定州市学年度第二学期期中考试试题高二化学.docx
《定州市学年度第二学期期中考试试题高二化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《定州市学年度第二学期期中考试试题高二化学.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
定州市学年度第二学期期中考试试题高二化学
定州市2014—2015学年度第二学期期中考试试题
高二化学
选择题(共46分)
一、选择题(本大题包括23小题,每小题只有1个正确选项。
每小题2分,共计46分)
1.下列物质属于天然高分子化合物的是()
A.聚乙烯B.尼龙C.油脂D.纤维素
2.在有机物分子中,不能引入羟基的反应是()
A.加成反应B.还原反应C.水解反应D.消去反应
3.下列有机物的命名正确的是()
A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯
C.2-乙基丁烷D.名称为1,4-二甲苯
4.下列有关化学用语的说法中正确的是()
A.—OH与
表示羟基
B.对硝基甲苯的结构简式:
:
C.丙酸的键线式:
D.苯分子的球棍模型:
5.下列叙述中,错误的是()
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2—二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4—二氯甲苯
6.下列各组中的两种有机物,其最简式相同但既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.苯、苯乙烯B.甲醛、乙二醛
C.对甲基苯酚、苯甲醇D.甲酸、乙醛
7.下列说法不正确的是()
A.确定溴乙烷中存在溴元素:
取样,加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
B.分子中羟基的活性:
>
>CH3OH
C.常温常压下各物质的密度:
>
>H2O>CH3COOCH2CH3
D.物质在水中的溶解性:
HOCH2—CH2OH>CH3CH2OH>CH3CH3
8.下列说法不正确的是()
A.CH3CH=CH2能与HBr发生加成反应,且所得不同产物互为同分异构体
B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2,证明乙醇分子中有一个羟基
C.甘氨酸与丙氨酸脱水,最多可生成4种二肽
D.CHF3不存在同分异构体,证明甲烷分子为正四面体结构
9.下列说法不正确的是()
A.蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
B.等物质的量的乳酸(C3H6O3)与葡萄糖完全氧化时耗氧量相同
C.…-CH2-O-CH2-O-CH2-O-…为人造象牙的成分,其单体为甲醛
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
10.咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如右图,则下列有关说法正确的是()
A.该物质中苯环上一氯代物有2种
B.1mol该物质可以与3mol碳酸氢钠溶液反应,生成3molCO2
C.既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.所有碳原子不可能都在同一个平面上
11.从原料和环境方面考虑,对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求,即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
现有下列3种合成苯酚的反应路线:
;
;
;
其中符合原子节约要求的生产过程是()
A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③
12.下列说法正确的是()
A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应类型相同
B.碳原子数小于10的烷烃中,一氯代物只有一种的烷烃共有4种
C.等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应,生成的银质量相同
D.实验证实甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色,说明甲苯分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
13.结构为
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质:
①
②
③
④
,
生成这四种有机物的反应类型依次为()
A.取代、消去、酯化、加成B.取代、消去、加聚、取代
C.酯化、取代、缩聚、取代D.酯化、消去、缩聚、取代
14.下列关于确定官能团的方法不正确的是()
A.某有机物与醋酸反应,相对分子质量增加42,则含有1个—OH;增加84,则含有2个—OH
B.遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质
C.加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸有红色沉淀生成,或加入银氨溶液加热有银镜生成,表示含有—CHO
D.加入NaHCO3溶液产生气体,表示含有—COOH或酚羟基
15.下列说法不正确的是()
A.若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应,生成物质的量相等的四种有机物。
则所需Cl2的物质的量是1.25mol
B.将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合,发生分子间脱水反应,可以得到的醚有6种
C.工业上要生产氯乙烷,用CH2=CH2与HCl发生加成反应比用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取好
D.
