高三化学寒假作业背学练测专题07七测解析版.docx

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高三化学寒假作业背学练测专题07七测解析版

测一测7

第I卷（选择题）

（考试时间：

50分钟）

每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分

1.化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

2.已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。

则下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－725.8kJ•mol-1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

C．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O△H＝－22.68kJ•mol-1

D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ•mol-1

考点：

考查热化学方程式判断

3.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B.在含有Al3+、Cl－的溶液中：

HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋

C.在c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：

Na＋、S2－、SO32－、NO3－

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：

Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）

B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c（OH-）+c（A-）＝c（HA）+2c（H+）

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4＋）+c（Na+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）

D．将10mL0．lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol·L-1盐酸中：

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

5.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O。

下列有关说法正确的是（　　）

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中NaHCO3被氧化

D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

6．向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4A1（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－lBa（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2

溶渡体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n（纵坐标）的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．a点的溶液呈中性

B．c点溶液呈碱性

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．b点发生反应的离子方程式是：

A13++2SO42－+2Ba2++3OH－==A1（OH）3↓+2BaSO4↓

【答案】B

7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表

达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．A1Cl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【答案】B

8．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可

以形成原子个数比为1：

1：

1的化合物W。

下列推测正确的是（）

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径关系是：

X

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

9.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2＝2AlON+CO（高温）合成，下

列有关说法正确的是（）

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:

1

10．下列说法正确的是（）

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2（s）+3C（s）＝SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小

第II卷（非选择题）

11．（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式。

（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的适宜的反应条件是和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为。

（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是。

12．（14分）金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

请回答下列问题：

（1）资料显示：

加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。

某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______（供选用的试剂有：

NH4Cl固体、NH4HCO3固体），试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子（只回答试剂名称和实验现象）_________________________________。

（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。

①以黄铜矿（主要成份为CuFeS2）为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。

实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。

电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是（用电极反应式回答）

______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是（用离子方程式回答）__________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu（OH）2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L（标准状况）。

13．（14分）在一定条件下发生化学反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。

现有

容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡

时的转化率（X）如下表所示:

容器

起始时各物质的量

到达平衡时放出的热量（QkJ）

平衡时SO2转化率（X）

SO2

O2

SO3

N2

甲

2

1

0

0

Q1

X1

乙

1

0．5

0

1

Q2＝39．4

X2

（1）下列说法错误的是___________________。

a、Q2﹤Q1﹤197kJb、X2﹤X1﹤100%c、Q1＝78.8d、X1＝2X2

（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；

①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）____________（填“增大”或“减小”），O2的浓度________（填“增大”或“减小”）。

②假设又向容器中加入一定量的SO3（g）,X（SO2）___________（填“增大”或“减小”）。

（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为_____%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）。

（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）。

①t2时改变的条件是________________。

②若t5时降低压强，试画出v—t图像。

③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t1—t2

t3—t4

t4—t5

t6—t7

K1

K2

K3

K4

则各平衡常数间的大小关系为__________________________________（由大到小排列）。

14．（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以

-锂辉石（主要成分为Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。

（5）从母液中可回收的主要物质是。