B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：
醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：
醋酸>水>乙醇
【答案】C
13．用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是
【答案】C
14．已知25℃时，RSO4（s）+CO32-（aq）
RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=1.75×104，Ksp（RCO3）=2.80×10-9，下列叙述中正确的是
A．向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
【答案】C
15．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B
将少量铜粉加入1.0mol·L-1
Fe2（SO4）3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
【答案】D
16．Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。
聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：
[Al2（OH）nCl6－n]m·[Fe2（OH）xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂。
工业流程如下：
回答下列问题：
[来源:
]
（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。
“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。
（2）滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。
（3）“电解”时阳极的电极反应式为________________。
（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是___________________________。
Ⅱ．（5） 25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为___________。
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（6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×10-2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝_________________。
【答案】Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）2Cl--2e-=Cl2↑聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广Ka=
4.2×10-9
17．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。
已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。
回答下列问题:
（1）用离子方程式表示加入“氧化剂（软锰矿）”作用:
_________________________。
（2）已知:
Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33 Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-15
Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
“水解沉降”中:
①“中和剂”可以是__________（填标号）。
A．Al2O3B．MgOC．H2SO4D．MnO2
②溶液的pH 应不低于______________。
（离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）
（3）“置换”的目的是____________________（用离子方程式表示）。
（4）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。
结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在______________℃（填“27”、“60”或“70”）。
（5）“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2 的纯度（假设杂质不参与反应）:
取a g MnO2 样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1mol/LNa2C2O4 溶液（足量），最后用c2 mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4 ，达终点时消耗V2mL 标准KMnO4溶液。
①MnO2 参与反应的离子方程式为________________________。
②该样品中MnO2 的质量分数为______（假定杂质不参与反应，列出表达式即可）。
【答案】MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2OB5Mn+Ni2+═Mn2++Ni70MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O
18．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________（答出一条即可）。
（2）写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为：
_________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：
____________________。
（4）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
则NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：
xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n。
则电池放电时的正极反应式是：
______________________。
（6）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。
[已知：
碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol·L-1，c（SO42-）=0.04mol·L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaMoO4）=40×10-8加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。
]
【答案】+6将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化替代空气中氧气起氧化剂作用1：
1nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n97.5%学%科网
19．锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：
LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。
工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
Fe3+
A13+
Fe2+
Mg2+
氢氧化物完全沉淀pH
3.2
4.7
9.0
11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
t/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度（饱和溶液的密度为ag/cm3），则Li2CO3的溶度积（Ksp）为________，（用含有a的代数式表示）
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
（3）己知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2。
向滤液a中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）___________________。
用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质学￥科网
（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。
（2）已知2Li+H2
2LiH，LiH固体密度为08g/cm3，用锂吸收22.4L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。
【答案】Li2O·Al2O3·4SiO2Ksp=1.53a3×10-22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O加入石灰乳溶液中存在：
①Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）Mg2+与OH-产生Mg（OH）2沉淀，OH-浓度减小使①平衡正向移动减少碳酸锂的损失，提高其产率边加热边通入HCl气体，直至蒸干即得无水氯化锂1/1120
20．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨主要以钨酸盐（钨元素的化合价为+6）形式存在于黑钨矿中。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含有少量Si、As的化合物。
由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：
已知：
①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
（l）操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
（2）写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式________________。
（3）pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是______________，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：
室温时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过_________mol/L。
（5）反应Ⅰ中，物质X可为H2、CO。
①已知：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H1=akJ/mol
W3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）△H2=bkJ/mol[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
WO3（s）+3CO（g）
W（s）+3CO2（g）△H3=ckJ/mol
根据上述信息，2WO3（s）+3C（s）
2W（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ/mol（用含a、b、c的式子表示）。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg（化工产品等级标准：
优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯4FeWO4+O2+4Na2CO3
2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑除去溶液中的SiO32-、HAsO42-H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O5.6×10-43a+b+c
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