湖北省实验技能竞赛无机化学基础实验考题.docx
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湖北省实验技能竞赛无机化学基础实验考题
无机化学基础实验考题
1．什么叫“中间控制检验”？
在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：
在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？
除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？
答：
加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？
为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？
什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？
（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）
答：
先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：
BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?
加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答：
溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？
答：
因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？
答：
增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。
写出收率的公式。
答：
回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！
）后冷却、减压过滤。
在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。
A．便于烘炒B.便于抽滤
C．除去K+离子D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则（C）
A.直接续数B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数
C.滴定失败,重新滴定D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是（A.B）
A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:
因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的?
（C）
A.4B.4.2C.4.27D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种?
（D）
A蒸馏水B.一定PH值的盐酸溶液
C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳?
（A）
A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序
15关于PH电极（玻璃电极或复合电极）,下列说法哪一条是错误的?
（A）
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间（A）
A.变长B.变短C.无影响
17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值（B）
A.大B.小C.无影响
18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?
制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答：
（1）40℃—50℃时加H2O2水
（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5
（3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟
（5）过滤（普滤）
19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？
答：
（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。
（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。
以上二点必答
（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。
倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。
（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。
（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。
20．CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？
在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？
为什么？
答：
CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl是直接加热，浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。
21．已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克，请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下：
d4201.1301.1421.1541.1671.1801.1931.206
%12131415161718
答:
50ml×18%×1.2（无水）
含5H2O理论值为16.448.22/16.44=50%
22.为什么在《CO2分子量测定》实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？
（以自己的实验数据为例）
答：
（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>>CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03%0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。
CO2用天平称量，相对误差为：
0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.
（2）从有效数字的要求看.
如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.
23．启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?
目的是什么?
这二个洗瓶的须序是怎么放的?
为什么?
答:
一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。
先通过浓硫酸干燥目的达不到.
24．为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？
答:
锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。
25．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？
浓盐酸，而用稀盐酸。
答：
CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：
①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.
26．能用气体密度法（相对空气的密度）测定分子量的气体要符合什么要求?
答:
（1）该气体与空气成份（O2、N2、H2O、CO2）不起作用（反应）
（2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。
例如：
CO2与空气的相对密度大于1.0.
CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。
如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度，因为它们的分子量差距较大，就可测出N2和O2的分子量。
