初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存.docx

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初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、

还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目

最佳答案

离子共存之一

　　一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：

如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

如：

镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：

HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：

如：

Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：

如：

Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：

①强酸不存弱酸根　　

②强碱不存弱碱金属　　

③氧化还原定不存　　

④成弱也不存

离子共存之二

　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物：

Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：

如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。

（3）生成难电离的物质：

如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　（4）发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+、SO32－等）不能大量共存。

　　注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成络合物：

如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

　　1.PH=1的溶液。

　　2.使紫色石蕊溶液呈红色。

　　3.使甲基橙呈红色。

　　4.加镁粉放氢气。

　　5.c（oH-）为十的负十四次方。

　　隐含有H+。

限制碱性的条件

　　1.PH=14。

　　的溶液。

　　2.使红色石蕊试纸变蓝。

　　3.酚酞呈红色。

　　4.c（H+）为十的负十四次方。

　　可酸可碱的条件　　1.水电离c（OH-）或者c（H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。

　　2.加入铝粉有氢气产生。

　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

离子共存之三

　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

　　Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。

若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫红色）。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）　　

2强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。

但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：

MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。

由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。

如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）　　

常见强氧化剂：

硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：

I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。

常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。

　　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑　　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑　　Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓　　

4.发生络合反应使离子浓度降低。

　　如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题　　

1.Al（OH）3有酸式电离和碱式电离：

，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。

　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。

该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存

关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析

求试题与解析，，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是AFecl3KNO3NaclBNaNO3NaclNaOHCCacl2NaNO3Na2CO3DH2SO4KNO3CuCl2只需要加入1.Fe2（SO4）2.Na2CO33.AgNO34.石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A123B234C124D134下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是A浓硫酸和稀硫酸B氯化钠和碳酸钙C硝酸铵和硫酸钠D氯化钠和硫酸钠请高手帮忙，，，给我试题与解析，，，如果有反应公式的也来，，，，

最佳答案

先解决离子共存与不共存的概念。

酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：

Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。

而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如：

NH4+与OH-；Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。

离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！

靶离子（被参照的离子）与靶离子不能共存的离子

H+OH-、CO32-、HCO3-、S2-

OH-H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

SO42-Ba2+

Cl-Ag+

CO32-H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

NH4+OH-

Ba2+CO32-、SO42-

Fe2+OH-、CO32-

Fe3+OH-、CO32-

Ag+Cl-、OH-

Ca2+CO32-

只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！

将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：

阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。

近举例说明如下：

例题：

某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的离子各不相同。

已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离子的符号是。

解析：

该题要求把八种离子平均分成两个组。

解答依据就是上面所描述的有关理论。

先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：

乙：

在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+，立即想到Cl-不能与之共存，相遇即成为沉淀（↓）等等。

再将第一种离子进行分组。

万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。

该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：

OH-

乙：

完成了第一种离子的分组后，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。

与OH-不共存的离子是——H+、Ag+，故H+、Ag+存在于乙中，在剩余的离子中，与H+不共存的离子是——CO32-，与Ag+不共存的离子是——Cl-，故CO32-、Cl-存在于甲中，在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中，与CO32-不共存的离子是——Ba2+，故Ba2+存在于乙中，至此得到下列结果：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：

OH-、CO32-、Cl-

乙：

H+、Ag+、Ba2+

可见甲中已经有了三种阴离子，而乙中已经有了三种阳离子，阳离子或阴离子都不能单独构成物质，化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理，一般同学想不到这一基本知识点，你想到了吗？

），原离子组中仅剩余一种阳离子——K+，故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中。

结果及推导顺序如下：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：

OH-、CO32-、Cl-、K+

乙：

H+、Ag+、Ba2+、NO3-

该题的推导一环扣一环，环环相扣，这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性，没有扎实的学科素养，是难以解答该类型题目的！

练习：

1、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种，其中C盐溶液是蓝色，其它盐溶液均无色，向四种盐溶液中滴加盐酸时，B盐溶液中产生了沉淀，从D溶液中产逸出了气泡，据此推断（填化学式）：

ABCD

2、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。

若将两厂的污水按照一定比例混合，沉淀后会变成无色澄清中性溶液。

下列关于污水的分析，正确的是（）

A、OH_和Cu2+来自同一工厂B、H+和OH_中来自同一工厂

C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂

（参考答案：

1、A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D。

）

可见，弄明白离子的共存问题，再解答离子的分组问题，就迎刃而解了,另外，问题的结果和解答过程一样重要，我们在对待问题时不仅要能想出来，还要能说出来，不但要说出来，还要能写出来，这样才能有效的提高我们的思维能力！

初中化学知识归纳：

重要离子的检验

酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。

重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。

初中范围内，这里包含的重要离子有：

H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。

在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

总体思路

首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：

物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定：

指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别：

指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断：

指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。

接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：

离子

检验方法

现象

H+

滴入紫色石蕊试液

石蕊试液变红色

Ba2+

加入H2SO4（SO42-起作用）

产生白色沉淀

Ag+

加入HCl（Cl-起作用）

产生白色沉淀

NH4+

加入NaOH溶液加热（OH-起作用）

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体

Cu2+

加入NaOH溶液（OH-起作用）

有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）

Fe3+

加入NaOH溶液（OH-起作用）

有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）

OH-

滴入酚酞试液

酚酞试液变红色

SO42-

加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）

生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

Cl-

加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）

生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

CO32-

加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+起作用）

放出的气体可使澄清石灰水变浑浊

思考1：

离子在溶液中能否共存

下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）

A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HCl

C.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3

体验思路：

能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

思考2：

推断可能存在的离子

有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：

（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；

（2）写出其中两个反应的化学方程式。

思路：

物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。

由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。

这样后面的两个反应也很明显了。

过程：

（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl

（2）略。

思考3：

设计鉴别离子的试验方案

如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。

思路：

本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：

加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba（NO3）2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。

小结：

通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。

另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。

一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

练习1

现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别（）

A．分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银

C.分别加入氯化钡D.用pH试纸分别测定溶液的pH值

练习2

某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。

欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量溶液

有白色沉淀生成

证明有。

3、过滤，向滤液中加适量的溶液

有白色沉淀生成

证明有。

练习题答案

练习1

指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。

练习略解：

答案为：

C。

练习2

指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难了。

另外要注意思维的严密，谨防出错。

练习略解：

稀HNO3；Ba（NO3）2；SO42-；AgNO3；Cl-。

如何判断离子共存问题？

化学高手进！

！

哪位高手能给点通俗易懂的判断方法或者技巧（口诀什么的都行），小弟感激不尽，答的好可以加分。

（谢绝转载！

）

问题补充：

有没有什么口诀之类的，可以方便记忆？

最佳答案

看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

个人总结了下：

硫酸盐中钡（Ba2+）铅（Pb+）除，

盐酸盐中除亚汞（Hg+）银（Ag+），

其他酸盐都能容。

如何判断化学离子方程式正误，怎样判断离子是否可以共存？

？

暑假复习高一化学，望各位高手指点迷津，谢了～

最佳答案

判断化学离子方程式方法：

元素守恒+电荷守恒+反应条件+沉淀或气体箭头符号

判断离子是否可以共存方法：

1.离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存；

2.离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存；

3.离子之间相互结合呈弱电解质时不能大量共存；

4.离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存；

5.离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存；

6.离子之间相互结合成络离子时不能大量共存；