山东省威海市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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山东省威海市届高三上学期期末考试化学试题
髙三化学
注意事项：
1•答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指泄位置。
2•回答选择题时，选岀每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。
如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂英他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3•考试结朿后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
HlC12016Na23S32Cl35.5
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
••••
1•化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.《淮南万毕术》中记载"白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应
B.《物理小识》记载“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。
”青矶厂气是CO和CO、
■
C.《本草纲目》中记载“芒麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病
D.《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
2./Va为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A92g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8Na
BlL0.1molL-'Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1/VA
C.标准状况下，2.24LH19F含有的中子数为“八
D•酸性KMnO4溶液与lmolH2O2完全反应，转移电子数为N,、
3•下列物质（括号内为杂质）对应的除杂试剂与方法都正确的是（）
选项
物质及其杂质
除杂试剂与方法
A
n2（o2）
通过灼热的焦炭
B
co2（so2）
Na2CO3溶液，洗气
C
滉苯（Bj
苯，分液
D
固体NaCl（Na2CO3）
盐酸，蒸发结晶
4•下列有关说法正确的是（）
A.kcio3和so3溶于水后均能导电，故kcio3和so3均为电解质
B•高炉炼铁中焦炭直接将Fe2O3还原成铁
C.相同条件下，Ksp（AgI）vK$p（AgCl）,故AgCl沉淀易转化成Agl沉淀
DSiO2能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物
5.某种医药中间体Z可通过如图反应制得。
下列说法错误的是（）
A.用NaOH溶液、浪水均可鉴别X和Y
B.X中所有碳原子在同一个平而上
C.Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应
D.Z的分子式为CI0H14O2
6.
研兀人员设计岀新型电解池（如图），可实现水分解与糠醛（HMF）转化过程离效有机耦合，总反应为:
HMFFDCA,下列说法错误的是（
A.HMFtFDCA发生氧化反应
B.Pt作阴极，电极反应为：
2HQ+2Z=HJ+2OFT
■厶
CHMF和FDCA中官能团种类相同
D.水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率髙
催化剂
7.实验室制备KSCN溶液，先用CS?
和NH3反应：
CS.+2NH3===NH4SCN+H.S制备NH4SCN溶水潘加热
液，再滴入KOH溶液.装置如图所示。
下列说法错误的是（）
胶管
A.实验开始前打开K「关闭K-通入N?
目的是赶尽装置中的空气
B.实验开始后，缓慢通入NH“并持续通入N-通入N?
的作用是稀释氨气，使NH3接触更加充分
C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明CS?
反应完全
D.X可选用NaOH溶液，但不能用CuSOj溶液
8•工业上可用PbC>2来制备KC1O4。
在酸性条件下，PbC>2与NaClOs反应生成NaClCC\。
过滤，向滤液
中加入KNO「常温下结晶可得KC1O4晶体。
下列说法错误的是（）
A.NaClO3与PbO2反应中，PbO2作氧化剂
B.常温下KC1O4的溶解度比NaClCC）4小
C.21.3gNaClO3完全反应，转移电子0.2mol
D.由上述反应得知氧化性：
PbO2>NaClO4
9KSCN溶液常用于鉴别Fe3+o在水溶液中，氏*以[Fe（H2O）J3'形式存在，与SC2可发生反应：
■Fe（H2O）6]，_+SCN-^=^[Fe（H2O）5SCN]2++H2O,[Fe（H2O）5SCN]2+能溶于乙醍。
下列说法错误的是（）
A」Fe（H2O）.SCN]2+显红色
B.该鉴別方法不受溶液酸碱性的限制
C•当Fe3+浓度很低时，用乙庭富集可使现象明显
D•加水稀释，平衡左移，溶液颜色变注
10•某实验小组欲从含Mg2\SiO,2\F0和Fe"的混合液中分离出Mg",并制备MgC033H20o实
验流程如下:
A.“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质
B.“过滤”时用到的玻璃仪器有两种
C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水
D.向萃取后的水层中滴加过MNa2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意.全部选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11•下列关于有机化合物的说法正确的是（）
x^y＜-OOH
A.A的名称为2,2,3—三甲基丁酸
71JOH二者只能用金属钠鉴别
0＞和〜
C.\/互为同分异构体
12.工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu.Te和少MPt）中回收粗晞，其工艺流程如下:
Na：
SOs
下列说法错误的是（）
ACu.Te中Te的化合价为一2价
B.气体X为SO2,可在“还原”中替代Na2SO3
C.“酸浸”过程发生反应：
TeO2+6HC1=H2TeCl6+2H2O
D.“还原”反应中：
2n（Na2SO3）=/7（Te）
13.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
在一宦条件下可分解生成CO和在有.无催化剂条件下的能量
与反应历程的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率髙
B.“H\=山工<0,Ea】=Ea2
C.途径二H1参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
O
D•途径二反应的快慢由生成H'的速率决左
14•如图是一种利用微生物处理废水中的尿素[CO（NH2）2],生成环境友好物质的装垃。
下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能，M极为阳极
B.H-由左室经过质子交换膜移向右室
C.M电极反应式为CO（NH2）,+H2O-6e_=CO2T+N2T
D•该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放
15•次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。
某实验小组以酚瞅为指示剂，用O.lOOOmol-r1的NaOH溶
液滴左20.00mL未知浓度的HfO?
