武汉市中考实验探究题练习三.docx

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武汉市中考实验探究题练习三

2015年武汉市中考实验探究专题三

（扫描二维码可查看试题解析）

一．填空题（共6小题）

1．（2013秋•新昌县校级期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；

③准确称得m2克的纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3克；

⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数．试回答：

（1）在步骤①连接装置后还应　　　　　　；

（2）装置A中试剂可选用　　　　　　；

（3）写出装置B中的反应方程式　　　　　　；

（4）若没有C装置，则会导致测定结果　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）；

（5）步骤⑤的目的是　　　　　　；

（6）E装置的作用是　　　　　　．

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．

②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端）

③按动鼓气球，持续约1分钟．

④连接上B、C．

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．

⑥按动鼓气球，持续约1分钟．

⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）

⑧计算：

（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　　　　　　，干燥管C的作用是　　　　　　．步骤③中鼓气的目的是　　　　　　；步骤⑥中鼓气的目的是　　　　　　；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？

　　　　　　，原因是　　　　　　．

（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）　　　　　　mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　．

3．过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示．

（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是　　　　　　（填编号①、②、…）．

（2）所选用的装置的连接顺序是　　　　　　（填字母，胶管已略去）．

（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为　　　　　　．

4．（2015•武汉校级模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：

2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：

该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．

实验步骤：

I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：

K1接个气球）

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为VmL．

V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．

请回答下列问题：

（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置　　　　　　（填“相同”或“不相同”）

（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线　　　　　　．

（3）反应生产水的质量为　　　　　　．

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是　　　　　　；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是　　　　　　．

（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为　　　　　　．

5．（2013春•武汉月考）某化学小组利用图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分．主要实验步骤如下：

Ⅰ．连接装置，并检查装置的气密性．

Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g，装入质量为52.3g的玻璃管中．连接好装置．

Ⅲ．通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹

Ⅳ．加热玻璃管，使反应物充分反应．

Ⅴ．反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．

Ⅵ．称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变．

已知：

在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应．请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）判断装置A中反应结束的依据是　　　　　　．

（3）步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是　　　　　　．

（4）推测装置A中的气体生成物为　　　　　　（写化学式），依据是　　　　　　．

（5）该实验所用装置存在的缺陷是　　　　　　．

6．（2013•西城区一模）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．

①A中反应的化学方程式是　　　　　　．

②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有　　　　　　（填装置序号）．

③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：

【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：

CH4+4CuO

4Cu+CO2+2H2O

I．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；

II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；

III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，

第二个C装置的质量增加了0.18g．

①打开K2前通入氮气的目的是　　　　　　．

②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是　　　　　　．

③烧瓶中气体的成分是　　　　　　．

二．解答题（共7小题）

7．（2014•武汉）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．

已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　　　　　　，装置A的作用是　　　　　　；

（2）不用装置E代替装置C的理由是　　　　　　．

（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=　　　　　　．

8．（2013•武汉）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

探究过程如下：

I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；

II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；

IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．

已知：

碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应；

（2）酒精灯的作用是　　　　　　；

（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是　　　　　　；

（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为　　　　　　（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

9．（2012•武汉）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）

探究过程如下：

I．连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：

过滤、　　　　　　、　　　　　　、称量．

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②　　　　　　，导致计算结果偏　　　　　　．

10．（2015•武汉校级模拟）甲、乙两组同学分别利用如图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中，锥形瓶内都盛有mg的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸．（装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态．）

主要步骤及观察到的现象如下：

Ⅰ打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量．

Ⅱ打开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．

Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a．甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化．

Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了ng．

请回答下列问题：

（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是　　　　　　；

（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式　　　　　　；

（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=　　　　　　；

（4）乙组有同学提议：

利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果．你认为该看法　　　　　　（填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　．

11．（2015•闵行区一模）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．通入氮气的目的是　　　　　　．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图乙装置中最为合理的是　　　　　　．（提示：

瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳）

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　　　　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了　　　　　　，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】①本实验设计中存在的不足之处是　　　　　　．

②炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：

8．

12．（2013秋•黄石月考）实验室有瓶黑色粉末药品，标签为MnO2，化学小组同学在加热该药品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：

加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是　　　　　　．

（2）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：

该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立．

实验步骤及现象

结论

假设不成立．

【假设2】乙同学认为：

二氧化锰中可能混有炭粉，炭粉反应生成了该气体．他设计了如图二的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是　　　　　　，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的化学方程式是　　　　　　．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．

【结论】通过乙同学实验证明，二氧化锰中混有炭粉．

【延伸拓展】如果是氧化铜中混有炭粉，则图二中C处的现象为　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　．

13．（2008•万州区校级三模）万州高级中学化学兴趣小组的同学们在出土的文物中发现有一件铜文物的表面有绿色物质，他们把它刮下来，加热后发现，除生成二氧化碳和水蒸汽外，还有一种黑色固体．他们通过实验探究，分析黑色固体的组成并验证产生的气体．请填空：

（1）提出问题：

黑色固体是什么？

（2）猜想和假设：

可能是：

A炭粉B氧化铜C　　　　　　

（3）查阅资料：

炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可以与稀酸反应而溶解．

（4）设计方案：

向试管中的黑色固体滴加足量的　　　　　　（填化学式）溶液，一段时间后，观察固体的溶解情况和溶液的颜色．

（5）现象和结论：

如果猜想A正确，则现象为　　　　　　；

如果猜想B正确，则现象为　　　　　　；

如果猜想C正确，则现象为．　　　　　　

（6）若用下图验证两种气体生成物，应先通过　　　　　　装置．

中考化学实验探究题考点

1熟悉仪器的名称及其和用途，根据装置的特点分析作用

2物质的组成成分及含量

3气体的干燥（除水）

4常见气体的气体的检验和除杂方法

5根据实验原理书写化学方程式

6含字母的化学方程式计算

7实验过程中干扰因素

8质量守恒定律的应用

9酸碱盐的化学性质

10氢气，碳，一氧化碳化学性质

2015年05月04申欣艺实验探究题练习

参考答案

一．填空题（共6小题）

1．检查气密性NaOHNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑偏大使B中产生的二氧化碳全部进入D中防止空气中CO2和水蒸气进入D中2．除去鼓入空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中不能①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差43.095.4%3．①⑤⑧③⑥AHGJKD

×100%4．相同平视凹液面的最低0.27g排净装置内的空气将生成的氮气排入量气管中65.60g-65.36g=0.27g×

5．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB中无气泡产生将装置内残留气体生成物排出（或防止液体倒吸入玻璃管内）CO2、CONaOH与CO2反应导致B质量增加，B增加的质量小于A中固体减少的质量没有尾气处理装置（合理均可）6．2H2O2

2H2O+O2↑CDC+O2

CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O防止倒吸浓硫酸CO2和CH4

二．解答题（共7小题）

7．锥形瓶制备二氧化碳碱石灰能同时吸收水和二氧化碳

8．2H2O2

2H2O+O2↑分解点燃木炭继续通氧气（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g9．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑洗涤干燥未等装置B冷却就读取D中数据大10．吸收二氧化碳中的水蒸气Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

%不正确浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量11．将装置中的空气排净，防止加热爆炸dCuO黑色固体变红色没有尾气处理装置大于12．二氧化碳（或CO2）澄清石灰水C+MnO2

Mn+CO2↑黑色粉末变为红色C+2CuO

2Cu+CO2↑13．炭粉和氧化铜的混合物HCl无明显现象黑色固体全部溶解，溶液变蓝溶液变蓝，试管底部有黑色不溶物C