河南省豫北豫南名校届高三上学期第二次联考化学.docx

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河南省豫北豫南名校届高三上学期第二次联考化学

河南省豫北豫南名校2018届高三上学期第二次联考

化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cu-64

第I卷选择题，（共42分）

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共42 分。

）

1、《天工开物》中记载：

凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是

A.青铜B.黄铜C.赤铜D.白铜

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式为

B.HClO 的结构式：

H-O-Cl

C.联氨（N2H4）的电子式：

D.CCl4分子的球棍模型是

3、下列有关说法正确的是

A.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

B.对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源

C.84消毒液的有效成分NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D.饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A.1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

B.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NA

C.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA（N表示粒子数）

D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

5、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.加入金属铝产生H2的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

B.含有大量ClO-的溶液中：

K+、Na+、NO3-、SO42-

C. c（Cu2+）=0.1mol·L-1的溶液中：

H+、NH4+、Br-、CO32-、

D.含有大量MnO4-的溶液中。

H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH

6、如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化。

且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组合是

序号

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

CH4

HCl

④

CuCl2（aq）

Al

HCl（aq）

AlCl3（aq）

A.②④B.②③C.①②④D.①②③④

7、下列离子方程式书写正确的是

A.H2S 溶液显酸性：

H2S+2H2O

2H3O++S2-

B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O

向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.向FeI2 溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8、有机物

是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C9H10O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C.1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D.该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种

9、碳酸二甲酯（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是

A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B.石墨l极发生的电极反应为：

2CH3OH+CO-e-===（CH3O）2CO+H+

C.石墨2极与直流电源正极相连

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

10、HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）==HOOBr（g）

（Ⅱ）HOOBr（g）+HBr（g）==2HOBr（g）

（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）==H2O（g）+Br2（g）

下列说法正确的是

A.三步反应均为放热反应B.步骤（I）的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和O2稳定

D.热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）==2H2O（g）+2Br2（g）△H=-12.675kJ•mol-1

11、下列关于实验装置的说法正确的是

A.图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收

B.图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe（OH）2

C.图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

D.图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成

12、下图所示与对应叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：

X + 3Y

Z

D.图4表示一定条件下反应：

ClCH2CH2OH

ClCH==CH2（g）+H2O（g）△H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。

则反应速度大小为：

V（逆）M＜V（正）N

13、已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族

C.四种原子中，Y原子半径最小D.W的简单阴离子可能促进水的电离

14、已知：

25℃时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。

该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg

的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.HA为强酸B.a=0

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为

×10-9D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4+）>c（A-）

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题（本大题为必答题，包含3个小题，共43分）

15、（14分）Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。

已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。

下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。

请回答下列问题：

（1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

（2）D装置中的试剂是_____________，作用是 __________________________。

（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是 ____________________________。

（4）实验步骤如下：

安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。

 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。

①点燃B中酒精灯加热B中试管；   

②打开活塞K；   

③关闭电加热装置停，充分冷却；

④调节电加热装置控制温度为450℃；

⑤关闭活塞K；  

⑥熄灭B中酒精灯；

（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。

（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：

___________________________________。

16、（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。

提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和                                。

（2）脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为_________________                   。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗__________gN2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl 反应生成Na[AuCl4]；在Na[AuCl4]中Au元素的化合价为____________， 该反应的离子方程式为_________________________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图分析：

（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是__________________________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去____________ 离子。

②从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为__________________________。

17、（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、氮氧化物（NxOx）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氧化可制备硝酸。

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH1＝－907.28kJ·mol-1

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）　ΔH2＝－1269.02kJ·mol-1

则4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g）　　ΔH3=                。

②NO被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。

则p1________p2（填“>”“<”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是          __                                                         __ 。

③在500℃温度时，2L 密闭容器中充入2molNO 和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。

则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。

电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

①a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

② 已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

三、非选择题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15分）

□物质结构与性质部分□有机化学基础部分

选作

（一）[物质结构与性质部分]

18、（15 分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领城有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为__________________（填字母） nm.。

A.435B.500C.580D.605E.700

（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是_______________（填元素符号），其基态原子核外电子排布式为______________________。

（3）X射线行射测定等发现，石膏（CaSO4·H2O）中存在SO42- 离子。

SO42- 离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为__________________。

（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形为__________________。

钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是__________________。

（5）过氧化钙的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg•cm-3，则晶胞结构中红最近的两个Ca2+间的距离为___________________（列算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）nm，与Ca2+紧邻的O22-的个数为__________________________。

选做

（二）[有机化学基础]

19、（15分）某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物M：

己知：

 R-C=CH+R'-Br

R-C

C-R'+HBr

（1）B 中官能团的名称是____________，E的化学名称是_________________。

（2）M 的结构简式为____________________，由D生成E的反应类型是____________________。

（3）写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：

___________________________。

（4）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_________________________。

（5）同时满足下列条件的A 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3一乙炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

化学参考答案

1～14CBCCBABDDBADDB

15、（14分）（除标注1分外每空2分）

（1）除去空气中氧气铜粉可能堵塞导气管（1分）

（2）浓硫酸（1分）防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应

（3）进一步除去空气中氧气

（4）①②④③⑤⑥

（5）取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li。

（或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li

（6）Li3N+2H2

LiNH2+2LiH

16、（14分）

（1）烧杯、漏斗（2分，每写到一种仪器名称给1分）

（2）AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O（2分）（3）8（2分）

（4）+3价（1分）2Au+ClO3-+7Cl-+6H+==2AuCl4-+3H2O（2分）

（5）①将Fe2+氧化为Fe3+（2分）Fe3+（1分）②1.0×10-20（2分）

17、（15分）

（1）①－1811.63kJ·mol-1（2分）

②>（1分）NO2几乎完全分解（1分）

③7/32P2MPa-1（2分）

（2）2NO2＋8e-＋4H2O===8OH-＋N2（2分）；0.15（1分）

（3）①阳（1分）NH4++3F--6e-＝NF3＋4H+（2分）F2（1分）

②

（1分）c（F-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）

18、（15分）

（1）E（2分）

（2）S（1分）；1s22s22p63s23sp4{或[Ne]3s23p4}（2分）

（3）正四面体（1分）；sp3（2分）

（4）N（1分）；球形（1分）；Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）

（5）107×

×

（2分）；6（1分）

19、（15分）

（1）碳碳双键、羧基（2分）苯乙炔（1分）

（2）

（2分）消去反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）（5）17（2分）

（6）（3分）