河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习 常见化合物.docx
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河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习常见化合物
常见化合物
一：
常见的酸及其性质：
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解
，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④
碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
二：
溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）
1、PH值的范围：
0----14
0７
14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但
碱性溶液不一定是碱溶液
3、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
4、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
三：
常见的碱及其性质：
水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
四：
中和反应
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
（酸+碱==盐+水）
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应
用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
五：
盐的概念及几种常见的盐
1、概念：
盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠（NaCl）
食盐的主要成分
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸氢钠
（NaHCO3）
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
六：
粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
七：
复分解反应：
1、概念：
由两种化合物互相交换
成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变。
3、条件：
有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
八：
盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1==金属2+新盐
（条件：
金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
2、盐+酸==新盐+新酸
（满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
3、盐+碱==新盐+新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
出现蓝色沉淀（注：
Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl现象：
出现红褐色沉淀（注：
Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：
澄清石灰水变浑浊
4.盐+盐==两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：
出现白色沉淀
九：
化学肥料
（一）、农家肥料：
含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
（二）、化学肥料：
（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。
（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。
1、氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶发黄。
2、磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3、钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄。
4、复合肥：
含N、P、K中的两种或三种元素
NH4H2PO4（NH4）2HPO4等铵盐不能与碱性物质混合施用
（三）、使用化肥、农药对环境的影响：
1、使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：
NO2、NH3、H2S、SO2。
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。
（2）农家肥和化肥合理配用。
（四）、NH4+的检验：
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
易错易混
1、常见的酸的性质注意问题：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液
质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
常见的碱的性质及保存注意问题：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
练习1
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离
出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
2．物质x可发生下的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．
A．HClB．COC．NaOHD．CaO
3．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba（OH）2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba（OH）2
K2CO3
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
4．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食醋﹣3.0B．酸雨﹣5.4C．酸奶﹣4.5D．果汁﹣6.0
5．下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
6．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）
A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．Na
OH溶液D．NaNO3溶液
7．下列化肥属于复合肥的是（）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．尿素D．硝酸钾
8．掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
9．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
10．有一种标签破损的片状胃药，
某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。
已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al（OH）3中的一种或二种。
【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；
②Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；③药品中的其它成分不参与反应。
【实验探究】
（1）甲同学取少量
该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
说明该胃药中含有。
写出该反应的化学方程式。
（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。
虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。
（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）
实验过程
实验现象
实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热
B中，
C中。
该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热
C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。
该胃药中不含有
【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：
。
练习2
1．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
2．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐
3．下列各组物质
在溶液中能发生反应且无明显现象的是
A．BaCl2与Na2SO4B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOHD．NaOH与HCl
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5．下列物质中属于盐的是
A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）
6．下列各组物质分别加入到足量的水
中，能得到无色透明溶液的是
A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaClD
．FeCl2、KCl、NaOH
7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
ABCD
8．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。
小强认为这个结论不正确，他的理由。
为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是。
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