溶液。
溶液pH、各种含磷微粒的分布系数6随滴加NaOH溶液体积
V（NaOH）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
吐如：
HZ-的分布系论（Hg-）麗:
囂L箭头指讪线对应的纵坐标］
^NaOH/mL
A.曲线①代表6（H3PO2）,曲线②代表5（H2PO2-）
B.HfO?
溶液的浓度为0.2000mol•17*
C.H3PO2电离常数Ka^l.Ox10」
D.NaH.PO,是酸式盐，溶液显碱性
■厶
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）
钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。
金属钛熔点髙、强度髙且质地轻。
工业上以钛铁矿（FeTiO?
）为
原料冶炼金属钛的流程如下：
已知：
室温下钛不与X八O八H°O反应，也不与强酸.强碱、王水反应。
但髙温下十分活泼，易与氧气.
■■■
氮气、碳和氢气反应。
回答下列问题：
（1）“溶煮”过程生成Ti"的离子方程式为o
（2）加入铁屑的目的是，
（3）已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表，数据以含铁量来折算。
则操作a为
温度（°C）
30
20
14
10
5
0
-6
溶解度（0L）
88
70
48
43
35
25
14
（4）加热过滤1所得滤液，其中的Ti*沉淀为偏钛酸（H2TiO3）-常温下HzTiO?
的沉淀溶解平衡为
H2TiO3（s）^^TiO2++2OH',其溶度积常数Kp=4.0xIO-30mol3•L,贝ij过滤2所得溶液的pH约
为°（已知lg2a0.3）
（5）“懒烧”偏钛酸得到TiO?
TiO2与Cl?
和过量焦炭共热生成TiCl4,写岀“共热”过程中的化学方程
式o
（6）“高温”过程需要在Ar气氛中进行，英理由是:
利用上述方法制得的钛中可
能会含有少量金属杂质，可用除去。
17.（12分）
我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。
制备过程中的主要反应
（二）、（0）的lgKp（Kp为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如下图所示。
4
3
2
1
0
-1
-2
•3
5007009001100B00
1下列能说明反应（I）C（s）+H2O（g）^=^CO（g）+H,（g）已达到平衡状态的是（填序
号）。
A.u（CO）=u（H2O）B.混和气体的总压强不再变化
C.AH不再变化D.混合气体的密度不再变化
2在容积为1L的密闭容器中充入ImolCOJmolH,O只发生反应
（二），反应5分钟到达图中a点，请计算
0~5niin时间内，u（H、）=:
已知反应速率u=u（（=kA：
-x（CO）-x（H2O）-^-x（CO2）•x（H2）,g、©分别为正、逆反应速
率常数，X为物质的量分数b处的4=「
（2）煤气化过程中产生的有害气体HQ可用足量的NazCOs溶液吸收，该反应的离子方程式为
（已知：
H2SKal=9.1xW8Ka2=1.1x10-12：
H2CO3KaI=4.30x10"7Ka2=5.61x10"h）o
（3）煤燃烧会产生含有NO的烟气，可用稀NaClO溶液将英转化为NO「而除去。
1在NaClO溶液中，c（OH-）-c（H-）=（用微粒浓度表示）。
2用NaClO溶液去除NO的离子方程式为,
18.（12分）
为减少CO）排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。
回答下列问题：
（1）我国科学家釆用駄菁牯（CoPc）和锌■氮■碳（Zn-N-C）串联催化剂，可有效地将CO.还原为甲
■
烷。
模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。
图1图2
1关于该装置的说法错误的是°
A.串联催化剂表而发生的反应为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
B•该串联催化装置，可将CO?