与Br2发生1∶1加成反应,其加成产物最多有4种
16.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
17.下列有关说法正确的是()
A.由—CH3、
、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中,属于弱电解质的有4种
B.向含有
溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使其浓度下降
C.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:
淀粉→X→Y
乙酸乙酯,X可用新制的氢氧化铜检验,现象为蓝色沉淀变为绛蓝色沉淀,加热后生成砖红色沉淀
D.高分子化合物
的链节为对苯二甲酸和乙二醇
18.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是( )
A.它们的一氯代物均只有三种B.它们之间互为同系物
C.三星烷与乙苯互为同分异构体D.六星烷的化学式为C18H24
19.某烃的衍生物A,分子式为C6H12O2。
实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C,B跟盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中E不能发生银镜反应。
由此判断A的可能结构有()
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
20.已知乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定,可自动转化为乙醛。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应,可能形成的的化合物有()
①CH≡CH;②HOCH2CH2OCH2CH2OH;③
;④
;⑤
A.只有①④B.只有①②④C.①②③④D.①②③④⑤
21.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有()
A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基
22.下列说法不正确的是()
A.某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
B.将
转化为
的方法是加入足量的NaOH溶液并加热,再通入足量的CO2
C.1mol某有机物的结构简式为
,通过消去反应脱去1molHCl时,能得到5种不同产物(不考虑立体异构)
D.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯(C4H6)分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少
23.α-鸢尾酮具有紫罗兰香味,是一种重要的香料,α-鸢尾酮的分子结构如图,下列说法正确的是()
A.α-鸢尾酮不可能与某种酚互为同分异构体
B.1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成
C.α-鸢尾酮中没有手性碳原子
D.α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为
非选择题(共54分)
二、实验题(本大题包括2小题,共计21分)
24.(8分)现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu(OH)2
金属钠
A
中和反应
——
溶解
产生氢气
B
——
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
C
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
——
D
水解反应
——
——
——
则A、B、C、D的结构简式分别为:
A,B,C
,D。
25.(13分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应可以进行苯甲酸甲酯的合成。
有关物质的物理性质见下表所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g·cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
苯甲酸甲酯的合成和提纯的过程如下:
第一步:
将过量的甲醇和苯甲酸混合加热;
第二步:
水洗提纯;
第三步:
蒸馏提纯。
⑴写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式:
。
⑵下面是合成和提纯的有关装置图,请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母):
__→
__→E→__→D→__。
⑶C装置中除了装有苯甲酸和过量甲醇外,还需要加入、。
⑷酯化完成后,卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是;A装置中固体Na2CO3的作用是。
⑸装置A的分液漏斗中液体分为两层,苯甲酸甲酯应在(填“上”或“下”)层;B装置蒸馏时,接收苯甲酸甲酯前(温度<199.6℃)锥形瓶中得到的物质是。
三、推断题(本大题包括3小题,共计33分。
)
26.(10分)某烃A的相对分
子质量为84。
回答下列问题:
⑴下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
⑵若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为;
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。
请写出由B制备D的化学方程式:
;
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,E与乙二醇的关系是。
⑶若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:
2:
1,则A的名称为。
⑷若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 。
27.(11分)有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化:
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为:
(其中:
-X、-Y均为官能团)。
请回答下列问题
:
⑴根据系统命名法,B的名称为。
⑵官能团—X的名称为,高聚物E的链节为。
⑶A的结构简式为。
⑷反应⑤的化学方程式为。
⑸C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应
⑹从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)。
a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基
28.(12分)从薄荷油中可得到一种烃A(C10H16),与A相关反应如下:
己知:
+R''-COOH
⑴H的分子式为_____________。
⑵B→D的反应类型为。
⑶D既能与乙酸发生酯化反应又能与碳酸钠反应,D中含有的官能团名称为。
⑷写出由D生成G的化学方程式。
⑸F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂结构简式为。
⑹A的一种同分异构体在相同条件下与酸性KMnO4反应也能得到B和C,该有机物的结构简式为。
参考答案
1-5DDDCD6-10ACDBC11-15CBDDD16-20BBDAD21-23DCD
24.(8分,每空2分)A.CH3CH2COOH B.CH3CH(OH)CHO C.HCOOCH2CH3 D.CH3COOCH3
25.(13分)
(1)C6H5COOH+CH3OH
C6H5COOCH3+H2O(2分)
(2)C→F→E→A→D→B(2分)
(3)浓硫酸、沸石;(每空1分)
(4)溶解稀释未反应的酸和醇(2分);中和(或吸收)残留在苯甲酸甲酯中的酸(2分)
(5)下(1分);水和甲醇(2分)
26.(10分)
(1)b(1分)
(2)①
(2分)
②
(2分)
③同系物(1分)
(3)2—乙基—1—丁烯(或3—己烯)(2分)
(4)
(2分)
27.(11分)
(1)1-丙醇(2分)
(2)羧基(1分);
(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
;
;
(写出上述3个结构简式的任意2个)(2分,写对1个得1分,错写、多写不扣分)
(6)c(1分)
28.(12分)
(1)C10H20(2分)
(2)加成反应(或还原反应)(2分)
(3)羟基羧基(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)(2分)
备用试题:
2.(15分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。
实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知:
①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;
②部分相关物质的沸点如下:
物质
沸点/℃
三苯甲醇
380
乙醚
34.6
溴苯
156.2
③氯化铵的分解温度为337℃。
④三苯甲醇的相对分子质量为260。
请回答下列问题:
⑴装置中玻璃仪器B的名称为;装有无水CaCl2的仪器A的作用是。
⑵装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持温度约为40℃,可以采用加热方式。
⑶制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:
其中,操作①的名称是;洗涤液最好选用(填字母序号)。
a.水b.乙醚c.乙醇d.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
⑷纯度测定:
称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。
则产品中三苯甲醇的质量分数为。
25.(15分)
(1)冷凝管(2分)防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解(2分);
(2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下(2分)水浴(1分)
(3)蒸馏或分馏(2分)a(1分)
取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已经洗涤干净(2分)
(4)90%(3分)
28.(10分)有机物X的结构是
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
①分子中含18O及苯环结构
②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:
1:
2:
2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答:
⑴按照官能团分类,G所属的物质类别是。
⑵B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是。
⑶A的结构简式是;X的结构简式是。
⑷F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是;R→T的化学方程式是。
28.(10分)
(1)羧酸(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)取代(1分)
(2分)