必修一第四章重要化学与离子方程式.docx

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必修一第四章重要化学与离子方程式

1.二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应

SiO2+CaO

CaSiO3

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

3.二氧化硅与氢氟酸反应

4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O

4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应

Si（粉）+O2

SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

5.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2＋2C

Si＋2CO↑Si（粗）+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

其他：

SiHCl3+H2

Si（纯）+3HCl

6.硅酸钠与二氧化碳反应

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－

7.硅酸钠与盐酸反应

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

SiO32－+2H+==H2SiO3↓

8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2

CuCl2

9.钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）2Na＋Cl2

2NaCl

10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2

3FeCl3

11.氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）

H2＋Cl2

2HCl

12.氯气溶于水

（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

13.次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO2HCl＋O2↑

14.制取漂液（制“84”消毒液）

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

次氯酸钠与过氧化氢反应ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O

15．工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）

2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

16.漂白粉失效

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO2HCl＋O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

17.氯气与二氧化硫的反应

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+

单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应

Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr

Br2+SO2+2H2O==2Br－+SO42－+4H+

I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

I2+SO2+2H2O==2I－+SO42－+4H+

18.氯气与硫化氢的反应Cl2 +H2S===2HCl+S

单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应

Br2 +H2S===2HBr+SI2 +H2S===2HI+S

19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2

20.氯气与氯化亚铁的反应

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

21.氯气的实验室制法（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

其他制法

2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2O

KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑＋3H2O

NaClO+HCl（浓）==NaCl+Cl2↑＋H2O

22.硫与金属的反应S+Fe

FeSS+2Cu

Cu2S

实验室用FeS制取硫化氢FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

23.硫与非金属的反应S+O2

SO2S+H2

H2S

24.硫与氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O

25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应

SO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32SO2+O2

2SO3

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2MnO4--+5SO2+2H2O==5SO42--+2Mn2++4H+

27.二氧化硫与氯化铁溶液的反应

2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+2HCl+H2SO4或

SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42--

28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应

2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2O

NaOH+SO2（足量）＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3－

29.二氧化硫与澄清石灰水的反应

Ca（OH）2+SO2（少量）＝CaSO3↓+H2O

Ca2++2OH－+SO2==CaSO3↓+H2O

Ca（OH）2+2SO2（足量）＝Ca（HSO3）2SO2+OH－==HSO3－

30.二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3

31.三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO4

32.三氧化硫与澄清石灰水的反应

Ca（OH）2+SO3（少量）＝CaSO4↓+H2O

SO3+Ca2++2OH－==CaSO4↓H2O

33.三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO4

34.浓硫酸与木炭反应

C + 2H2SO4（浓） 

 CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 

35.浓硫酸与铜反应

Cu + 2H2SO4（浓） 

 CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 

36.亚硫酸钠与氯气

Na2SO3+Cl2+H2O==2NaCl+H2SO4

SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--

37.亚硫酸与氯气反应

H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4

H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--

38.亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2==2H2SO4

39.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2==2Na2SO4

40.氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋3H2

2NH3

氮气与镁反应：

N2+3Mg

Mg3N2

41．氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋O22NO2NO＋O2

2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

3NO2＋H2O

2H＋＋2NO3－＋NO

42.一氧化氮、氧气与水反应

4NO+3O2+2H2O====4HNO3

43.二氧化氮、氧气与水反应

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

44.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水

NO2+NO+O2+H2O====2HNO3

45．HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3

Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

46.Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

Fe＋4H++NO3--＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

47.过量铁与稀硝酸反应

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

3Fe＋8H++2NO3--＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

48.稀硝酸与铜反应

3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

3Cu＋8H++2NO3--＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

49.浓硝酸与碳反应

C+4HNO3（浓）

CO2↑+2NO2↑+2H2O

50.一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2OH－=2NO2－+H2O

2NO2+2OH=NO2－+NO3－+H2O

51.NO、NO2与氨气的反应

6NO+4NH35N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O

52.氨的催化氧化

4NH3＋5O24NO＋6H2O

53.氨气溶于水溶液呈碱性

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

54.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl

55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解

（NH4）2CO3

2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

56.氯化铵受热分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑

57.氯化铵与氢氧化钠反应

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

稀溶液中反应NH4++OH—==NH3·H2O

浓溶液NH4++OH—==NH3↑+H2O

加热NH4++OH—

NH3↑+H2O

58.实验室制氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

氨气的其他制法：

加热浓氨水NH3·H2O

NH3↑+H2O

氨水与氧化钙NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+NH3↑

氨水与固体氢氧化钠也可。

59.浓硝酸分解4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

60.铜与氧气、硫、氯气反应

2Cu+O2

2CuO2Cu+S

Cu2SCu+Cl2

CuCl2

61.氧化铜与硫酸反应

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O

62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应

CuO+H2

Cu+H2OCu2O+H2

2Cu+H2O

63.氢氧化铜与硫酸反应

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解

Cu（OH）2

CuO+H2OCu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu（OH）2↓

66.硫酸铜与硫化氢反应

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

67.镁与氧气、氮气、氯气反应

2Mg+O2

2MgO3Mg+N2

Mg3N2

Mg+Cl2

MgCl2

68.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2

2MgO+C

69.镁与热水反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

70.镁与稀硫酸溶液反应

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑

71.氧化镁与盐酸反应

MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O

72.氢氧化镁与盐酸反应

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg（OH）2↓

74.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应

2FeCl3+Na2SO3+H2O=2FeCl2+Na2SO4+2HCl

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

75.硫酸亚铁与稀硝酸反应

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3+＋4H2O

77.氢氧化铁受热分解2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

78.氯化铁与硫氰化钾溶液反应

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3（红色溶液）

79.氢氧化铁胶体的制备

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

80.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠生成氢氧化铁沉淀：

4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑

81．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应

2FeCl3＋2KI=2FeCl2+I2+2KCl

2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2