11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
Al（OH）3具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
醋酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C>Si
12.在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
25．（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：
（1）B的官能团的名称________。
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D转化为E的化学方程式_________。
（7）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH。
26．（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n（SO2）:
n（NaOH）=1:
1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____（填字母编号）。
a.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）
b.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol；
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol；
则反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝______kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大d．再充入一定量的CO气体
27.（14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。
利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：
（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
PbSO4
1.08×10-8
Fe（OH）3
2.7
3.7
PbCl2
1.6×10-5
Pb（OH）2
6
7.04
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______。
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。
若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是
A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C1极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：
2Na2SO4
＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
28．（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：
6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。
（夹持仪器略）请回答：
A装置中所装试剂是和，B装置的作用是。
用相关化学用语说明D装置制取气体的原理。
检验D装置中产生的气体的方法。
根据下表中四种物质的溶解度，回答：
侯氏制碱是在300C左右进行生产的，那么沉淀池中在300C时析出的物质X是,分离方法。
C装置中反应的化学方程式是。
依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是。
a．加NH3和NaClb．通入CO2c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是。
①取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg。
②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg。
③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg。
高三一模化学答案
第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共42分）
6D7B8B9D10A11C12C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
25.（共16分）（每小题2分）
（1）羟基
（2）消去
（3）
（4）
（5）
（6）
Δ
（7）
（8）
26.（共14分，每小题2分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
2.24L（2分）
（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
a（2分）
-196.6（2分）
（3）<（2分）
b（2分）
27.（共14分）
（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－=PbCl2↓+2Fe2＋+S↓（2分），
抑制Fe3＋、Fe2＋、Pb2＋的水解，防止生成Fe（OH）3、Fe（OH）2和Pb（OH）2沉淀（1分）
（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl42－（aq）逆向移动，使PbCl42－不断转化为PbCl2晶体而析出。
（2分）
Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀。
（1分）
（3）PbCl2（s）+SO42-（aq）==PbSO4（s）+2Cl－（aq）（2分）
（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分）
（5）PbSO4+2e－=Pb+SO42－（2分）
（6）AD（2分）
28.（共14分）
（1）6mol/L盐酸、石灰石；除去CO2中的HCl（3分）
（2）氧化钙与水反应放热，使NH3·H2O分解产生NH3；溶液中c（OH—）增大，使
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动。
（2分）
（3）从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3（2分）
（4）①NaHCO3、过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3分）
②a、c（2分）
（5）②、③（2分）
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