高一氧化还原反应离子方程式练习题附答案.docx

1、高一氧化还原反应离子方程式练习题附答案高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL-1 NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是( ) A.

2、蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B.加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C.萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3溶液 NaAlO2 最终有沉淀析出的是( )A.B.C.D.5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.2Na+2H2O=2 NaOH+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaCO3=CaO+CO2D.Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正

3、确的是( ) A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用下列叙述正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B.酸雨是指pH7.0的雨水C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D.水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项容量瓶的容积固体质量实验操作A

4、480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A.AB.BC.CD.D9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( ) A.电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、Al3+和M，经测定Fe3+、Al3+和M物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的( )A.Na+B.OHC.ClD.S

5、211.下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有B.只有C.只有D.全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2

6、O=2NaOHH213.下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是( ) A.只有B.只有C.全部D.只有14.下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的( )A.Na2SiO3溶液与HCl溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与HCl溶液D.Na2CO3溶液和HCl溶液15.下列说法中正确的是( ) A.除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C.配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、

7、玻璃棒D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A.NaClB.Al（OH）3C.FeCl2D.CO17.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化18.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如

8、图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确是( )A.oa段反应的离子方程式为:H+OH-=H2OB.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL-119.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A. Ca2+ 、 Na+ 、 、 B. Mg2+ 、 Cl- 、 、C. K+ 、 Cl- 、 、 D. Ca2+ 、 Na+ 、 Fe3+ 、 20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，8g O2和O3的混合气体含有4NA个电子B.1L 0.1m

9、ol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C.标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2NA电子21.宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，其中H2S是( ) A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ） 已知 类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将

10、Na加入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H+Ba+2OH=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA.A B.B C.C D.D23.现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平

11、均分成两等分，向其中一份加入2molL1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为( )A.1.6 gB.2.4 gC.3.2 gD.4.8 g24.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（）A.镁和铝的总质量为9g B.最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5molL1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L二、填空题25.粗盐中含有Ca2+、M

12、g2+及 ，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂NaOH、试剂_、试剂_、试剂_在加试剂后，应先进行一个实验操作_之后再加入试剂26.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式 ， ， 。27.汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式 28.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是 29.玻璃是一种重要的传统无机非金属材料（1）普

13、通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式： ， （2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： （3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成_30.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉

14、淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1）物质A的化学式为_，F化学式为_； （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ； （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式 。 （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，由此反应可知A有作为_的用途。 （5）M投入盐酸中的离子方程式 。 31.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。 （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释 。 （4）G是浸有

15、淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_ （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 （6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。 参考答案1.答案：C解析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100

16、nm.胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质。故选C.2.答案：B解析：A.1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L1L=0.1mol，含有氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，故A错误；B.100mL该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n(OH)=n(NaOH)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，故B正确；C. 从1L该溶液中取出100mL,取出溶液的浓度不变,则所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1molL1，故C错误；D.4gNaOH的物质的量为：4g/40g/mol=0.1mol，0.1mol NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，在

17、所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；故选：B。3.答案：C解析：A. 蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故A正确；B. 滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故B正确；C. 应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故C错误；D. 分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。故选C.4.答案：A解析：盐酸的酸性大于碳酸,则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，故不选；二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，故选；反应生成碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，故不选；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小,则过量的CO2通入饱

18、和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，故选；反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，故选；故选A.5.答案：B解析：A. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3=CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。故选B.6.答案：B解析：A. 加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,说

19、明生成二氧化碳气体,溶液中可能含有或等离子，故A错误；B.AgCl不溶于硝酸，可证明含有氯离子，故B正确；C. 可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象在加入氯化钡检验，故C错误；D. 不能排除Fe2+的干扰，应先加入KSCN，在加入氯水，故D错误。故选B.7.答案：D解析：8.答案：D解析：实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量m=0.1mol/L0.5L160g/mol=8.0g；需要胆矾的质量m0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g；A. 容量瓶规格应选择500mL，故A错误；B. 容量瓶规格应选择500mL，胆矾

20、：12.5g，故B错误；C. 加入500mL水，则溶液体积大于500mL，故C错误；D. 配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量m0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，故D正确；故选：D.9.答案：A解析：A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO均为电解质，故A正确；B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，故为纯净物

21、，故C错误；D. 在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，而HI在水溶液中能完全电离，故为强酸，故D错误。故选A.10.答案：C解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故C正确。考点：电荷守恒 11.答案：B解析：浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置时，HCl挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是结合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相

22、似，错误；溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4和水，性质不相似，错误。故变化的实质相似的只有。答案是B。考点：考查物质发生变化的原因分析与判断的知识。12.答案：D解析：13.答案：D解析：试题分析:陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品,水晶的主要成分是SiO2。点评:需要了解生产生活中常用材料的主要化学成分,这是做这类题目的关键。14.答案：A解析：D. 碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,现象立刻产生气泡;

23、盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选；B. 氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3+4OH= +2H2O、Al3+3 +6H2O=4Al(OH)3,现象开始无沉淀,一段时间后有沉淀;氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B不选；C.KAlO2和HCl反应,当前者滴入后者时,后者开始足量,开始没有沉淀,当溶液中铝元素全部变为Al3+时,它与滴入的发生双水

24、解反应方程式为：Al3+3+6H2O=4Al(OH)3，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故C不选；A. 二者反应实质相同,都是氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀,离子方程式：2H+ =H2SiO3+H2O，二者现象相同，故A选；故选：A.15.答案：A解析：A.NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A正确；B. 氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C. 配制质量分数为20%的NaOH溶液时，计算后在

25、烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，故C错误；D. 工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故D错误；故选：A。16.答案：B解析：A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不符；D.C在氧气中反应生成CO，不符，选B。考点：考查物质的化学性质及化合反应。17.答案：D解析：A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故B正确；C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D. 萃取过程没有产生新

26、物质，属于物理变化，故D错误；故选：D。18.答案：D解析：Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,说明O点溶质为NaOH、Na2CO3;则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;ab段开始生成二氧化碳气体,发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；加入5molHCl后气体的物质的量不再变化，A. 根据分析可知,Oa段发生反应为：NaOH+HC

27、l=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,离子方程式应该为：H+OH=H2O、 +H+=，故A错误；B. 结合分析可知,O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故B错误；C.,由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为：2mol22.4L/mol=44.8L，故C错误；D. 加入5molHCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中

28、溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=2.5mol/L，故D正确；故选：D。19.答案：B解析：A. 在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B. 溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C. 在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D.Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。故选B.20.答案：A解析：A.8g氧气的物质的量为0.25mol,而氧气中含16个电子,故0.25mol氧气中含4NA个电子，故A正确；B. 一水合氨为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的铵根离子的个数小于NA