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初中化学基础知识总复习提纲
【中考】初中化学基础知识总复习提纲
一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体）
○1定义：
化学变化中的最小微粒。
（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
○2结构：
核外电子（带负电）
原子质子（带正电）
（不带电）原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子
相等关系：
原子量≈质子数+中子数
在原子时有：
电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质：
质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）
○1定义：
保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
○2分子结构：
分子由原子构成。
例如：
一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
（应用于分子用什么来描述）
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。
（应用于解释日常中的某些现象）
○4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：
3个二氧化硫分子：
32
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
○1定义：
当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质：
a、离子是带电的微粒
即：
阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、离子能导电
c、离子中有：
质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系分子
○1原子得失电子
离子原子分离
○2物质的描述：
a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（由和—构成）
c、物质由元素组成（由元素和O元素构成）
分子的描述：
分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号：
a、用拉丁字母表示b、元素含义：
1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子（P）
3°表示该物质（）
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>>>
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质俗称性质用途
S
硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生
（2）
P赤磷
白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹
C金刚石、石墨、
活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成3O4）
P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂
2干冰
碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料
2ρ2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H23
3ρ3>ρ空气其水溶液为H24
4沼气
坑气ρ4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5酒精易燃烧用于燃料、消毒（7075%）
3
（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
3
（乙酸）醋酸
水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[（）2]用于干燥剂
3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁
2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁
黑色难溶于水22、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质、即22O
4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水
48226;5H2O胆矾
蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与4
溶液一致，易风化即：
48226;5H24+5H2O
4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气
3白色物质易溶于水在2崔化下制氧气
2（）23孔雀石
绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成
、H2O、2用在鉴别题中
白色凝乳状物，不溶于酸。
可溶性氯化物与3反应可生成它用于检验及—
4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验及
42—
难溶于水，ρ>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属
3石灰石
大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制2及制生石灰
盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H24无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H24可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
火碱白色固体
四、主要实验
1、氧气（O2）制法
（一）工业制法：
分离液态空气
（二）实验室制法：
药品：
○13和2（催化剂）或○24（紫色）
反应原理：
仪器：
步骤：
（1）检查气密性
（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：
（1）酒精灯加热用外焰加热
（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气（H2）制法
（1）工业制氢气的原料：
天然气（主要成分4）或水煤气（主要成分和H2）
（2）实验实制氢气：
药品：
锌粒（）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：
222↑
或2442↑
仪器：
步骤：
略
3、二氧化碳
（2）制法：
药品：
石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：
3+222↑2O
仪器：
其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在2收集中不用排水法收集。
（所以2的制取装置可用来制取H2）
步骤：
略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：
H2和黑色
△
反应原理：
H22O
仪器：
步骤：
（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的在高温下又被氧化为）
注意：
（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：
不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：
A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、（）23的加热实验：
A、反应原理：
（）23222↑
B、仪器：
（）23
石灰水
C、实验现象：
绿色物质变成黑色物质：
在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
6、电解水实验：
所需物质及仪器：
水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：
2H22H2↑+2O2↑
现象：
在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳阴=2:
1
（即22=2:
1）
注意：
电解水产生氢气和氧气得出结论是：
（略）
五、重要反应：
（一）四个反应类型：
化合反应：
多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：
由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：
条件
置换反应：
单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：
即：
单+化合物条件新单+新化合物
分解反应：
化合物化合物B化合物化合物D
（二）主要反应方程式：
22（气）2O3+3232
45O22P2O5（固）3O4+4342
32O23O4（固）2323O2↑
22（固）242422↑
22222↑
2442↑
222222↑
2222442↑
2222
2（）23↓2O22O
22232
2+2232O222O
32↑（）222O
3+2222↑4+2（）224
2（）2233↓+2
4+2O22+2H2OC2H53O222+3H2O
3O22+2H2O
（三）主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：
反应都生成2
即：
4+222↑2O
（2）硫酸盐与钡盐的反应：
反应后都生成难溶于酸的4↓
即：
44↓
（3）盐酸盐与3反应：
生成难溶酸的↓
即：
盐酸盐3↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、2O、）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱盐+水（中和反应）
六、化学中几个重要概念：
（对照课本熟记概念）
（1）化学变化
（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）值
七、几个物质及离子鉴别
（一）常见气体鉴别方法
O2燃烧更旺：
O2
H2木条熄灭：
2分别往集变红：
2
23气瓶中滴少变蓝：
3
燃着木条分别N2许石蕊试液不变：
N2
4伸到各集气瓶内H2O
3有水珠：
N2被点燃气体：
H2于火焰上方4
罩干冷烧杯
4无水珠：
产生气体变浑：
4
通入石灰水中不变浑：
H2
（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：
3和稀3
步骤：
（1）取少量待测液于试管中
（2）滴入几滴稀3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀3中说明是盐酸盐即含有—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：
2和稀3
步骤：
（1）取少量待测液于试管中
（2）滴入2并加稀3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含42—
（4）可溶性钡盐鉴别：
（略）
（5）碳酸盐鉴别：
（略）
（6）铵盐（4+）鉴别：
（略）
八、常见计算：
（一）相对分子质量的计算：
（1）求（4）24和238226;10H2O的分子质量。
（4）24=（14+4）×2+96
=132
238226;10H223×2+12+16×3+10×（2+16）
=106+180
=286
（二）、化合物中某一元素的质量分数
求（）2中钙元素的质量分数
=
（三）化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克？
解：
80×
（四）组成物质中的元素质量之比：
求：
23中C:
为多少？
解：
∵12，2×23=460=16×3=48
∴C:
12:
46:
48=6:
23:
24
（五）求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解：
11:
24:
6
（六）含杂质物质的计算题
方法：
先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中
典型例题：
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：
分析：
赤铁矿石主要成分是2O3,其质量是200×94188t，设有生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：
