广东省深圳汕头潮州揭阳届高三模拟考试化学试题及答案.docx
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广东省深圳汕头潮州揭阳届高三模拟考试化学试题及答案
广东省深圳、汕头、潮州、揭阳2021届高三联考
化学
可能用到的相对原子质量：
H1B11C12N14O16Al27S32V51Fe56Ni59As75
一、单项选择题Ⅰ（本题共10小题，每小题2分，共20分）
1．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOH）等均属于有机物
B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是
A．《本草纲目》“（烧酒）自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上······其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”
B．（齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅（同“回”）作醋。
”
C．《开宝本草》“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”
D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”
3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl－、NO3-D．Na+、K+、SO32-、NO3-
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molOH-中含有的电子数为9NA
B．将1molN2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4NA
D．常温下，1L0.2mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2NA
5．2020年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。
蝗虫能分泌信
息素，其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C9H12O2B．分子中所有碳原子位于同一平面
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生加成反应而不能发生取代反应
6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Z＜M
B．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：
Y＞R
D．简单离子的半径：
Z＞M＞X
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
8．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A
B
C
D
含杂物质
乙酸丁酯（乙酸）
酒精（水）
乙烯（二氧化硫）
溴苯（溴）
除杂试剂
Na2CO3溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
过滤
蒸馏
洗气
分液
9．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
10．25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。
下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变化）
A．a点溶液的pH
12
B．b点的溶液：
c（CN－）＞c（HCN）
C．c点的溶液：
c（CN－）＋c（HCN）＋c（Cl－）＝0.01mol/L
D．pH＝7的溶液：
c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（CN－）
二、单项选择题Ⅱ（本题共6小题，每小题4分，共24分）
11．环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．a极与电源负极相连
B．a极电极反应式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2O
C．b极发生氧化反应
D．理论上生成1mol环己酮时，有1molH2生成
12．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=1:
5
D．烧渣分离可用磁选法
13．钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
下列说法正确的是
A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
14．下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加BaCl2试剂
澄清溶液中出现白色沉淀
该盐为Na2SO4
B
稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
非金属性：
C
溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中
产生浅黄色沉淀
溴与苯发生取代反应生成HBr
D
蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热
未出现银镜现象
蔗糖没有发生水解生成葡萄糖
15．T℃时，在密闭容器中进行的反应：
COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）△H=+108kJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，
14min时增大容器的体积
B．平衡常数：
K2minC．4min~8minCOCl2平均反应速率为
0.01mol（L·min）
D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容
器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆
16．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag（NH3）2]+的K不稳
在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生
反应Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+。
溶液
中pNH3与
（X）的关系如图。
其中pNH3=
-lg[c（NH3）]、
（X代表Ag+或[Ag（NH3）2]+）。
下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ（[Ag（NH3）2]+）
B．向溶液中滴入稀硝酸，
（Ag+）增大
C．K不稳越大表示Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+进行的程度越大
D．该温度时，K不稳（[Ag（NH3）2]+）=107.3
三、必做题（本题共3小题，共42分）
17．（14分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
18．（14分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为
。
（2）滤渣的主要成分是________________（写化学式）。
（3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c（VO3−）=0.1mol·L−1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c（NH4+）为mol·L−1。
[已知Ksp（NH4VO3）=1.6×10−3]
（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是。
（5）称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L−1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L−1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①KMnO4溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数表达式为。
19．（14分）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：
C3H8（g）
C3H6（g）+H2（g）。
请回答下列相关问题。
（1）一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10min内氢气的生成速率v（H2）=，C3H8的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均分子量保持不变B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C．混合气体的密度保持不变D．C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（2）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：
p1______p2（填“>”或“<”）。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是。
③若p1=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n（氩气）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。
四、选做题（请考生从2道试题中任选一题作答，在答题卡选择相应题号方框中涂黑，各14分）
20．（14分）某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
已知：
。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，F中所含官能团的名称为。
（2）反应③的反应类型为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）H的可能结构有___________种（不考虑立体异构）；
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
Ⅰ.分子结构中含有环己酮（
）和甲基（－CH3）
Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线和信息，以
为原料（无机试剂任选），设计三步制备
的合成路线：
21．（14分）氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。
它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为。
[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的五种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B（OH）4]﹣，而体现弱酸性。
[B（OH）4]﹣中B原子的杂化类型为。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。
四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A．离子键B．σ键C．π键D．配位键E.范德华力
（4）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=g/cm3。
化学参考答案
一、单项选择题Ⅰ（本题共10小题，每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
A
C
B
B
D
C
二、单项选择题Ⅱ（本题共6小题，每小题4分，共24分）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
B
D
B
三、必做题（本题共3题，共42分）
17．（14分）
（1）碱煮水洗（2分）
（2）加快反应（2分）水浴加热（1分）C（1分）
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质（2分）防止Fe3+水解（2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（5）NH4Fe（SO4）2∙12H2O（2分）
18．（14分）
（1）V2O3+Na2CO3+O2
2NaVO3+CO2（2分）
（2）Mg3（PO4）2、MgSiO3（2分）
（3）0.8（2分）
（4）N2H4•2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（2分）
有氯气生成，污染空气（2分）
（5）①将VO2+氧化为VO2+（2分）
②
（2分）
19．（14分）
（1）①0.04mol／（L·min）（2分）40%（2分）②AD（2分）
（2）①＞（2分）②升高温度（2分）③0.0125MPa（2分）
④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）
四、选做题（14分）
20．（14分）
（1）
（2分）酯基、羰基（或酮基）（2分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）3（2分）
（5）
（2分）
（6）
（3分）
21．（14分）
（1）X-射线衍射（2分）
（2）
（2分）V型（1分）H2O、NH2-（2分）
（3）
①F>N>O>B（2分）
②sp3（1分）
③ABD（2分）
（4）
（2分）
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