浙江省杭州市萧山区城区五校届九年级上学期期中考试科学试题附答案744777.docx
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浙江省杭州市萧山区城区五校届九年级上学期期中考试科学试题附答案744777
2016学年第一学期九年级期中学科质量检测科学试卷
试题卷
本卷可能用到的相对原子质量：
Cu:
64Ag：
108Zn:
65Al:
27O:
16Na:
23Cl:
35.5C:
12Fe:
56Mg:
24S：
32Ca:
40Ba:
137
一.选择题（选择最佳答案.每题3分,共60分）
1．如图，烧杯中装有一定量的硫酸溶液，插上电极后与外部电路连成一个通路，灯泡发光。
现往硫酸溶液里加入某种试剂直到恰好完全反应，能让灯泡由亮变暗直至熄灭的是（▲）
A.氯化钡B.氧化铜C.锌D.氢氧化钡
2．下列实验操作中正确的是（▲）
A．锌粒放入试管B．配制氯化钠溶液C．氧化铜和稀硫酸反应D．二氧化碳验满
3．下列物质的名称、化学式和所属的类别正确的是（▲）
A.酒精、C2H5OH、碱B.熟石灰、CaCO3、盐
C.水银、Hg、金属单质D.纯碱、NaOH、碱
4．下列实验或事实不能证明空气中含有水蒸汽的是（▲）
A.打开浓盐酸试剂瓶,瓶口见到大量白雾B.冬天人们讲话时出现“白汽”
C.氢氧化钠固体露置在空气中易潮解D.舞台上撒干冰,出现云雾腾腾的效果
5.以下叙述正确的是（▲）
A.农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵态氮肥混合使用,否则会降低钾肥的肥效
B.不能用铁制容器盛放农药波尔多液,是因为铁与氢氧化钙溶液会发生置换反应
C.铝金属比铁具有较强的抗锈蚀能力，并不是因为铝金属活动性不如铁
D.工业用盐NaNO2如食盐一样也可腌制食品,同样可使细菌等失水使蛋白质变性而死亡
6.往盐酸溶液里加入一定量的氢氧化钠溶液,无任何明显现象.以下实验操作一定可证明二者确实发生了反应的是（▲）
A.测量混合前后溶液的pH值,发现混合后溶液的pH值升高了
B.往反应后溶液中加入酚酞,发现酚酞变红
C.往反应后溶液中滴加硝酸银溶液,出现了白色沉淀
D.往反应后溶液中加入金属锌,无任何现象
7.对于化学反应X+K2CO3=2Y+BaCO3↓的分析错误的是（▲）
A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钾元素
C．X一定是氢氧化钡D．X中阴离子化合价是-1价
8.R金属投入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤得无色滤液，下列叙述正确的是（▲）
A.溶液质量可能增加，也可能减小，但不可能不变
B.R金属可能是铁也可能是锌
C.溶液中可能有Cu2+,一定有R的离子，一定没有Ag+
D.溶液中若有Al3+，则固体质量一定增加
9.某金属混合物是由镁和X二种金属组成,取2.4克混合物,与100克一定溶质质量分数的稀硫酸恰恰好完全反应,得到W克氢气,则下列说法正确的是（▲）
A.如果X是锌,则W不可能是0.18克
B.如果X是铜,且W等于0.1克,则铜和镁的质量相等
C.如果X是铁,则溶液可能为浅绿色且质量仍可能等于100克
D.如果X是铝,则稀硫酸的溶质质量分数不大于9.8%
10.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。
为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（假设每一步反应均完全彻底）（▲）
A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙
11．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（▲）
12.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（▲ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、KOH
C．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、KOH、K2SO4
13.下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（▲）
A．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
C．CuO（Fe）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
14.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（▲）
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数均相同的稀盐酸反应
15.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（▲）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
矿泉水和蒸馏水
空气和呼出气体
氯化钠和硝酸铵
纯棉制品和涤纶制品
方案一
加肥皂水
带火星木条
加适量水,
测量温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石灰水
加熟石灰研磨，闻气味
燃烧后闻气体
16.在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉产生气泡，则叙述错误的是（▲）
A．不溶物中一定有铜
B．不溶物中可能有铁
C．滤液可能是硫酸铜、硫酸亚铁的硫酸的混合溶液
D．不溶物的质量不可能与原混合物质量相等
17.某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ▲ ）
A．该物质一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少
C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
18.如图所示，电源电压保持不变，R0为定值电阻，刚闭合开关S时电压表的示数为U0，此时变阻器阻值为R，移动变阻器的滑片P，使得变阻器的电阻值减小为原来的1／3时，电压表的示数将由U0增大到2U0，则下列说法中错误的是（ ▲ ）
A．通过变阻器R的电流增大为原来的2倍
B．R：
R0=3：
1
C．变阻器R两端的电压减为原来的1／3
D．当滑片P滑到变阻器R的最右端时，电压表示数为4U。
19.有一种运动叫蹦极，如图所示是蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端固定在O点，另一端系住运动员，运动员从O点自由下落，A点处弹性绳自然伸直。
B点是运动员受到的重力与弹性绳对运动员拉力相等的点，C点是蹦极运动员到达的最低点，运动员从O点到C点的运动过程中忽略空气阻力，则（▲）
A．从O至C运动员速度一直减小
B．从O至C运动员的机械能始终守恒
C．从O至A过程中运动员动能增大，从A至C过程中运动员动能减小
D．从O至B过程中运动员速度增大，从B至C过程中运动员速度减小
20.某档案馆的保密室进出门有下列要求：
甲、乙两资料员必须同时用各自的钥匙（S甲、S乙分别表示甲、乙两资料员的钥匙）使灯亮才能进入保密室；而馆长只要用自己的钥匙（S馆长表示馆长的钥匙）使灯亮就可以进入保密室。
下列电路中符合上述要求的是（▲）
二.填空题（21-24题每空1分，其余每空2分,共42分）
21．右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称之一是 ▲ 。
（2）该物质属于 ▲ （选填:
“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）该物质中所含的阴离子的符号是 ▲ 。
（4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈 ▲ 色。
22．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：
醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变▲；根据信息①可知醋酸应置于阴凉处▲保存；
（2）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：
▲；
（3）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液加热蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为▲的观点正确，理由是：
▲。
23.张明同学为了说明二氧化碳与碳酸性质的不同，他将干燥的涂有石蕊纸花和喷水后的涂有石蕊纸花分别放入二个充满二氧化碳的广口瓶中，结果湿润的纸花变红，该过程可以用二个式子表示，化学方程式：
______▲________,电离方程式:
________▲_______
24.有以下三组溶液:
甲组：
FeCl3、NaOH、H2SO4、NaCl，乙组：
无色酚酞、NaOH、盐酸、NaCl，丙组：
Na2CO3、盐酸、CaCl2、NaCl。
要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：
可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是___▲________组,其余两组分二到三次滴定可鉴别,其中首先被鉴别的试剂分别是______▲____、___▲______。
25.在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，
反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是_▲____，白色物质可能是Na2O或__▲___；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ______▲_____________.
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是_____▲_____ ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象.
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是___▲_________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________▲__________。
26.为了确认某无色溶液中大量存在着SO42-,小李同学设计了三种方案，A方案是：
先往无色溶液中滴加稀硝酸，无任何现象，然后滴加氯化钡溶液出了白色沉淀；B方案是：
先往无色溶液中滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，然后往沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀不消失；C方案是：
先往溶液中滴加足量的稀盐酸溶液，无任何现象，然后滴加氯化钡，出现了白色沉淀。
你认为可行的方案是____▲____,你认为方案无法确认SO42-的理由是_____▲__________。
27．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：
牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或Si02、Al（OH）3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。
于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，测定溶液的pH值正确的操作方法是▲；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对▲离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子（C2O42-）结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。
请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式▲。
28．
（1）如图甲所示，电源电压保持不变，R1=10Ω．当闭合开关S，滑动变阻器滑片P从a端移到b端，两电表示数变化关系用图乙线段AB表示．则变阻器的最大阻值是__▲欧,滑片P滑到ab中点时电压表的示数是___▲___伏．
（2）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。
则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）
▲。
三.实验探究题（29题每空1分，其余每空2分，共47分）
29．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
经测定,溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，小强同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3］：
①金属X为___▲____，固体A中一定含有的物质为___▲____（写化学式）。
②B溶液中的溶质一定含有__▲_____和_▲____（填序号字母）。
A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③第Ⅲ步反应的化学方程式为___________▲_________。
30．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称▲。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差▲填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通。
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实
验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3和硫酸钠，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
（1）▲
（2）▲（3）▲。
31.氢氧化钠固体部分变质,某实验小组想要测量一氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量,采用二种不同的方案进行实验。
20℃时常见物质的溶解度
物质种类
碳酸钡
碳酸钙
氢氧化钙
氢氧化钡
溶解度/克
1.409×10-3
1.612×10-3
0.16
3.89
方案一：
将精确测量的m1克样品放入烧杯中,加入足量的盐酸m2克直至不再产生气泡,再称量烧杯中剩余混合物总质量m3克。
根据所测的量计算，得碳酸钠的质量为___▲____克。
方案二：
将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克。
根据所测量计算，得碳酸钠的质量为_▲_克。
实验反思：
方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是____▲________。
方案二的反思：
有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：
_____▲____________,可以改用___▲______,误差会小一些。
32．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2。
【提出问题]过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】假设1:
过氧化钠未变质；假设2:
过氧化钠部分变质；假设3:
过氧化钠全部变质。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条；
固体完全溶解，木条复燃。
假设__▲____不成立。
取少量①中溶液于试管中，滴加足量的▲，振荡。
有气泡生成.
