初三计算专题练习.docx

1、初三计算专题练习2016初三计算专题练习1.（4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入 小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液 的质量减少了1.6g。（不考了气体在水中的溶解） 计算：（1）共产生氧气 g。 （2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。通电2.（4分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。（2）已知20时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

2、。（3）20时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？3.(4分)某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？（2）理论上可处理上述废液多少？4（4分）尿素CO(NH2)2是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：2NH3+CO2 = CO(NH2)2+H2O。某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）。（2）生产120 t

3、尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。5.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和1825%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。（2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）6.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁

4、铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。7（4分）右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药

5、品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。8.（4分）小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2。小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为 。（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）。9（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸

6、，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？10（4分）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO42HI；资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO2SO2O2高温2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成_，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO

7、2的含量为_mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）11（4分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的

8、质量（写出计算过程及结果）。12（3分）某厂烟气中的平均含量为 0.032 g/L，用780 g硫化钠（）溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的 ，反应的化学方程式为：求理论上得到溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。13（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？14（4分）请根据下图的示的实验过程和提供的

9、数据，计算样品中碳酸钠的质量；反应后溶液中溶质质量分数。已知：5(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。16（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。17（4分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的

10、数据，回答以下问题。8.8 g气体加入一定量的稀硫酸 加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应4.4 g气体固体样品100 g溶液溶液A（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。18（3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？ 19（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为_g。（2）产生氧气的质量（

11、写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。20（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。 （不考虑其它因素对实验的影响）21.（4分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl）22.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）所加稀硫酸的质量。23.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答一

12、下问题。（1）过程中产生气体的原因是 。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果仅保留一位小数）。24（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a的数值。（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。25.（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。

13、（2）反应后所得溶液中溶质的质量。（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。26（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1004 kg NaAlO2 溶液。计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。（2）加入的NaOH溶液中水的质量。27.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。 请计算： （1）生成CO2的质量。 （2）加热前原溶液中水的质量。28（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2 量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。 已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O 试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。