北京十二中学年第一学期月考高二化学试题.docx
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北京十二中学年第一学期月考高二化学试题
北京十二中2020-2021学年第一学期12月月考
高二化学试卷
考生须知
1．本试卷共8页，分为两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡上，第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答在答题卡上，在试卷上作答无效。
3．考试结束时，收答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分（共44分）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4B．Na2OC．AgClD．NH3·H2O
2．将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7是由于Cl-水解导致
3.下列溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的溶液B.c（H+）>c（OH-）的溶液
C.含有H+的溶液D.由水电离出的c（H+）=10-6mol•L-1溶液
4.解释下列事实所用的方程式不正确的是
A.硫酸氢钠在水溶液中电离：
NaHSO4=Na＋＋Na＋＋SO42-
B.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C.用热的纯碱溶液清洗油污：
CO32－+H2O
HCO3-+OH－
D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
CO32-+Ca2+=CaCO3
5.常温时能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是
A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
7.已知：
NaHSO3溶液呈酸性。
常温下，将0.1mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是
A．c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）
B．c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）=0.05mol/L
D．c（Na+）+c（H+）>c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
8.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：
Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B．含有NO3−的溶液中：
I−、SO32−、SO42−、H+
C．由水电离出的c（H+）＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：
Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
D．pH＝11的NaOH溶液中：
CO32−、K+、NO3−、SO42−
9．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
混合前
混合后
甲
c（HX）=0.1mol·L-1
c（NaOH）=0.1mol·L-1
pH=9
乙
c（HY）=0.1mol·L-1
c（NaOH）=0.1mol·L-1
pH=7
下列说法正确的是
A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1
C．甲的混合液中c（X-）=c（Na+）D．乙的混合液中c（Na+）>c（Y-）
10．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将ab两溶液加热至30℃，
变小
11.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重）其化学原理为：
HUr（aq）+Na+（aq）
NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是
A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛
B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物
D.大量饮水使
增大，痛风病发作的可能性减小
12．室温下分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：
c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
c（Na+）=c（Cl-）
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：
pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
13.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：
PbSO4（s）+CO32－（aq）
PbCO3（s）+SO42－（aq）K=2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D.若用等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
14．已知HClO和H2CO3电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O==NaHCO3＋HClO
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O==Na2CO3＋2HClO
C．向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：
CO32-＋2Cl2＋H2O==2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D．向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
HCO3-＋Cl2==Cl-＋HClO＋CO2↑
15.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法不正确的是
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3=Na++H++SO32-
C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
16.25℃时0.1mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa，下列说法中不正确的是
A．①与②等体积混合后溶液显酸性B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．3种溶液中pH最小的是①D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
17.室温下取20mL0.1mol·L−1H2A溶液，滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。
已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是
A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c（HA－）＋c（H2A）＋c（A2−）＝0.1mol·L−1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA－）＋c（A2−）
C．消耗10mLNaOH溶液时，溶液pH＜7，则溶液中：
c（HA－）＞c（Na+）
D．消耗40mLNaOH溶液时，溶液中：
c（Na+）＞c（A2−）＞c（OH－）＞（HA－）
18．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
19．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．当n（H3AsO3）：
n（H2AsO3-）=1：
1时，溶液呈碱性
B．pH=12时，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）
C．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）>c（HAsO32-）>c（H2AsO3-）
D．H2AsO3-在溶液中，其水解程度大于电离程度。
20.室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01molHCl
加入0.01molNaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液a和0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变
D．含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
21.下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液pH约为9
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
22．将等体积0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
第二部分（共56分）
23.（14分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_________________。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）_________________。
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
无明显变化。
用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2
向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是___________。
②实验2中形成的分散系属于___________。
③用离子方程式表示实验2中发生的反应___________。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
24．（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_____________。
②下列方法中可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_____________（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是______________。
③V1和V2的关系：
V1__________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________。
②步骤3中现象a是___________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
25．（10分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
___________。
（2）已知：
0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
c.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：
c（K+）>c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：
i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4
FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O
20℃
48
37
60℃
101
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：
____________，____________。
②趁热过滤的原因是：
____________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=____________。
（已知：
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
26.（18分）某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：
实验a
实验b
实验c
FeCl3体积
5mL
10mL
30mL
实验现象
产生黑色浑浊，混合液pH=11.7
黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8
黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7
I.探究黑色沉淀的成分
查阅资料：
Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe（OH）3
设计实验：
分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是___________。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是______________。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：
硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是________，观察到的现象为___________。
II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：
pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：
沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：
电极材料为石墨
（2）①试剂X和Y分别是_________、___________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。
是否合理？
说明理由__________。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是__________。
④由此得出的实验结论是___________。
III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
实验1
实验2
（3）①用离子方程式解释实验1中的现象__________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因____________。
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