化学实验资料.docx
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化学实验资料
一、实验室药品取用规则：
1.不能用手接触药品（建议戴手套），不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，不得尝试任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验室规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按照最小量取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
液体一般取用1——2mL.
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4.实验时要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。
洗的时候要眨眼睛，必要时及时就医（建议使用防护眼睛）。
二、一些常用危险化学品的标志
三、部分化学实验基本操作的规范要求
1．试管的使用用途—
（1）进行少量物质间的反应；
（2）暂时存放或加热药品。
正确方法：
“三指握两指拳”。
即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。
手指握在试管中上部。
盛装的液体不应超过试管容积的1/3；外壁有液体加热易炸裂；未均匀受热或底部蹭灯芯容易炸裂；加热时管口不应对自己和他人，很危险。
试管的振荡，手指应“三握两拳”，握住试管中上部，这样留下试管的中下部便于观察试管内部的实验现象，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。
2．胶头滴管的使用用途：
用于滴加试液。
正确方法：
夹持时：
用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。
吸液时：
先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。
禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。
吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。
滴液时，不能使尖嘴伸入容器内，且滴管应垂直。
3．药品的取用
正确方法：
A．取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。
操作时，做到“一送、二竖、三弹”。
（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。
）使药品全部落入试管底。
B．取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是"一横、二放、三慢竖。
"即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。
C．使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。
即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。
4．量筒的使用用途—用于粗略量取一定体积的液体。
正确方法：
使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。
操作要领是"量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平"。
若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。
不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
量筒内残留的液滴为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
5容量瓶的使用用途——用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
容量瓶上标有：
温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶规格有50、100、250、500、1000毫升等几种，根据要求选择。
正确方法：
在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：
1）容量瓶容积与所要求的是否一致。
2）为检查瓶塞是否严密，不漏水。
具体操作：
（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。
向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里（见图a）。
（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀（见图b）。
（2）（3）详细步骤：
用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但必须放冷后才能转移）。
沿玻璃棒用转移沉淀的操作将溶液定量地移入洗净的容量瓶中，然后用洗瓶吹洗烧杯壁2～3次，按同法转入容量瓶中。
当溶液加到瓶中2/3处以后，将容量瓶水平方向摇转几周（勿倒转），使溶液大体混匀。
然后，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距标线1-2cm左右，等待1～2min，使粘附在瓶颈内壁的溶液流下，再改用胶头滴管滴加，眼睛平视标线，加水至溶液凹液面底部与标线相切。
立即盖好瓶塞，用掌心顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，注意不要用手掌握住瓶身，以免体温使液体膨胀，影响容积的准确。
随后将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，此时可将瓶振荡数次。
再倒转过来，仍使气泡上升到顶。
如此反复10次以上，才能混合均匀。
使用时应注意：
当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。
不能加热，不能盛温热的液体；不能在容量瓶中直接溶解溶质或稀释溶液；不能代替试剂瓶贮存试剂，应将配好的试液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
观察液面时要注意视线与液体凹面的最低点处于同一水平面上，不能仰视或俯视，仰视会使所配溶液的浓度偏低，俯视偏高。
6酒精灯的使用用途—1.化学实验的热源
2.可用作焰色反应
正确方法：
A.装入酒精的量不可超过容积的2/3，也不少于1/4；B.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和酒精灯间“对火”，以免失火；C.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免把火焰引向灯内，引起失火；D.酒精灯不用的时候，须盖上灯帽，以防酒精挥发掉。
若加热仪器为试管，应用试管夹夹持试管，位置在距管口1/4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。
不可用手夹持试管，以防烫手。
7．使用托盘天平
正确方法：
正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。
使用时还应注意：
A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码；B。
若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。
质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手
掌轻拍右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。
若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。
8．溶解食盐时搅拌操作
正确方法：
操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮噹之声。
9．过滤操作
正确方法：
将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。
过滤操作要求做到"一贴二低三靠"。
一贴：
滤纸紧贴漏斗壁。
二低：
滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。
三靠：
漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。
应手持玻璃棒中上部。
10．仪器的连接
正确方法：
"左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以"。
即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动（小心！
不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使其插入。
将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。
塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。
拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。
切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
11.试纸的使用
1）检验溶液的酸碱度：
要测定溶液的pH值，最简便的方法是利用pH试纸。
取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
2）检验气体的酸碱度：
先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。
（试纸不能触及
器壁）
注意：
取
出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
12.装置气密性的检查
正确方法：
导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。
这表明装置的气密性良好。
观察导管口不冒气泡，情况有二：
一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。
应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。
二是装置漏气。
先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。
13.洗涤仪器：
洗涤的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时。
表示仪器已洗干净。
14.分液漏斗的使用
分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。
分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。
将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。
