专题十一 盐和化肥.docx

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专题十一盐和化肥

专题十一盐和化肥

一、常见的盐

1．氮化钠（NaCl）（俗称食盐）

（1）性质：

NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

（2）制法：

因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

（3）用途：

调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2．碳酸钠（Na2CO3）（俗称纯碱）

（1）性质：

白色粉末，易溶于水；碳酸钠晶体易风化。

（2）用途：

用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3．硫酸铜（CuS04）（其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾）

（1）性质：

无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。

CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：

CuS04,·5H2O（蓝色）△CuSO4（白色）+5H20

（2）检验水存在的方法：

加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。

A

B

C

D

E

A

↓

—

↓

—

B

↓

↓

↓

—

C

↓

↑

—

D

↓

↓

↑

↓

E

—

—

—

↓

CuS04+5H2O=CuSO4·5H20

（3）用途：

配制农药、精炼铜、镀铜等。

例1：

有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCL2、KCL、KNO、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3的溶液。

现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。

（说明：

表中“↓”、“↑”、“—”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象）

由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是

ABC　DE

F

审题与思路：

解法一：

分析法。

表中只有一处出现“↑”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。

在CaCL2、HCl、KN03、Na（Na2CO3）2Na2C03、AgN03溶液中，只有HCI与Na2C03混合生成气体．又因为C只与上述一种物质反应生成“↓”，只有HCI与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为NaCO3,，B为AgN03．由于B与E混合无明显现象，则Ⅱ可能是KN03或Ba（H03）2，而A为CaCL2，又通过E与D生成“↓”，可得出E为Ba（NO3）2，F为KNO3。

解法二：

对比法。

直接填表，然后与原表对比。

CaCL2

HCL

KNO3

Ba（NO3）2

Na2CO3

AgNO3

CaCL2

—

—

—

↓

↓

HCL

—

—

—

↑

↓

KNO3

—

—

—

—

—

Ba（NO3）2

—

—

—

↓

—

Na2CO3

↓

↑

—

↓

↓

AgNO3

↓

↓

—

—

↓

即可发现：

原表中未列出的是KN03，生成3↓、1↑的D是Na2C03，，只生成3↓的B是AgNO3,其他类推。

解答：

A、CaCL2B、AgNO3C、HCLD、Na2CO3E、Ba（NO3）2F、KNO3

总结；对于这种类型的物质推断题，一般采用“顺藤摸瓜”法，利用题目中所给条件，寻找突破口，然后由此物质“顺藤”摸索与其有关系的其他物质（即“瓜”），一般可迎刃而解。

这要求我们对所给物质基本性质了解的较为透彻，一句话：

注意知识积累！

反三新活题训练A

1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：

（1）Fe　H2　　Cu

（2）CuO　CuSO4C

若用这两种方法制得质量相等的铜，下列说法中与实验事实相符的是（）

A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的铁

C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸亚铁的质量相同

2、下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是（）

A．碳酸钠晶体俗称烧碱

B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C．巴向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

3、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（多选题）（）

A．若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二、盐的性质

1．物理性质：

（1）常温下大都是晶体；

（2）溶解性（熟练记忆盐类溶解性表）。

2．化学性质：

（1）盐十金属→新盐十新金属：

CuS04+Fe=FeS04+Cu

（2）盐十酸→新盐十新酸：

AgN03+HCI=AgCl↓+HN03

（3）盐十碱→新盐十新碱：

Ba（OH）2+HaS04=2NaOH+BaS04↓

（4）盐十盐→新盐十新盐：

NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03

例2：

在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）

A．石灰水B．硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末

审题与思路：

此题应抓住两个条件，其一溶液由酸性变为中性，即将盐酸中H+除去。

OH—→H2O↑

H+　H++OH—=H2O，2H++CO32—=H2O+CO2↑

CO32—→H2O+CO2↑

依据H+的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而B选项被否定。

其二，在不用指示剂条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。

如可加入过量碳酸钙粉末，使盐酸完全反应，滤去剩余的碳酸钙，即可达到目的。

如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象，无法调控溶液酸碱性，故而不合题意。

解答：

C

总结：

在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来A、D选项亦可，但在不用指示剂条件下，意思是告诉我们无法判断是否刚好完全反应。

