漳州市届高三质量检查理综化学试题含答案.docx
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漳州市届高三质量检查理综化学试题含答案
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ni-59Pb-207
第I卷（选择题共126分）
7.化学与科技、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
B.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
C.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质
D.采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生
8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.1mo1H2O分子所含中子数为10NA
B.30g乙烷中所含的共价键数为6NA
C.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2NA
D.100mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01NA
9.下列与有机化合物相关的说法正确的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同
C.1mol
与足量Na反应生成2molH2
D.分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
10.下列所示的实验，能达到实验目的的是
11.石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。
有关该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+向负极迁移
B.充电时，A电极连接电源的负极
C.充电时，每生成nmolS转移2nmol电子
D.放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-=3Li2S4
12.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A.HCO3-B.NH4+C.A13+D.Mg2+
13.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。
P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小关系为W>Z
B.P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
C.电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D.由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
26.（15分）二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织（WHO）列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。
温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。
某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。
（加热和夹持装置均省略）
（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为。
（2）A装置中使用温度计的目的。
反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是。
（3）B装置的作用是。
（4）D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：
1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为。
（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：
加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
指示剂X为。
原ClO2溶液的浓度为g·L-1（用含字母的代数式表示）。
（6）有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。
请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。
（已知：
AgClO3可溶于水）
。
27.（14分）铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
査阅资料：
①PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）:
20
40
60
100
180
260
300
13
3
1
0
0
3
9
13
50
8
4
3
5
10
21
35
100
17
11
12
15
30
65
95
（1）步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是。
⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是、。
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是（请用平衡移动原理解释）。
（4）步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有（填相应的字母）。
A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.锥形瓶E.玻璃棒F.胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr（OH）3,NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。
②当阴极区消耗2molNO2-时，右池减少的H+的物质的量为mol。
28.（14分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：
O2（g）+S（s）=SO2（g）△H=-akJ·mol-1
O2（g）+2SO2（g）
2SO3（g）△H=-bkJ·mol-1
写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式：
。
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率
为。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P1P2（“>”“<”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为（用KA、KB、KC和“<”“>”或“=”表示）。
（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。
试计算常温下H2SO3
2H++SO32-的平衡常数K=。
（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=。
（4）往1L0.2mol•L-1Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=。
（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是（填序号）。
A.Na2SO3B.Fe（NO3）3C.Ba（OH）2D.酸性KMnO4
35.【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分〉
碱土金属指IIA族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
（1）Be基态原子的轨道表示式为；
镁和铝的笫二电离能：
I2（Mg）I2（Al）（填“>”“<”或“=”）。
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（
）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为，1molBe2Cl4中含有mol配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是。
（3）根据巴索洛规则：
一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。
则在水中溶解
度S（SrF2）S（BaF2）（填“>”“<””或“=”）。
（4）石灰氮（CaCN2）—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），写出CN22-的电子式。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1molCaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数。
（5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为。
已知该品胞参数apm.则该晶体的密度为g·cm-3（用a和NA表示）。
36：
（15分）
2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。
2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）>D中所含管能团的名称是。
（2）A→B的反应类型是。
A→D的反应条件是。
（3）B→C反应的化学方程式为。
（4）C→I反应的化学方程式为。
（5）物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是（写结构简式）。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。
（6）参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线。
7.B8.A9.A10.B11.D12.A13.D
26.（15分）
（1）H2C2O4+2KClO3+H2SO4
K2SO4+2CO2↑+2H2O（2分）
（2）控制温度，避免温度过高引起爆炸（2分）
溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体（2分）
（3）将C1O2冷凝并收集（2分）
（4）NaClO3（2分）
（5）淀粉溶液（1分）
（2分）
（6）取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
若有，则存在Cl-；若无，则不存在Cl-（2分）
27.（14分）
（1）PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+S（2分）抑制Fe3+的水解（2分）
（2）加快浸泡速率增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度（各1分，共2分）
（3）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。
（2分）
（4）ABEF（2分）
（5）
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O（2分）
（2分）
28.（14分）
（1）SO3（g）
O2（g）+S（s）ΔH=+（a+
）kJ·mol-1（2分）；
（2）
0.375mol·（L·min）-1（2分）
KA=Kc（各1分，共2分）；
（3）①1.57×10-9（2分）
或1.5（2分）
（4）1.28×10-8mol.L-1（2分〉
（5）B（2分）
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
⑴
（2分）<（1分）
（2）
sp22（各1分，共2分）
②MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体。
发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力。
离子键比分子间作用力强得多。
（2分）
（3）<（1分）
（4）①CO2
（各1分，共2分）②4.816×l024（2分）
（5）Mg2NiO3（l分）
（2分）
36.（15分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）取代反应（1分）氢氧化钠的醇溶液、加热（1分）
（3）
（2分）
（4）nHOOC（CH2）3COOH+nCH3CH（HO）CH2CH2CH（HO）CH3
（2分）
（5）5种（2分）
（2分）
（6）
（4分）
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