化学实验资料.docx

1、化学实验资料一、实验室药品取用规则：1.不能用手接触药品（建议戴手套），不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，不得尝试任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验室规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按照最小量取用液体。固体只需盖满试管底部即可。液体一般取用12mL.3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。4.实验时要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时及时就医（建议使用防护眼睛）。 二、一些常用危险化学品的标志 三、部分化学实验基本操作的规范要

2、求1 试管的使用 用途（1）进行少量物质间的反应； （2）暂时存放或加热药品。正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。盛装的液体不应超过试管容积的1/3；外壁有液体加热易炸裂；未均匀受热或底部蹭灯芯容易炸裂；加热时管口不应对自己和他人，很危险。 试管的振荡，手指应“三握两拳”，握住试管中上部，这样留下试管的中下部便于观察试管内部的实验现象，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。2 胶头滴管的使用 用途：用于滴加试液。正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头

3、和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。 吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。 滴液时，不能使尖嘴伸入容器内，且滴管应垂直。3 药品的取用 正确方法：A取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。）

4、使药品全部落入试管底。 B取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是一横、二放、三慢竖。即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。 C使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。 4 量筒的使用 用途用于粗略量取一定体积的液体。正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持

5、水平。若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。量筒内残留的液滴为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。5容量瓶的使用 用途用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。常用的容量瓶规格有50、100、250、500、1000毫升等几种，根据要求选择。正确方法：在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：1）容量瓶容积与所要求的是否一致。2）

6、为检查瓶塞是否严密，不漏水。具体操作：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里(见图a)。(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线12厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀(见图b)。(2)

7、(3)详细步骤：用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但必须放冷后才能转移）。沿玻璃棒用转移沉淀的操作将溶液定量地移入洗净的容量瓶中，然后用洗瓶吹洗烧杯壁23次，按同法转入容量瓶中。当溶液加到瓶中2/3处以后，将容量瓶水平方向摇转几周（勿倒转），使溶液大体混匀。然后，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距标线1-2cm左右，等待12min，使粘附在瓶颈内壁的溶液流下，再改用胶头滴管滴加，眼睛平视标线，加水至溶液凹液面底部与标线相切。立即盖好瓶塞，用掌心顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，注意不要用手掌握住瓶身，以免体温使液体

8、膨胀，影响容积的准确。随后将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，此时可将瓶振荡数次。再倒转过来，仍使气泡上升到顶。如此反复10次以上，才能混合均匀。使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。不能加热，不能盛温热的液体；不能在容量瓶中直接溶解溶质或稀释溶液；不能代替试剂瓶贮存试剂，应将配好的试液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。观察液面时要注意视线与液体凹面的最低点处于同一水平面上，不能仰视或俯视，仰视会使所配溶液的浓度偏低，俯视偏高。6酒精灯的使用 用途1.化学实验的热源 2.可用作焰色反应正确方法：A.装入酒精的量不可超过容积的2/3，也不少于1/4；B.禁止向

9、燃着的酒精灯里添加酒精和酒精灯间“对火”，以免失火；C.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免把火焰引向灯内，引起失火；D.酒精灯不用的时候，须盖上灯帽，以防酒精挥发掉。若加热仪器为试管，应用试管夹夹持试管，位置在距管口1/4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。7 使用托盘天平 正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码

10、时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码；B。若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻拍右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。 8 溶解食盐时搅拌操作 正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁

11、发出叮噹之声。 9 过滤操作 正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。 10仪器的连接 正确方法：左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以。即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），

12、使其插入。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器。11.试纸的使用1）检验溶液的酸碱度：要测定溶液的pH值，最简便的方法是利用pH试纸。取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。2）检验气体的酸碱度：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）注意：取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖

13、严，以免被实验室的一些气体沾污12.装置气密性的检查正确方法：导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡，情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。13.洗涤仪器：洗涤的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时。表示仪器已洗干净。14.分液漏斗的使用 分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈

14、较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。而且不宜装碱性液体。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。 当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，