故对于题目中的每一宇均需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。

反三新活题训练B

1、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（）

A．KNO3B．FeCl3C．NaOHnK2C03

2、把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

过滤，滤液呈黄色。

则该组物质是（）

A．氢氧化钠、氯化铁B．氢氧化钡、硫酸铜

C．氢氧化钡、硫酸铁　D．碳酸钠、氯化钙

3．不用其他任何试剂就能将"C各级溶液中的每一种物质鉴别山来的是（）

A．CuS04KN03BaCl2NaCI

B．FeCl3NaOHBa（OH）2HN03

C．KN03H2S04CuS04NaOH

D．Na2S04HClBaCl2K2C03

三、复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：

AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：

当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

（1）生成物中有沉淀生成析出；

（2）生成物中有气体放出；（3）生成物中有水生成。

例3：

下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是（）

A．Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04

B．CuS04、KCI、NaN03、CaCl2

C．Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOH

D．Na2S04、KCl、Mg（N03）2、AICl3

审题与思路：

A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：

B中CuS04为蓝色，故B错误；C

中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。

解答：

选D

总结：

解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。

这种题型通常都叫“离子共存题”，它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟长工透彻。

反三新活题训练c

1、在除杂过程中加入过量试剂，但不会带进新的杂质的是（）

A．用过量的硫酸除去Na2S04溶液中混有Na2S03，再稍加热

B．用过量的BaC03除去BaCl2溶液中混有的盐酸，再过滤

C．用过量的盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2C03，再稍加热

D．用过量的AgN03溶液除去KN03溶液中混有的KCI，再过滤

2、在M和N两溶液中共含有七种离子：

Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。

已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有（）

A．Na+，N03—，Ba2+B．OH—，Cu2+，S042—．

C．Cu2+，Mg2+，S042-　　D．Ba2+，N03—，Mg2+．

3、某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba（N03）2、K2C03中的一种或几种。

把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。

该粉末中肯定没有的物质是（）

A．CaCl2B．Na2S04C．Ba（N03）2D．K2C03

四、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

农家肥：

含有多种营养元素，营养元素份量较小

　氨水NH3·H2O

　铵盐：

碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵（NH4）SO4、氯化铵NH4CL

　尿素：

CO（NH2）2

磷肥：

主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙）

钾肥：

硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL

复合肥料：

加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

　　　微理量元素肥为：

含有硼、猛、铜、钼等微量元素

例4：

某同学帮父亲去一家生产肥料的公司买化肥，该公司的售价如下：

肥料

CO（NH2）2

Ca3（PO4）2

NH4NO3

NH4HCO3

过磷酸钙

K2SO4

KCL

价格（元/吨）

1200

150

100

35

250

800

650

他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色细小，也出现了倒伏情况。

能供他买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选购了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：