27．具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤？
答：
因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏，故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤，非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。
28．衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，试说明原因？
答：
铁锈的主要成分是Fe2O3水合物，它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。
29．如何配制铬酸洗液？
用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体，加入1倍重量的水，稍加热，使其溶解，边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸，即得3%的铬酸洗液。
配制时放出大量的热，应将烧杯置于石棉网上，以免烫坏桌面。
30．玛瑙研钵的主要成份是什么？
使用时注意什么？
答：
玛瑙研钵的主要成分是SiO2，使用时不能接触。
HF试剂。
31．不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么？
答：
用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。
32．请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器？
NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。
NH4F对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料瓶中。
AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。
水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。
33．实验室中常用的浓硫酸；浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少？
答：
室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18，浓盐酸是12，浓硝酸的摩尔浓度是14。
34．铂器皿可用来处理什么样的物质，但不能处理含什么的物质？
答：
用来处理HF熔融，不能处理含氯物质。
35．用碘量法测定铜合金中铜含量，加入NH4HF2的作用是什么？
答：
控制ph在3—4及掩蔽Fe3+。
36．为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？
答：
只有物理吸附。
37．为了获得紫外光源，可用哪种灯？
（A）氢灯，（B）钠光灯，（C）白炽灯，（D）以上都不用
答：
（A）。
38．氧气减压阀使用时应注意什么？
（A）加油润滑；（B）绝对禁油；（C）油棉绳密闭；（D）橡皮垫圈密封。
答：
（B）。
39．如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器？
又如何干燥它们？
为什么？
答：
这类仪器可先用0.1%∽0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟，再分别用自来水，蒸馏水冲洗干净，未洗净可用铬酸洗液洗涤，由于此类仪器为精密计量仪器，不能用加热的方法干燥，以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大，可用电吹风冷风吹干，必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。
40．高压气体钢瓶的开启和关闭顺序如何？
减压阀的开闭有何特别之处？
答：
气体钢瓶开启时，先打开钢瓶总阀门，后缓慢旋减压阀至所需压；关闭时先关总阀门，后关减压阀，减压阀开闭时的旋向与一般的阀门相反，且减压阀最松时为关闭状态，
41．什么是过冷现象？
如何消除或降低？
答：
液体冷至冰点以下才出现凝固的现象称过冷现象，过冷现象与过饱和溶液一样，由于第一颗晶体（其表面化学能很大）很难结晶出来所造成的一种介稳状态。
如果冷却过程在非常缓慢的情况下，或者在搅拌情况下，或引入晶种时，都能消除或降低过冷现象的发生。
42．pH试纸的使用
将一小片试纸放在点滴板或表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒碰点试纸的中部，试纸即被潮湿而显色，与标准色阶比较得pH值。
试纸的颜色以半分钟内观察到的为准。
不能把试纸投入到被测溶液中，因为ph试纸是滤纸浸取混合指标剂制成的，纸上指示剂会溶解下来，使比色不准。
也不能用滴管把被测的溶液滴在PH试纸上，因为一般液滴较大，易使纸上有机色素溶解下来，使所测PH值不准。
43．光度法用的比色皿应该如何洗涤？
答：
比色皿是用光学玻璃制成，不能用毛刷刷洗，而应根据不同的情况采用不同的洗涤方法。
通常的方法是，将比色皿浸泡于热的洗涤液中一段时间后冲洗干净即可。
44．洗涤玻璃仪器时，对某些特殊形状仪器应如何洗涤。
答：
对容积精确，形状特殊的仪器，不能用刷子刷洗应改用铬酸洗液，即浓硫酸重铬酸钾洗液洗。
45．在严格要求无水的实验中，若某仪器在洗涤后需立即使用，该如何干燥？
答：
先将水尽量沥干，加入少量丙酮（或乙醇）摇洗，再用电吹风、吹干。
先通入冷风1∽2min，当大部分溶剂挥发后，再吹入热风使干燥完全（有机溶剂蒸气易燃烧和爆炸，故不易先用热风吹）。
吹干后，再吹冷风使仪器逐渐冷却，否则，被风吹热的仪器在自然冷却过程中会在瓶壁上凝结一层水气。
46．为什么银镜反应后的溶液不能久置，应如何处理？
答：
由于反应液久置后，Ag（NH3）2可能性转化为Ag3N和Ag2NH，这两种物质极不稳定，易引起爆炸，实验后及时用水将它冲走，银镜用稀HNO3处理后倒入回收瓶。
47．实验过后的废弃物中催化剂（Ni、Cu、Fe贵金属等）或沾有这些催化剂的滤纸、塞内塑料垫应怎样处理？
答：
因这些催化剂干燥时常易燃，绝不能丢入废物缸中，抽滤时也不能完全抽干，1g以下的少量废物可用大量水冲走，量大时应密封存在容器中，贴好标签，统一深埋地下。
48．怎样制备PH=7的高纯水？
答：
在第一次蒸馏时，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸馏加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸馏器蒸馏（除去痕量碱金属杂质）。
在整个蒸馏过程中，要避免水与大气直接接触。
49．试剂瓶上的标签有什么要求？
答：
标签应用碳素墨水书写，以保字迹长久，四面剪齐，贴在试剂瓶约2/3处，以使整齐美观，为使标签耐久，一般应涂一薄层石蜡保护。
50．怎样洗涤瓷研钵？
答：
可取少量NaCl放在研钵内研磨，倒去NaCl，再用水洗。
51．滴定管荡洗的方法是什么？
答：
一手持滴定管上口无分度线处，另一手持活塞将滴定管持平，缓缓转动管身，让洗液布满管壁，然后分别从上下口将洗液放回原瓶。
52．实验室中常用仪器哪些不能直接用火加热？
答：
离心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、表面皿、试剂瓶、点滴瓶。
53．请说出容量瓶、滴定管、坩埚、泥三角、滴管、冷凝管和克氏蒸馏头使用注意事项是什么？
答：
（1）容量瓶：
不能受热，不能在其中溶解固体。
（2）滴定管：
A、酸碱式滴定管不能混用；B、碱式滴定管不能盛氧化剂；C、见光易分解的滴定液宜用棕色滴定管；D、酸式滴定管活塞应用橡皮筋固定，防止滑出跌碎。
（3）坩埚：
A、灼烧时放在泥三角上，直接用火加热，不需用石棉网；B、取下的灼热坩埚不能直接放在桌上，而要放在石棉网上。
C、灼热的坩埚不能骤冷。
（4）泥三角：
A、灼烧的泥三角不要滴上冷水，以免瓷管破裂；B、选择泥三角时，要使搁在上面的坩埚所露出的上部不要超过本身高度的1/3；
（5）滴管：
A、滴加时，保持垂直，避免倾斜，尤忌倒立；B、管尖不可接触其他物体，以免沾污。
（6）冷凝管：
A、装配仪器时，先装冷却水橡皮管，再装仪器；B、球形冷凝管冷却面积大，适用于加热回流；C、直形、空气冷凝管用于蒸镏沸点低于140℃的物质。
（7）克氏蒸馏头：
用于减压蒸馏，特别是易发生泡沫或暴沸的蒸馏。
54．在制备氧气的实验中将KClO3-KCl混合物、MnO2等送入试管时，为什么要用塑料薄膜片而不用纸片？
答：
氯酸钾是一种强氧化剂，若混有少量纸屑、碳粉等可燃性杂质，在加热或磨擦情况下，都有可能引起猛烈的爆炸。
因此，在称量混和合样品时，一般在表面皿上操作，将样品送入试管时以绦纶薄膜为宜。
55．化学实验中对水的纯度要求，大致分为几种？
答：
软化水：
水的硬度在0.1∽50之间,总含盐量不变.