制备CH。
的过程分解在两种活性位点上进行
C.CO,在CoPc表而被氧化，生成中间产物CO
■
D.标准状况下，每生成11.2LO—理论上可处理H.2LCO,
■■
2已知：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
2CO（g）4-O2（g）=2CO2（g）AA/2=-bkJ•moF1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH3=+ckJ-moP1（a、b、c均为正值）
则反应CO2（g）+2H2O（g）=C比@）+20?
@）的△/=kJ・mo「（用a、b、c表示九
（2）CO?
还可制取CHQH（g）和水蒸气。
将ImolCO,和3molH』充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO?
的转化率随温度变化曲线如图3所示：
2随温度的升髙，CO?
的转化率先增大后减小，理由是o
3已知C点时容器内的压强为P,在T5温度下该反应的平衡常数Kp为（用含P的关系式表示）。
（3）在某催化剂作用下，CO?
和比还能发生如下反应：
2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）o图4所示为在体积为IL的恒容容器中，通入ImolCO屛【13molH,时，测得的温度对CO「的平衡转化率和催化
剂催化效率的影响：
（Da.b两点平衡常数的大小关系为：
K,心（填
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250二时CO?
的平衡转化率位于点（填
19.（12分）
的一种合成路线如下:
已知：
ftSOCI2ftr,nh2ft
（1）RCOH—_RCC1>RCNHR'
（2）苯环上有-R、-NH°取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有-COOH.-COC1取
■
代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为.
（2）F的结构简式为.J中含氧官能团名称为°
（3）［与KOH溶液反应的化学方程式为
（4）X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且U斤面积
之比为1：
6：
6：
9,则X的结构简式为
（5）参考所给信息，写出由间二甲苯与（CH3）2CHNH2制备的合成路线（无机试剂任选）。
20.（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3<5H2O）易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳左。
主要用作还原剂、左影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。
回答下列问题:
（1）已知Na2S和Na/CO］按物质的量之比2：
1混合，则锥形瓶中制备Na2S2O3的化学方程式为
；装曹C的作用是,
（2）—段时间后，锥形瓶内有大虽浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是
（3）反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7,理由是（用离子方程式表示）。
（4）样品纯度测左
1称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用O.lOOOmol•L的碘标准溶液滴左,
终点现象为o测得消耗标准碘溶液的平均值为9.50mL,则该晶体样品
（Na2S2O3-5H2O）的纯度为%。
［已知：
2S2O32_+I2=2F+S4O62_；M（Na2S2O3-5H2O）=248］
2盛装标准碘液的滴泄管应该选用（填“酸式”“碱式”）滴定管，若未用碘标准液润洗滴左管，则
测定样品中硫代硫酸钠晶体含量（“偏髙”“偏低”“无影响”）。
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
IB2.A3.D4.C5.A6.C7.D8.C9.B10.B
二、选择题（共20分。
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.CD12.D13.AB14.BC15.A
三、非选择题
16.（12分，除标注外其余每空2分）
150-200<'
（1）FeTiO3+6H*===Ti4++Fe2++3比0
（2）防止Fe"被氧化（1分）
（3）蒸发浓缩、低温结晶（4）4.3（5）TiO2+2C1,+2C=TiCl4+2CO
（6）Na和Ti都有较强还原性，在髙温下都易被空气中的0=氧化（答案合理即可）
■
水（答案合理即可）（1分）
17.（12分,每空2分）
（1）©BD②0.1mol-U1-min'1100
（2）CO/-+H2S=HCOf+HS'
（3）①c（HClO）②3C1O-+2NO+H2O=3CE+2NOf+2H*
18.（12分，除标注外其余每空2分）
（1）①CD②2a+2b・c
（2）①〉（1分）
②b点前，反应未达平衡，随温度升髙，反应速率加快，CO?
转化率增大：
b点后，反应已达平衡，随温度
（3）©<（1分）②a
19.（12分，除标注外其余每空2分）
（1）取代反应（1分）
羟基.硝基
COOH
20.（12分，除标注外其余每空2分）
（1）2Na.S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO.吸收SO「等气体，防止污染空气（1分）
（2）使生成的S与反应物充分混合，提高产率
（3）S2O32-+2H+=S>1+SO2+H2O（2分）
（4）①当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分）
94.24②酸式（1分）偏髙（1分）
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