（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是（填“N”、“P”或“K”）。

（2）如果该问学头了碳铰化肥，他买的另一种化肥是。

审题与思路：

庄稼乏氮、磷、钾就会表现出一定的病态，这是要求我们去记住的。

解答：

（1）NK

（2）KCL

总结：

这是一道理论知识与工农业生产、生活实践相联系的题目。

解题的关键一是根据作物的生长情况判断实施什么肥料；二是计算所需的营养元素在肥料中的含量，然后结合价格作出选择。

反三新活题训练D

1、草木灰是农家肥，其主要成分是K2C03，它属于（）

　　A．磷肥D，氮肥c．钾肥D．复合肥

2、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植的，这样做不能起到的作用是（）

A．改良碱性土壤B．改良酸性土壤

　　C．促进植物的光合作用川D。

提高农作物产量

3、过多的植的营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。

尿素属于（）

A，K2C03B。

CO（NH2）2

　　C．KN03D．Ca（H2P04）2

化学新课标活题测试卷十一

测试时间分钟学校班级班级得分

一、三思而选（每小题只有一个答察，15×2分=30分）

1、下列叙述中，错误的是（）

A．农家肥化肥的肥效长

B．农家肥的营养元素含量比化肥少

C．化肥比农家肥容易被植物吸收

D．收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好

2、检验碳酸盐的试剂是（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．盐酸和澄清石灰水

3、过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。

尿素属于（）

A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料

4、将下列各组物质混合，可生成硫酸镁的是（）

A．MgO与SO2B．Mg（OH）2与H2S04

C．MgCl2D．MgC03与Na2S04

5、有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）。

经分析知道其中氮的质量分数为38%。

则该化肥中的可能混入了（）

A．NH4CI（含氨约26％）B．（NH4）2（含氮约21％）

C．NH4NO3（含氪约35％）D．CO（NH2）2（含氮约46％）

6、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）

A．NH4CID．（NH4）2S04C．NH4NO3D．CO（NH2）2

7、为使残留在蔬菜上的农仙晌毒性降低，食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量（）

A．纯喊B．贪姑C。

白糖D．食醋

8、现有：

①氧化镁，②空气，③氧气，④氢氧化钠⑤硫酸，⑥氯化钠，其中属于盐的是（）

A．①④B．④⑥C。

①D．⑥

9、判断复分解反应能否发生，一般不必考虑反应物的（）

A．溶解性D．金属活动性顺序C．物质的类别D．质量

10、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：

①H2SO，②FeCl3③Ba（OH）2，④KCl，⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（）

A．②①③⑤④B．②③①⑤④c．⑤①③②④D．①③⑤②④

11、下物质的变化，必须是通过加入盐的溶液一步实现的是（）

A．CuO→CuCl2B．K2C03→KCI

C．CaC03→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

12、下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是（）

A．NaCL、HCI、Na2C03B．NaCI、KN03、MgS04

C．AgNO3，HCl、HN03D．CuS04，K2S04，NaOH

13、下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是（）

A．NH3·H20B．CO（NH2）2C．HN03D．（NH4）3P04

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+、K+、NO3—、H+、SO42—

B．Fe3+、SO2-4：

、Na+、OH—、K+

C．K+、CL—、H+、CO42—、Na+

D．Na+、Ba2+、CL—、OH—、NO-3

15、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCL2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水：

丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断不正确的是（）

A．甲可能是MgS04B．乙一定是H2S04

C．丙可能是NaOHD．丁一定是H2O

二、有空来做做（26分）

1．按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：

ZnCl2（HCl）：

NaCl（CuCl2）：

CuSO（Cu）；CaO（CaC03）。

（1）化合反应；

（2）分解反应：

（3）置换反应；（4）复分解反应。

2．氯化铵是一种氮肥，将氯化铵跟熟石灰粉末混合，会缓慢反应，加热时会生成一种无色、有刺激性气味的、密度比空气小、易溶于水的氨气。

试回答：

（1）若用上述方法制氨气，应选用（填“制氢气”或“制氧气”）相似的气体发生装置。

氨气可用法收集。

（2）使用化肥氯化铵时，（填“能”或“不能”）跟熟石灰混用。

3．我国是农业大国，要发展现代农业，合理使用肥料是重要的基础之一。

化肥的营养元素含量高，易被作物吸收，肥效快，但营养元素种类少，成本高。

而农家肥料营养元素丰富，肥效长，成本低廉，且有利于改善土壤结构；但营养元素含量少，肥效较慢。

从我国现在的国情出发，你认为单一施有化肥，还是化肥与农家肥配合施用，能更好地发挥效益?

；简述你的理由。

4．某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。

他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。

于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。

由此可知草木灰属于性物质（填“酸”或“碱”），草木属于肥（填“氮”“磷”或“钾”）。

5．现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此或知该化肥是。

　　6、某溶液中只含有Na2C03和NaS03和Na2S04两种溶质，欲证明其中CO2-3、SO2-4确实存在，选用的方案是：

先取少量的原溶液滴加过量的，发现有气泡生成，再向其中加溶液，出现白色沉淀，则可以证明CO2-3、SO2-4两种离子的存在。

7、某学生为了分析Na2S04样品是否含有NaCl，他设计了如下列实验：

①取固体溶于水，配制成溶液。

②在上述溶液中，加入过量的试剂A，生成白色沉淀，过滤。

③在②的滤液中加入过量的Na2S03溶液中，生成白色沉淀，过滤。

④在③的滤液中加入过量的试剂B，有气体放出。

⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山结论：

有NaCl存在。

请你分析写出：

试剂的化学式，试剂B的化学式；步骤②的作用是：

步骤⑧的作用是；步骤④的作用是。

三、实验探究题（30分）

1、让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。

小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。

提出问题：

这种黑色不溶物是什么呢?