脱盐水:
将水中易除去的强电解质除掉或减少至一定程度:
25℃,电阻率:
0.1∽1.0×106Ω-1·㎝-1。
蒸馏水:
允许杂质总量不高于1∽5㎎/L,PH6.5∽7.5。
纯水:
深度脱盐水,经二次或多次蒸馏以及用离子交换法制备.25℃电阻率为:
1.0∽10×106Ω-1·㎝-1。
高纯水:
水中导电介质几乎全都除掉,水中不离解的胶体物质、气体及有机物均降至最低程度。
25℃电阻率为:
1.0×106Ω-1·㎝-1以上,用于超微量分析和超纯分析.
电导水:
实验室中用来测定溶液电导时所用的一种纯水,除含H+和OH-外不含其它物质,电导率应为1×106Ω-1㎝-1.
56．碘量法测定铜合金中铜含量,加入NH4HF2的作用是什么?
终点前加NH4SCN的目的是什么?
答:
调PH为3∽4时,掩蔽Fe3+；使沉淀趋于完全：
CuI+SCN-→CuSCN↓+I-。
57.用纯水冼玻璃仪器,使其既干净又节约水的方法是什么?
答:
少量多次.
58．水浴、沙浴、油浴、加油的温度分别是多少？
答：
<98℃<300℃<400℃
59．容量分析中配NaOH标准溶液，往往用煮过的蒸馏水，目的是什么？
答：
除去CO2
60．薄层色谱点样时，应距底部多大距离合适？
太近有何缺点？
答：
1厘米左右，如果距离太近，斑点在溶剂中扩散，使分离效果差。
单项选择题
1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是
（A）PbCrO4（B）Ag2CrO4（C）BaCrO4（D）CaCrO4
2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是
（A）未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色
（B）未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色
（C）未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解
（D）因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀
3．实验室配制洗液，最好的方法是
（A）向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸（B）将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸
（C）将K2Cr2O7溶于1:
1硫酸（D）将K2Cr2O7与浓硫酸共热
4．滴加0.1mol/LCaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是
（A）Na3PO4（B）Na2HPO4（C）NaH2PO4（D）以上三种溶液均可
5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是
（A）将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
（B）将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
（C）将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂
（D）将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是
（A）高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气
（B）块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
（C）无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳
（D）块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢
7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过
（A）饱和氯化钠和浓硫酸（B）浓硫酸和饱和氯化钠
（C）氢氧化钙固体和浓硫酸（D）饱和氯化钠和氢氧化钙固体
8．使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴
点燃煤气灯调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是
（A）（B）（C）（D）
9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是
（A）NaOH（B）NH3H2O（C）Na2CO3（D）NaHCO3
10．下列配制溶液的方法中，不正确的是
（A）SnCl2溶液：
将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒
（B）FeSO4溶液：
将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
（C）Hg（NO3）2溶液：
将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg
（D）FeCl3溶液：
将FeCl3溶于稀盐酸
11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是
（A）王水+KCl（B）Cl2+KCl
（C）浓H2SO4+KClO3（D）KOH+KClO3
12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是
（A）氢氧化钠溶液（B）碘化钾溶液（C）稀硝酸（D）次氯酸钠溶液
13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室
温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是
（A）粉红（B）紫色（C）绿色（D）黄色
14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是
（A）Fe（OH）2（B）Ni（OH）2（C）Mn（OH）2（D）Co（OH）2
15．与浓盐酸作用有氯气生成的是
（A）Fe2O3（B）Pb2O3（C）Sb2O3（D）Bi2O3
16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为
（A）棕色（B）灰黑色（C）白色（D）黄色
17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是
（A）Cu（NH3）42+（B）Co（NH3）62+（C）Ni（NH3）62+（D）Co（SCN）42-
18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为
（A）蓝色（B）紫色（C）绿色（D）黄色
19．下列化合物中，在6moldm-3NaOH溶液中溶解度最大的是
（A）Mg（OH）2（B）Mn（OH）2（C）Fe（OH）2（D）Cu（OH）2
20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是
（A）Na2S2（B）S（C）Na2S3（D）SCl4
21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是
（A）KNO3+Na2CO3（B）KNO3+CuSO4
（C）KNO3+Cr2O3（D）KNO3+ZnSO4
22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是
（A）SO2（B）H2SO3（C）H2S（D）I2
23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是
（A）Zn（OH）2（B）Cu（OH）2（C）Co（OH）2（D）Fe（OH）2
24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是
（A）HgCl2（B）溴水（C）NaOH（D）（NH4）2S
25．向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是
（A）S（B）Ag2SO4（C）AgCl（D）Ag2S2O3
答案
1
A
2
D
3
A
4
C
5
B
6
D
7
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