河南省豫北豫南名校届高三上学期第二次联考化学.docx

1、河南省豫北豫南名校届高三上学期第二次联考化学河南省豫北豫南名校2018届高三上学期第二次联考化 学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷 选择题，（共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。）1、天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是A.青铜 B.黄铜 C.赤铜 D.白铜2、下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式为 B.HClO的结构式：H-O-ClC.联氨（

2、N2H4）的电子式： D.CCl4分子的球棍模型是3、下列有关说法正确的是A.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B.对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C.84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D.饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2B.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NAC.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA（N表示粒子数）D.8.0gCuO和Cu2S的

3、混合物中含有铜原子的数目为0.1NA5、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-B.含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C.c(Cu2+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-、D.含有大量MnO4-的溶液中。H+、SO42- 、Cl-、CH3CH2OH6、如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化。且反应、均为置换反应，满足条件的物质组合是序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)Al

4、HCl(aq)AlCl3(aq)A. B. C. D.7、下列离子方程式书写正确的是A. H2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O+S2-B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面内C.1mol该有机物最多与2molNaOH反应D

5、.该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种9、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 B.石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+ C.石墨2极与直流电源正极相连 D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l210、HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

6、（）HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)（）HOOBr(g)+ HBr(g)=2HOBr(g)（）HOBr(g)+ HBr(g)= H2O(g)+ Br2(g)下列说法正确的是A.三步反应均为放热反应 B.步骤（I）的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) H=-12.675kJmol-111、下列关于实验装置的说法正确的是A.图装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B.图装置可用于实验室制备Fe(OH)2C.图装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.图装置用于验证乙烯的生成12、下图所示与对应叙述相符的是A

7、.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X+3YZD.图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OHClCH=CH2(g)+H2O(g) H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速度大小为：V(逆)MV(正)N13、已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(

8、关系图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族 C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离14、已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5。该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100 molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是A.HA为强酸 B.a=0C.25时，NH4+的水解平衡常数为10-9 D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)第卷 非选择题 （共58分

9、）二、非选择题（本大题为必答题，包含3个小题，共43分）15、（14分）Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：（1）B装置的作用是_，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_。（2）D装置中的试剂是_，作用是_。（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是_。（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。点燃B中酒精灯加热B中试管；打开活塞K；关闭电加热装置停，充

10、分冷却；调节电加热装置控制温度为450；关闭活塞K；熄灭B中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_。16、（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和。（2）脱铜渣A中含

11、有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为_。（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_g N2H4。（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为_，该反应的离子方程式为_。（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去_离子。从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_。17、（15分

12、）氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。（1）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1907.28 kJmol-14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H21269.02 kJmol-1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H3=。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如下图所示。则p1_p2(填“”“（1分） NO2几乎完全分解 （1分） 7/32P2 MPa-1（2分）（2）2NO28e-4H2

13、O=8OH-N2（2分）；0.15（1分）（3） 阳 （1 分） NH4+3F-6e-NF34H+ （2分） F2（1分）（1分） c(F-） c(NH4+） c(H+） c(OH-）（1分）18、（15分）（1）E（2分）（2）S（1分）；1s22s22p63s23sp4或Ne3s23p4（2 分）（3）正四面体（1分）；sp3（2分）（4）N（1分）；球形（1分）；Ca 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）（5）107（2分）；6（1分）19、（15分）（1）碳碳双键、羧基（2分） 苯乙炔（1分）（2）（2分） 消去反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） （5）17（2分）（6）（3分）