猜想与假设：

这种黑色不溶物中可能含碳。

设计方案：

将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用来检验。

进行实验：

小亮按设计方案进行实验，得到预想的结果。

解释与结论：

由此小亮得出结论：

（1）生铁中碳（填“含”或“不含”）；

（2）碳与稀盐酸反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸反应（填“能”或“不能”）。

2、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。

他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案—，选用镁粉为试剂。

①往废弃水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。

此过程发生反应的化学方程式是：

；

②接下来的操作方法依次是和。

（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐次滴加入氢氧化钠溶液，当时，停IL滴入氢氧化钠溶液。

此过程发生反应的化学方程式是：

；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）

；

③……，得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?

，

原因是。

（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠量不同类别）：

你选用的一种试剂是（写化学式）；

该试剂发生反应的化学方程式是。

3、现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵利硫酸钾。

某初中学生对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：

第一步：

取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量的盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。

请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：

NH4HC03+HCl=NH4Cl+

反应类型。

第二步：

另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入同滴氯化钡溶液，生成白色的沉淀的是，无明显现象的是。

写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：

　　　　　；

四、计算题（各7分，共14分）

1、氮肥能促使作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿。

某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。

右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：

碳酸氢铵

（NH4HC03）

净重：

50kg

含氮量16.8％

XXX化学工业公司

（1）这种氮肥共含有多少种元素?

（2）碳酸氢铵的相对分子质量是多少?

（3）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少?

2、（相对分子质量：

BACl-208Na2C03-106BaC03-197NaCl-58.5）下图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。

（反应的化学方程为BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl）

求：

（1）lOOa该工业盐中含氯化钡的质量。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?

（工业盐）

氯化钠（%）≥95.5

水分（%）≤3.46

氯化钡（%）≤1.04

专题十一参考答案

反三新活题训练A1．A2．A3．BC

反三新活题训练B1．D2．C3．D

反三新活题训练C1．c2．C3．B

反三新活题训练D1．C2．B3．C

化学新课标活题训练十一

一、1．D2．D3．B4．B5．D6．D7．A8．C

9．D10．B11．B12．B13．C14．D15．B

二、1、

（1）2Cu+02　△　2CuO

（2）CaC03　△　CaO+C02↑

（3）Zn=2HCl=ZnCl2+H2↑（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

2、

（1）制氧气向下排空气

（2）不能

3、配合使用更好，配合施用有利于两类肥料扬长避短，更好地发挥施肥效益。

5、（NH4）2S04

6、盐酸氯化钡

7、Ba（N03）2稀硝酸完全除去SO2-4，除掉②中的加入的过量的Ba2+。

完全除掉CO2-3。

三、1气泡二氧化碳澄清石灰水含不能能

2．

（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+H2SO4=MgS04+H2↑；

②过滤，蒸发。

（2）①不再生成沉淀

H2S04+2NaOHNa2S04+2H20；MgS04+2NaOHMe（OH）2↓+Na2S04；

②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解

（3）不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量

（4）MgO，MgO+H2S04MgS04+H20

3．CO2H20复分解硫酸钾氯化铵K2S04+BaCl2BaS04↓+2KCl

四、1、答：

（1）含有四种元素

（2）14+1×4+1+12+16×3=79

（3）设这种氮肥中含碳酸氢铵的质量为x

NH4HC03——N

7914

x=1450Kg×16.8％

x=50Kg×16.8%×7914=47.4kg

这种氮肥的纯度为47.4Kg14×100％=94.8％

答：

（略）

2．

（1）设工业盐中BaCl2的质量为x

BaCl2十N~C03==Ba