2O3+332+2
160112
18897
∴……（略）
（七）氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？
解：
设有X克的参加反应
22O
8018
2.45.4答：
略
（八）氯酸钾加热制氧气题型
方法：
根据题意，计算出氧气质量。
用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例：
把混有少量4的320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。
求总的有多少氧气产生，原混合物中4的质量分数是？
解：
产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由4和3同时反应产生的故不能由14克氧气求4
（3）。
由题意知滤渣2.55克即为产生的2的质量：
242422↑
31687
2.25
故4
答：
略
（九）溶液质量分数题型
方法：
（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中
（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
例：
60克23溶液与20%的3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求
（1）23溶液的质量分数
（2）有多少克3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解：
23+2323+23
106240276170
1.063.42.761.7
∴
（1）23溶液质量分数：
（2）参加反应的3溶液质量：
（3）形成的溶液中23的质量分数为：
23
答：
略
九、几种符号写法
（1）离子的写法
方法：
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：
3个硫酸根离子：
342—；两个镁离子：
22+
（2）分子的写法
方法：
写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。
例：
3个二氧化硫分子：
32；一个氨气分子：
3
（3）结构示意图
原子结构示意图：
先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。
原子时有：
电子决数圆圈内的质子数。
例：
画出钠原子的结构示意图
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
+O2点燃2
2.铁在氧气中燃烧：
+O2点燃3O4
3.铜在空气中受热：
+O2加热2
4.铝在空气中燃烧：
+O2点燃22O3
5.氢气中空气中燃烧：
H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
P+O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
C+O2点燃2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
+O2点燃2
11.甲烷在空气中燃烧：
4+O2点燃2+H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5+O2点燃2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
2（）23加热2+H2O+2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
232+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
24加热K24+2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H23H2O+2↑
18.高温煅烧石灰石：
3高温+2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+加热+H2O
20.木炭还原氧化铜：
2高温2+2↑
21.焦炭还原氧化铁：
322O3高温4+32↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
23O4高温3+22↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
加热+2
24.一氧化碳还原氧化铁：
32O3高温2+32
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
43O4高温3+42
（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸+H24=4+H2↑
27.铁和稀硫酸+H24=4+H2↑
28.镁和稀硫酸+H24=4+H2↑
29.铝和稀硫酸2+3H24=2（4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸+22+H2↑
31.铁和稀盐酸+22+H2↑
32.镁和稀盐酸22+H2↑
33.铝和稀盐酸2+623+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
+44+
35.锌和硫酸铜溶液反应：
+44+
36.铜和硝酸汞溶液反应：
+（3）2（3）2+
（3）碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
2O3+623+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
2O3+3H242（4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
+22+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
+H244+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
+H244+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
+22+H2O
4）酸性氧化物+碱盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2+223+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2+223+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2+324+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
（）2+23↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
（）2+23↓+H2O
（5）酸+碱盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
+2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
+2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2+（）22+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2+（）22+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3+（）33+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3+（）33+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H24+224+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H24+2K24+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H24+（）24+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H24+2（）32（4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
3+32O
（6）酸+盐另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
3+22+H2O+2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
23+22+H2O+2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
3+22+H2O+2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
+3↓+3
63.硫酸和碳酸钠反应：
23+H2424+H2O+2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H24+24↓+2
（7）碱+盐另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2+4（）2↓+24
66．氢氧化钠与氯化铁：
3+3（）3↓+3
67．氢氧化钠与氯化镁：
2+2（）2↓+2
68.氢氧化钠与氯化铜：
2+2（）2↓+2
69.氢氧化钙与碳酸钠：
（）2+233↓+2
（8）盐+盐两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
+3↓+3
71．硫酸钠和氯化钡：
24+24↓+2
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
2+H2OH23
73．生石灰溶于水：
+H2O（）2
74．氧化钠溶于水：
2O+H2O2
75．三氧化硫溶于水：
3+H2OH24
76．硫酸铜晶体受热分解：
4?
5H2O加热4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
4+5H2O4?
5H2
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
（）2+23↓+H2O（复分解）
现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧
222（化合）
现象：
发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3.水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑（分解）
现象：
阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：
（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：
1，质量比为1：
8。
4.生石灰和水反应
+H2O=（）2（化合）
现象：
白色粉末溶解
相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
232+3O2↑（分解）
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：
溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
24K24+22↑
6.木炭在空气中燃烧
C+O22（化合）
现象：
在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S+O22（化合）
现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：
反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3+2O23O4（化合）
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：
在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5（化合）
现象：
产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：
烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10.氢气在空气中燃烧
2H2+O22H2O（化合）
现象：
产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C+22+2↑（置换）
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：
还原剂：
木炭；氧化剂：
氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2++H2O（置换
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