假设2成立。
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：
取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___▲____（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是▲。
（3）你准备如何去确认固体中是否有氢氧化钠？
请写出实验步骤、实验现象和实验结论。
_______________________________▲________________________________________.
33．实验室测定“小灯泡的电阻”的实验中，电源电压为4.5V，小灯泡正常工作电压为2.5V、电阻约为10Ω。
小灯泡通过的电流与两端电压的关系图像如图2。
（1）请你用笔画线代替导线，
将图1中的实物电路连接完整。
（2）小叶同学闭合开关，通过变阻器的调节，使电压表的示数为2.5V，测量出小灯泡的正常工作时的电阻。
而此时滑动变阻器连入电路的阻值为__▲___欧。
（3）小勇同学在实验中连接好电路，闭合开关，移动变阻器滑片P，发现小灯泡始终不亮，电压表有示数，电流表无示数，原因可能是▲（写出一种）。
（4）小明同学觉得本实验中，测三次不同电压下的灯泡电阻值取平均值作为最终灯丝的阻值是没有意义的，理由是_____________________▲___________________________。
四.分析计算题（共11分）
34.（5分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是铝、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/克
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/克
7.1
6.2
5.3
5.1
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（2分）
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3分）
35.（6分）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是▲克。
（3分）
（2）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（请写出详细过程）（3分）
2016学年第一学期期中测试科学试卷
参考答案
一.选择题（选择最佳答案.每题3分,共60分）
试题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
B
C
D
C
D
B
D
试题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
C
B
B
C
D
C
二.选择题（21-24题每空1分，其余每空2分,共42分）
21．
（1） 纯碱（苏打）
（2）盐
（3） CO32- （4） 蓝
22．
（1）红；密封
（2）Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc；
（3）王刚，醋酸具挥发性，在加热蒸发时不会留在固体中。
23.H2O+CO2=H2CO3,____H2CO3=2H++CO32-__
24._______丙____,_FeCl3_______、__盐酸（氯化钠）___。
25.炭，Na2CO3（Na2O2）；_反应物中无氢元素，生成物中不可能有氢元素
___CaCO3_，因为碳酸钠水溶液也显碱性，酚酞也会变红，不一定是氧化钠。
______3CO2+4Na=2Na2CO3+C__。
26.B和C,能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀的可能是SO42-,也可能是Ag+
27．用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡对照；
阳（Ca2+），（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl。
28．
（1）20，3。
（2）NaCl、Na2SO4、NaOH。
三.实验探究题（29题每空1分，其余每空2分，共47分）
29.铁,Fe、Cu、Ag,BD
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
30．锥形瓶，2、3、4
打开a、b关闭c，_偏低
（1）NaHCO3和Na2SO4
（2）Na2SO4（3）Na2SO4和H2SO4。
31．_106（m1+m2-m3）/44_53m/50逸出的气体不止二氧化碳还有水蒸汽或氯化氢气体。
Ca（OH）2微溶，Ca2+与OH-不能大量共存于同一溶液中，会产生沉淀物影响实验结果，BaCl2
32．3、盐酸（硫酸）
__Na2CO3_和NaOH，不管固体中是否存在氢氧化钠，过氧化钠遇水均会生成氢氧化钠。
（3）将固体与铵盐混合加热或研磨，如闻到刺激性气味的气体，则说明固体中有氢氧化钠.
33.
（1）完成右图电路的连接
（2）10_____
（3）______小灯泡灯丝断了____
（4）该灯泡在不同电压下阻值可变，求平均值没有意义
四.分析计算题（共11分）
34.
（1）如果该金属为二价金属,则H2SO4+R=RSO4+H2↑算出原子量为18,不符题意
则应该是三价金属铝.
（3）溶质质量为17.1克,溶液质量为35×3+2.7-0.3=107.4克
故溶质质量分数为15.9%
35.
（1）5.3克
（2）结晶水的质量为44.4/3-5.8=9克
而失去结晶水后的碳酸钠质量为5.3克,根据方程式
Na2CO3nH2O=Na2CO3+nH2O
106/18n=5.3/9求出n=10
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