高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学概要.docx

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高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学概要

第1章　认识化学科学

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]

1．特殊的颜色：

Na2O2——淡黄色固体

2．特殊的存放：

Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中

3．必记五反应：

（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（5）Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

考点一

[记牢主干知识]

1．物理性质

（1）软——质软，硬度小。

（2）亮——银白色，有金属光泽。

（3）轻——密度比水小，比煤油大。

（4）低——熔点低。

（5）导——可导电、导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性

（1）与非金属单质反应

①与O2反应

常温

加热

现象

钠的表面变暗

先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

方程式

4Na＋O22Na2O

2Na＋O2Na2O2

转移电子

1molNa参加反应时转移1mole－

②与Cl2反应的化学方程式：

2Na＋Cl22NaCl。

③与S反应的化学方程式：

2Na＋SNa2S。

（2）与水反应

①离子方程式：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：

（3）与盐酸反应

离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

（4）与盐的反应

钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

3．钠的制备与保存

（1）制备：

电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。

（2）保存：

密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

（1）制取Na2O2等化合物。

（2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。

（4）用作电光源，制作高压钠灯。

5．焰色反应

定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质

火焰颜色

Na：

黄色，K：

紫色

考点二

[基础自主落实]

1．氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱

性氧化物

是

不是

与H2O

反应

Na2O＋H2O===

2NaOH

2Na2O2＋2H2O===

4NaOH＋O2↑

与CO2

反应

Na2O＋CO2===

Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2

与盐酸

反应

Na2O＋2HCl===

2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===

4NaCl＋O2↑＋2H2O

稳定性

不稳定

较稳定

主要用途

可制烧碱

漂白剂、消毒剂、供氧剂

2．Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

（1）强氧化性的五个表现

（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]

1．特殊的颜色：

Cl2——黄绿色气体

2．特殊的成分：

新制氯水中含三分子（Cl2、HClO、H2O）、四离子（Cl－、ClO－、H＋、OH－）

3．Cl2实验室制法五装置：

①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理

4．必记四反应：

（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===

CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（3）Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

考点一

[基础自主落实]

（一）氯气及其化合物的性质

1.氯气

（1）物性：

黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：

NaOH溶液）

（2）化性：

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）

b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液）

c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液）

注：

常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应

H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

③与水反应：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO（离子方程式：

Cl2＋H2O=H++Cl-＋HClO）

④与碱反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”）

2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂白粉）

⑤与某些还原性物质反应

a.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

b.2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

c.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4（离子方程式：

SO2＋Cl2＋H2O=4H++2Cl-＋SO42-）

2.次氯酸

①一元弱酸，比H2CO3弱

光

HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑

③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。

3.漂白粉

（1）主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2

（2）漂白原理是：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca（ClO）2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。

（二）、氯气的制备

1.实验室

⑴反应原理

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（离子方程式：

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O）

n（氧化剂）：

n（还原剂）=1:

2；浓变稀问题

⑵发生：

固体+液体气体。

⑶净化：

饱和食盐水或水洗（除去HCl）

⑷干燥：

浓H2SO4

⑷收集：

向上排空气法或排饱和食盐水法。

⑸验满的方法：

用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。

⑹尾气处理装置：

多余Cl2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液（NaOH溶液）吸收。

（7）注意事项：

①若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。

另外KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2、PbO2等也可代替MnO2；②加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。

③实验结束时，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。

2.工业：

电解饱和食盐水。

（离方程式：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－）

（三）、Cl-检验：

1．所用试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸。

2．现象：

白色沉淀

【难点透析】

1.氯水的性质：

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

参与反应的微粒

所加试剂

实验现象

离子方程式或解释

Cl－

AgNO3溶液

白色沉淀

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

H＋

Na2CO3固体

有气泡产生

2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

HClO

有色布条

布条颜色褪去

发生氧化还原反应

Cl2

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Cl2、H2O

SO2

黄绿色褪去

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

HClO、H＋

石蕊试液

先变红后褪色

酸性和漂白性

Cl2、H＋

镁粉

氯水的颜色褪去并有气泡产生

Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl—

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

浅黄绿色

无色

性质

氧化性

酸性、氧化性、漂白性

酸性

粒子种类

Cl2

Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－

H2O、H＋、Cl－、OH－

考点一

[记牢主干知识]

1．物质的量与阿伏加德罗常数

2．摩尔质量

（1）概念：

单位物质的量的物质所具有的质量，符号：

M，单位：

g·mol－1。

（2）数值：

当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（或原子）质量。

（3）关系：

物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在的关系为n＝m/M。

二、常考题点分组练

题点

（一）　基本概念的辨析与应用

1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子0.5_mol_H＋。

（2）含25NA个电子的硫酸根离子。

（3）含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

（4）质量为26g的碳13原子2_mol_13C。

（5）含质子数10NA的氢原子10_mol_H。

（6）117g氯化钠2_mol_NaCl。

2．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142_g·mol－1；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。

3．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

解析：

根据质量守恒定律，0.04molC的质量为（16g＋20g）－31.76g＝4.24g，则M（C）＝＝106g·mol－1。

答案：

106g·mol－1

[探规寻律]

摩尔质量的计算方法

序号

前提条件

公式

①

任意状态的任意物质

M＝m/n（定义式）

②

已知一个分子的质量

M＝m（分子）×NA

③

标准状况下的气体

M＝ρ×22.4L·mol－1

④

同温同压下的气体

M（A）＝M（B）×D（相对密度）

题点

（二）　物质的量与微粒数目之间的换算

4．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子

③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气

⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。

考点二

[基础自主落实]

1．气体摩尔体积

2．阿伏加德罗定律

（1）内容

即“三同”（T、p、V）“一同”（N）

（2）使用范围

单一气体或相互不反应的混合气体。

（3）阿伏加德罗定律的推论

条件

结论

推论一

同温同压

＝＝

＝

推论二

同温同容

＝

注：

以上用到的符号：

n——物质的量、M——摩尔质量、