初三计算专题练习.docx

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初三计算专题练习

2016初三计算专题练习

1.（4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入

小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液

的质量减少了1.6g。

（不考了气体在水中的溶解）

计算：

（1）共产生氧气g。

（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。

通电

2.（4分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

（3）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

3.（4分）某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。

（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？

（2）理论上可处理上述废液多少？

4．（4分）尿素[CO（NH2）2]是目前含氮量最高的氮肥。

工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：

2NH3+CO2=====CO（NH2）2+H2O。

某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。

请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。

（2）生产120t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。

5.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为

原料制取硫酸锌，化学反应方程式：

H2SO4+ZnOZnSO4+H2O。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。

加入水的质量

是g。

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

6.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。

其工艺原理为：

4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl。

现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。

试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

7．（4分）右图是某胃药标签。

取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

请计算：

（1）完全反应后生成气体的质量。

（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。

（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。

8.（4分）小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：

鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。

过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：

2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+O2↑。

小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。

（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为。

（2）通过计算分析：

充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）。

9．（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。

某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？

废水中硫酸的质量分数是多少？

10．（4分）资料一：

原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；

资料二：

测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；

资料三：

加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为

2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。

则该工业废气中SO2的含量为________mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？

（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）

11．（4分）乙炔（

）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为

）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙

其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为

。

（3）用上述电石渣处理含硫酸

的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

12．（3分）某厂烟气中

的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（

）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的

，反应的化学方程式为：

求理论上得到

溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。

13．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。

生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：

2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。

欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。

用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。

若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

14．（4分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中碳酸钠的质量；反应后溶液中溶质质量分数。

已知：

5．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

16．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

17．（4分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

8.8g气体

加入一定量的

稀硫酸

①

加入一定量的Na2CO3固体

恰好完全反应

②

4.4g气体

固体样品

100g溶液

溶液A

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

18．（3分）在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

19．（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。

取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。

计算：

（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

20．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。

（不考虑其它因素对实验的影响）

21.（4分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下

实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

（已知：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl）

22.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）合金中铜的质量分数。

（3）所加稀硫酸的质量。

23.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答一下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果仅保留一位小数）。

24．（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。

请结合下图提供的数据计算。

（1）a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入40

.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

25.（3分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不

计）。

请计算：

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

26．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。

若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。

计算：

（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。

（2）加入的NaOH溶液中水的质量。

27.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。

将一定量的Ca（HCO3）2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。

请计算：

（1）生成CO2的质量。

（2）加热前原溶液中水的质量。

28．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。

现以125t石英砂（其中SiO2量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。

已知：

工业制备硅酸钠的反应为：

2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O

试计算：

（1）125t石英砂中SiO2的质量。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。