15、因此，可立即停止滴加液体。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。上层从上口倒出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂处粘连。15.蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点

16、的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管实验室制取蒸馏水（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管口处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。四、实验室中意外事故的处理：1.火灾处理：（1）一旦着火，一定要保持镇静。首先拉下电闸，撤去酒精灯，迅速移开附近的易燃易爆物质。（2）少量有机溶剂着火，可用湿布、石棉布盖灭，玻璃容器

17、内有机溶剂着火时，最好用大块石棉布盖灭而不用沙土灭火，以防打碎仪器引起更大面积着火，切记勿用水灭火。如果火势较大，可用泡沫灭火器灭火。（3）衣服着火时，立即用湿布抹熄，抹不熄时应该迅速脱下衣服，将火闷媳，千万不能惊慌乱跑，以防火势扩大，情况紧急时，也可以就地打滚，盖上毛毯或用水冲淋，使火熄灭。（4）电器设备着火，应该切断电源，再用四氯化碳灭火器（注意通风，以防中毒）或二氧化碳灭火器灭火，灭火时应从火的四周开始向中心扑灭。2.玻璃割伤：玻璃割伤时，若伤口内有玻璃碎片，应先挑出，然后洗净抹上红药水并进行包扎。当伤口较深流血不止时，可在伤口上下10cm 处用纱布扎紧，以减慢流血，并立即送医院治疗。3

18、.化学药品灼伤：如果在皮肤上溅着强酸或强碱溶液时，应立即用大量水冲洗。酸灼伤再用1%碳酸氢钠冲洗，碱液灼伤则用1%硼酸溶液冲洗，然后用水冲洗，最后在灼伤处涂上药用凡士林。若强酸或强碱溶液溅入眼内，处理方法同上，并及时送医院治疗。4.烫伤：烫伤时切勿用水冲洗，一般涂以烫伤油膏。5.爆炸：爆炸事故会造成严重后果，实验室应认真加以防范，杜绝此类事故的发生。如遇此情形，可迅速撤离热源，降温和停止加料等措施来缓解险情。第一章从实验学化学【P5实验1-1】步骤现象1溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2过滤：将烧杯中的

19、液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。【P6 实验1-2】现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2

20、+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl【P8实验1-3】实验 现象1略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略加热，烧杯中的水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水3略加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸

21、馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32-HCl加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OCO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O第二章化学物质及其变化【P26科学探究】Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加

22、入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 3、强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 光束照射时的现象1.略有一条光亮的“通路”2.略看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象3.略胶体的分散质能通过滤纸孔隙，有丁达尔效应4.略浊液的分散质则不能通过滤纸，没有丁达尔效应【P29习题5、完成下列表格】分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100不稳定、不均一泥水溶液1稳定、均一食盐水胶体1100介稳体系、均一雾【P31实验2-1】实验现象1.略没有白色沉淀产生2.略有白色沉淀产生【P

23、33实验2-3】现象及离子方程式1.略产生蓝色沉淀 2+2-（）22.略溶液变红，红色消失变为无色 -+23.略有气泡产生 32-2+22第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】1.金属与氧气反应点燃3Fe+2O2 = Fe3O4金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2 3. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【

24、P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色略【P55实验3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。【P56科学探究】（1）步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色

25、粉末，加水结块成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱（2）现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解（3）CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【P60实验3-6】焰色反应： 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的

26、焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 【P60实验3-7】氢氧化铝的两性 Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O【P60实验3-9】Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，

27、（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61实验3-10】二价铁 三价铁的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化【P61科学探究】现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62实践活动】不

28、加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章非金属及其化合物【P77实验4-1】硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 现象在Na2SiO3溶

29、液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论Na2SiO3溶液显碱性，化学方程式略【P77实验4-2】放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂【P83实验4-3】现象化学方程式H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。H2+Cl22HCl【P84实验4-4】现象有色布条褪色结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84实验4-5】现象有色布条不褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【P86实验4-6】1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。 实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaC