周期中I1最小的是K）；电负性（F＞O＞N，电负性最大的是F）。

5.原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2等电子体

（CO32－与SO3、BF3等，均为sp2杂化。

PO43－与SO42－、ClO4－等，均为sp3杂化。

CO2与N2O、N3－，均为直线形）。

6.根据共用电子对是否发生偏移分为极性键和非极性键，根据电子云的重叠方式分为σ键和π键（分子中既有极性键又有非极性键有很多，如双氧水、烃类。

苯分子中无碳碳双键。

叁键中只有一个σ键，其余均为π键）；分子又可分为极性分子和非极性分子。

7.存在分子间氢键，沸点明显升高，如H2O2＞H2S，N2H4＞C2H6，甲醇＞甲醛，乙醇＞乙醛，还有如NH3、H2O、HF明显比同主族相邻的气态氢化物熔沸点高。

8.常见的10电子微粒中，分子有：

Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

阳离子有：

Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。

阴离子有：

F－、O2－、N3－、OH－、NH2－

常见的18电子微粒中，

分子有：

Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6

阳离子有：

K＋、Ca2＋阴离子有：

S2－、HS－、O22－、Cl－

9.同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。

同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径。

电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。

电子层数多的原子半径不一定大。

10.构造原理；能层；能级；泡利不相溶原理；洪特规则；洪特规则特例；原子光谱、吸收光谱、发射光谱，光谱分析。

焰火、激光、灯光、霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，不属于化学变化（选修三7页、图1-3、图1-4）。

11.核内没有中子的原子是11H；形成化合物种类最多的元素是碳和氢；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。

12.在短周期元素中

（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be

（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si

（3）最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S

（4）最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be

（5）最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P

13.X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O。

14.H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。

15.由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是:

H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。

16.分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。

11.H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。

17.熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体，如NH4Cl。

由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体，如NaH。

18.氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。

HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。

在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。

19.石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。

平均每个C原子形成1.5个共价键。

20.物质的溶解性受许多因素的制约，如：

温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。

21.离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比。

CaF2的结构（选修三79页图3-29）a.晶胞中实际占有Ca2＋的个数4，晶胞中实际占有F－的个数8。

b.Ca2＋配位数8，F－配位数4。

22.配位数干冰：

12；金刚石或Si：

4；NaCl：

6；CsCl：

8。

23.晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。

对于晶体构型相同的离子晶体：

离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。

七、电解质溶液知识归纳

c（H＋）

pH

中和碱的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数后pH

产生H2的量

开始时的反应速率

过程中的反应速率

盐酸

一样

小

少

一样

慢

大

醋酸

大

多

快

小