然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
而且不宜装碱性液体。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。
此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。
上层从上口倒出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂处粘连。
15.蒸馏
（1）原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
实验室制取蒸馏水
（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管口处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
四、实验室中意外事故的处理：
1.火灾处理：
（1）一旦着火，一定要保持镇静。
首先拉下电闸，撤去酒精灯，迅速移开附近的易燃易爆物质。
（2）少量有机溶剂着火，可用湿布、石棉布盖灭，玻璃容器内有机溶剂着火时，最好用大块石棉布盖灭而不用沙土灭火，以防打碎仪器引起更大面积着火，切记勿用水灭火。
如果火势较大，可用泡沫灭火器灭火。
（3）衣服着火时，立即用湿布抹熄，抹不熄时应该迅速脱下衣服，将火闷媳，千万不能惊慌乱跑，以防火势扩大，情况紧急时，也可以就地打滚，盖上毛毯或用水冲淋，使火熄灭。
（4）电器设备着火，应该切断电源，再用四氯化碳灭火器（注意通风，以防中毒）或二氧化碳灭火器灭火，灭火时应从火的四周开始向中心扑灭。
2.玻璃割伤：
玻璃割伤时，若伤口内有玻璃碎片，应先挑出，然后洗净抹上红药水并进行包扎。
当伤口较深流血不止时，可在伤口上下10cm处用纱布扎紧，以减慢流血，并立即送医院治疗。
3.化学药品灼伤：
如果在皮肤上溅着强酸或强碱溶液时，应立即用大量水冲洗。
酸灼伤再用1%碳酸氢钠冲洗，碱液灼伤则用1%硼酸溶液冲洗，然后用水冲洗，最后在灼伤处涂上药用凡士林。
若强酸或强碱溶液溅入眼内，处理方法同上，并及时送医院治疗。
4.烫伤：
烫伤时切勿用水冲洗，一般涂以烫伤油膏。
5.爆炸：
爆炸事故会造成严重后果，实验室应认真加以防范，杜绝此类事故的发生。
如遇此情形，可迅速撤离热源，降温和停止加料等措施来缓解险情。
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤
现象
1．溶解：
称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊
2．过滤：
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
3．蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体。
【P6实验1-2】
现象：
若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
【P7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
氢氧化钠
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2
碳酸钠
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【P8实验1-3】
实验
现象
1．略
加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
2．略
加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水
3．略
加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
【P9实验1-4】
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取水溶液中的碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42-
HCl
BaCl2
有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
Ba2++SO42—==BaSO4↓
CO32-
HCl
加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
Fe（OH）3胶体的制备：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：
四步曲：
①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
3、强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
光束照射时的现象
1.略
有一条光亮的“通路”
2.略
看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）
过滤后的现象
3.略
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，有丁达尔效应
4.略
浊液的分散质则不能通过滤纸，没有丁达尔效应
【P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
＞100ｎｍ
不稳定、不均一
泥水
溶液
＜1ｎｍ
稳定、均一
食盐水
胶体
1～100ｎｍ
介稳体系、均一
雾
【P31实验2-1】
实验
现象
1.略
没有白色沉淀产生
2.略
有白色沉淀产生
【P33实验2-3】
现象及离子方程式
1.略
产生蓝色沉淀Ｃｕ2+＋2ＯＨ-＝Ｃｕ（ＯＨ）2↓
2.略
溶液变红，红色消失变为无色ＯＨ-＋Ｈ+＝Ｈ2Ｏ
3.略
有气泡产生ＣＯ32-＋2Ｈ+＝Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
第三章金属及其化合物
【P46思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
⑵金属与酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
2.
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg＋O2
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象
化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体呈黑色
略
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【P56科学探究】
（1）
步骤
1克Na2CO3
1克NaHCO3
加1mL水
白色粉末，加水结块成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
加10mL水
振荡时间长，可溶解
固体量减小
加1-2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
（2）
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不浑浊
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
受热易分解
（3）
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【P60实验3-6】焰色反应：
1、步骤：
洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4、Na，K的焰色：
黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K
【P60实验3-7】氢氧化铝的两性
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）+OH-=AlO2-+2H2O
【P60实验3-9】
Fe（OH）2的制备：
1、实验现象：
白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
3、注意事项：
（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，
（2）滴定管须插入液以下，
（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色
离子方程式
Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓
Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【P61实验3-10】二价铁三价铁的检验
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
【P61科学探究】
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水，振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【P62实践活动】
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降，溶液半透明
有明显沉降，溶液半透明
5min
浑浊，略有沉淀
沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章非金属及其化合物
【P77实验4-1】硅酸的制备：
1、步骤：
在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：
有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：
NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
现象
在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生
结论
Na2SiO3溶液显碱性，
化学方程式
略
【P77实验4-2】
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
水分蒸发后就燃烧
水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）
结论
水分蒸发后失去防火作用
防火效果好，用作防火剂
【P83实验4-3】
现象
化学方程式
H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
H2+Cl2
2HCl
【P84实验4-4】
现象
有色布条褪色
结论与解释
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
【P84实验4-5】
现象
有色布条不褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
【P86实验4-6】
1、Cl-的检验：
加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、SO42-的检验：
先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
NaC
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