第二章复习总结学案.docx

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第二章复习总结学案

第二章《化学反应的方向、限度、与速率》复习学案

一、化学反应方向的判断

△H－T△S＜0

△H－T△S=0

△H－T△S＞0

[巩固训练]

1、下列结论中正确的是（）

A、自发反应一定是放热反应B、自发一定是吸热反应

C、有的吸热反应也能自发进行D、吸热反应不能自发进行

2、下列变化中△S＜0的是（）

A、固体　NaCl溶于水　　　　　　　　B、水蒸发为水蒸气

C、N2（g）+　3H2（g）

2NH3（g）　D、2H2O

O2↑　+　2H2↑

3、下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）

A、△H＞0，△S＞0　　　　　　　　　B、△H＜0，△S＜0

C、△H＞0，△S＜0　　　　　　　　　D、△H＜0，△S＞0

二、化学平衡状态的判断

1、利用正逆反应速率关系判断

2、利用某些物理量不再变化判断

3、利用浓度商Q与平衡常数K的关系判断

[巩固训练]

4、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）

5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

2NO2N2O4（g）已达平衡状态的是_______。

①某一生成物浓度不再变化②容器内压强不再变化，

③混合气体的平均相对分子质量不再变化④混合气体的密度不再变化

⑤混合气的总物质的量不再变化⑥混合气体的颜色不再变化

在上述①～⑤的说法中能说明A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）

达到平衡状态的是________________。

6、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g） 

2NH3（g），△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。

（1）此温度时该反应的K值为________________     。

（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向________方向进行。

三、化学平衡常数与转化率

1、在______一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______（无关，有关）。

K值越大，反应进行的越________。

写出平衡常数表达式

aA（g）+bB（g）

cC（s）+dD（g），K=______________________。

2、温度对平衡常数的影响

当△H<0时，升高温度，K_________（填“增大”或“减小”）

当△H>0时，升高温度，K_________（填“增大”或“减小”）

3、对于化学反应aA+bB

cC+dD反应物A的转化率α（A）=_________________温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。

提高A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。

4、化学平衡常数与转化率间的转化计算

[巩固训练]

7、反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）

的转化率为50%，试求：

在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L,NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，

则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？

四、外界条件对化学平衡的影响

对于2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH﹤0，设平衡状态下，体系中O2的物质的量浓度为amol·L—1，SO3的物质的量浓度为bmol·L—1，气体的压强为MPa，气体的温度为d℃。

1、将平衡体系中的C（O2）增大为2amol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使O2物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与2amol·L—1、amol·L—1比较为________________。

2、将平衡体系中的C（SO3）减小为

mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使SO3物质的量浓度______，达到新平衡时[SO3]与bmol·L—1、

mol·L—1比较为__________。

3、将体系气体温度一次性升高到2d℃，则平衡向_____反应方向移动，使体系的温度______，达到新平衡时，温度t与d℃、2d℃比较为________________________。

4、将体系气体压强一次性降到

Pa，则平衡向_____反应方向移动，使体系的压强______，达到新平衡时，压强p与

Pa、MPa比较为_______________________，

[O2]比较为_______________________，[SO3]比较为_______________________。

[巩固训练]

8、在一定条件下,反应CO+NO2

CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。

下列判断正确的是

A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变

9、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是

A、加入一种反应物B、增大体系的压强C、升高温度D、扩大容器体积

10、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则

A、体系颜色比原来深B、体系颜色比原来浅

C、体系颜色不变D、注射器内压强不变

11、在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：

2HI（g）　　H2（g）＋I2（g）；ΔH＞0，改变下列条件，请填空：

（填写变化情况）

（1）将温度升至480℃，混合气体的颜色　　　　，HI的分解率　　　　，化学平衡向______移动，平衡常数　　　　，混合气体的总质量　　　　　；

（2）若将密闭容器的体积压缩了

，则混合气体的颜色___________，HI的分解率　　　　　，化学平衡向　　移动，平衡常数　　　　，混合气体的总质量　　　

压强___________。

12、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

13、（2010重庆卷）10．

当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

五、化学反应速率

1、化学反应速率的计算

2、外界条件对化学反应速率的影响

3、影响化学平衡的因素aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

改变条件

V正

变化

V逆

变化

说明

V正、V逆关系

平衡移动情况

温度

升温

ΔH＞0

ΔH＜0

降温

ΔH＞0

ΔH＜0

浓度

增大反应物浓度

减小生成物浓度

增大生成物浓度

减小反应物浓度

压强强

增大压强

a+b＞c+d

a+b＜c+d

减小压强

a+b＞c+d

a+b＜c+d

催化剂

[巩固训练]

14、反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大

15、（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

16、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）

A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的硝酸

17、下列条件的变化，是因为降低反应活化能致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂

18、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如右图。

下列判断正确的是

A.T1T2，正反应为吸热反应

C.T1>T2，逆反应为吸热反应D.T1

[强化训练]

1、由可逆反应测绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）

A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应

2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

3、（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的

_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：

=__________________________；实验③：

=__________________________。

4、（2011浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度

（×10－3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。

若恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：

NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：

___________________________________________________________________________。

第二章复习学案答案

[巩固训练]

1-4CCDC

5、①②③⑤⑥①③④

6、

（1）12.5（mol.L）-2

（2）否正反应

7、

（1）K=1

（2）α（SO2）=40℅α（NO2）=60℅

8-10BCA12-15ABACA16-18ADC

[强化训练]

1-2BDAB

3、

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol（L·min）-1；0.009mol（L·min）-1

4、

（1）①BC；

②K＝c2（NH3）·c（CO2）＝（2c/3）2（1c/3）＝1.6×10－8（mol·L－1）3

③增加；④＞，＞。

（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；

⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。

33、已知2NO2

N2O4+Q。

将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。

a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。

（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。

（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。

19．（2011全国II卷28）（15分）（注意：

在试题卷上作答无效）

反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（ΔH＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a:

b:

c为_____________;

（2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为_________；

（3）B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是_________,其值是_____________;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________________________________________;

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：

T2________T3（填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

解析：

由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a:

b:

c＝）1:

3:

2；由图像可以计算出A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）分别为2/20、0.36/15和0.12/15，vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）；同理可以计算出B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分别为0.5、0.38和0.19；由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。

答案：

（1）1:

3:

2

（2）VI（A）VⅡ（A）VⅢ（A）（3）αⅢ（B）19%（4）向正反应方向从反应体系中移出产物C（5）>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动