高一氧化还原反应离子方程式练习题附答案.docx

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高一氧化还原反应离子方程式练习题附答案

高一氧化还原反应离子方程式练习题

一、单选题

1.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）

A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体的分散质能透过滤纸

2.下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是（　　）

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.100mL该溶液中含有Na+0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液

3.下列关于实验操作的叙述不正确的是（）

A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石

B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方

C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是（）

A. ②④⑤                     B. ①②③④                     C. ②③④⑤                     D. ②③④

5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                  B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. CaCO3=CaO+CO2↑                             D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+

C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）

A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B. 酸雨是指pH＜7.0的雨水

C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D. 水玻璃可以用作木材防火剂

8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（）

选项

容量瓶的容积

固体质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.7g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：

8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾：

12.5g

配成500mL溶液

A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D

9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）

A. 电解质：

胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO

B. 酸性氧化物：

CO2、SO2、NO2、SiO2

C. 混合物：

铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸

D. 弱酸：

氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

10.某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3+、

、Al3+和M，经测定Fe3+、

、Al3+和M物质的量之比为2：

4：

1：

1，则M可能是下列中的（）

A. Na+                            B. OH﹣                          C. Cl﹣                           D. S2﹣

11.下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

A. 只有②③④                     B. 只有④                     C. 只有③④                     D. 全部

12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na＋O2=Na2O2

B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：

CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D. 将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

13.下列物质：

①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）

A. 只有①②                   B. 只有②④                   C. 全部                   D. 只有①②③

14.下列各组稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的（  ）

A.Na2SiO3溶液与HCl溶液

B.AlCl3溶液与NaOH溶液

C.KAlO2溶液与HCl溶液

D.Na2CO3溶液和HCl溶液

15.下列说法中正确的是（）

A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强

C. 配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

16.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）

A. NaCl                        B. Al（OH）3                        C. FeCl2                        D. CO

17.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

18.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（  ）

A.oa段反应的离子方程式为:

H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1

19.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Ca2+、Na+、

、

B.Mg2+、Cl-、

、

C.K+、Cl-、

、

D.Ca2+、Na+、Fe3+、

20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子

C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）

A. 氧化剂                                                  B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂                       D. 既不是氧化剂又不是还原剂

22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：

2H++

+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：

2H++

+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl2

2FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I2

2FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

23.现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）

A. 1.6g                          B. 2.4g                          C. 3.2g                          D. 4.8g

24.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A. 镁和铝的总质量为9gB. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C. 硫酸的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

二、填空题

25.粗盐中含有Ca2+、Mg2+及

，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：

试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________．在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④．

26.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：

通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式，，

。

27.汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？

说明原因并写出有关方程式

28.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。

反应的化学方程式是

29.玻璃是一种重要的传统无机非金属材料．

（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：

，

（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：

 ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：

 ．

（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器．现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：

28：

37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 ________

30.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式。

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为________的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式。

31.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______．反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______．

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。

（6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯浄Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

参考答案

1.答案：

C

解析：

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm.胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质。

故选C.

2.答案：

B

解析：

A. 1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：

0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氢氧化钠的质量为：

40g/mol×0.1mol=4.0g，故A错误；

B. 100 mL该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：

n（OH−）=n（NaOH）=0.1mol/L×0.1L=0.01 mol，

故B正确；

C.从1L该溶液中取出100mL,取出溶液的浓度不变,则所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1 mol⋅L−1，故C错误；

D. 4gNaOH的物质的量为：

4g/40g/mol=0.1mol，0.1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，在所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；

故选：

B。

3.答案：

C

解析：

A.蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故A正确；

B.滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故B正确；

C.应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故C错误；

D.分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。

故选C.

4.答案：

A

解析：

①盐酸的酸性大于碳酸,则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，故不选；

②二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，故选；

③反应生成碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，故不选；

④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小,则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，故选；

⑤反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，故选；

故选A.

5.答案：

B

解析：

A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；

B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C.反应CaCO3=CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。

故选B.

6.答案：

B

解析：

A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,说明生成二氧化碳气体,溶液中可能含有

或

等离子，故A错误；

B. AgCl不溶于硝酸，可证明含有氯离子，故B正确；

C.可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象在加入氯化钡检验，故C错误；

D.不能排除Fe2+的干扰，应先加入KSCN，在加入氯水，故D错误。

故选B.

7.答案：

D

解析：

8.答案：

D

解析：

实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g；需要胆矾的质量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；

A.容量瓶规格应选择500mL，故A错误；

B.容量瓶规格应选择500mL，胆矾：

12.5g，故B错误；

C.加入500mL水，则溶液体积大于500mL，故C错误；

D.配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故D正确；

故选：

D.

9.答案：

A

解析：

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO均为电解质，故A正确；

B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；

C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，故为纯净物，故C错误；

D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，而HI在水溶液中能完全电离，故为强酸，故D错误。

故选A.

10.答案：

C

解析：

根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故C正确。

考点：

电荷守恒

11.答案：

B

解析：

①浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置时，HCl挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是结合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相似，错误；④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；⑤浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4和水，性质不相似，错误。

故变化的实质相似的只有④。

答案是B。

考点：

考查物质发生变化的原因分析与判断的知识。

12.答案：

D

解析：

13.答案：

D

解析：

试题分析:

陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品,水晶的主要成分是SiO2。

点评:

需要了解生产生活中常用材料的主要化学成分,这是做这类题目的关键。

14.答案：

A

解析：

D.碳酸钠滴入盐酸发生反应：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,现象立刻产生气泡;盐酸滴入碳酸钠发生反应：

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选；

B.氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：

Al3++4OH−=

+2H2O、Al3++3

+6H2O=4Al（OH）3↓,现象开始无沉淀,一段时间后有沉淀;氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：

Al3++3OH−=Al（OH）3↓,Al（OH）3+OH−=

+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B不选；

C. KAlO2和HCl反应,当前者滴入后者时,后者开始足量,开始没有沉淀,当溶液中铝元素全部变为Al3+时,它与滴入的

发生双水解反应方程式为：

Al3++3

+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故C不选；

A.二者反应实质相同,都是氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀,离子方程式：

2H++

=H2SiO3↓+H2O，二者现象相同，故A选；

故选：

A.

15.答案：

A

解析：

A. NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A正确；

B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；

C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，计算后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，故C错误；

D.工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故D错误；

故选：

A。

16.答案：

B

解析：

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不符；D.C在氧气中反应生成CO，不符，选B。

考点：

考查物质的化学性质及化合反应。

17.答案：

D

解析：

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故B正确；

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；

D.萃取过程没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；

故选：

D。

18.答案：

D

解析：

Na2CO3与盐酸的反应分步进行：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,说明O点溶质为NaOH、Na2CO3;则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;ab段开始生成二氧化碳气体,发生反应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后气体的物质的量不再变化，

A.根据分析可知,Oa段发生反应为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,离子方程式应该为：

H++OH−=H2O、

+H+=

，故A错误；

B.结合分析可知,O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故B错误；

C. ,由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为：

2mol×22.4L/mol=44.8L，故C错误；

D.加入5molHCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）,根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）,故n（NaOH）=n（HCl）=5mL,所以c（NaOH）=

=2.5mol/L，故D正确；

故选：

D。

19.答案：

B

解析：

A.在酸性条件下

不能大量共存，故A错误；

B.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C.在酸性条件下

不能大量共存，故C错误；

D. Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。

故选B.

20.答案：

A

解析：

A. 8g氧气的物质的量为0.25mol,而氧气中含16个电子,故0.25mol氧气中含4NA个电子，故A正确；

B.一水合氨为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的铵根离子的个数小于NA