届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业全国通用.docx

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届二轮复习水溶液中的离子平衡作业全国通用

水溶液中的离子平衡

一、选择题：

（每题只有一个正确选项）

1．有关电解质的下列叙述正确的是（）

A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C、易溶于水的化合物都是强电解质

D、强电解质溶液的导电能力一定强

2．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热

B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

3．能说明溶液呈中性的可靠依据是

A．pH＝7B．c（H+）＝c（OH-）C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

4．250C，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是9B．该溶液可能pH=5

C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液

5．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：

H2B+A－＝HB－+HAB2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：

A、H2B的电离方程式为：

H2B

2H++B2－

B、结合质子能力由强到弱的顺序为：

B2－>A－>HB－

C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

6．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是

A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

7．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH<7

B．溶液中c（Na＋）＝c（A2－）

C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

8．已知三种一元弱酸的酸性强弱：

HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

A．NaX、NaY、NaZB．NaZ、NaY、NaX

C．NaY、NaZ、NaXD．NaX、NaZ、NaY

9．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H+）

C．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率[来源:

]

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

10．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）

A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pH

C．溶液中NH4+物质的量D．溶液中c（NH4+）

11．能使H2O＋H2O

H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A．在水中加Na2CO3B．在水中加入CuCl2

C．在水中加入稀硫酸D．将水加热到99℃，其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1

12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H+，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水

13．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是

A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3

B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应

D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

14．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A．H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B．b点所处溶液中：

c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C．水的电离程度:

a>b>c

D．HAsO4-的水解程度大于电离程度

15．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00mL时,

D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

16．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D．一元酸HA为弱酸

17．常温下下列关系的表述中，正确的是（）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）相等

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：

②＞③＞①

18．对于物质的量浓度均为0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：

c（Na＋）>c（OH－）>c（HCO3-）>c（H＋）

B．②升高温度，

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H＋）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋）

二、非选择题：

19．在25℃时，有pH＝a（a≤6）的盐酸VaL和pH＝b（b≥8）的NaOH溶液VbL。

二者混合恰好完全中和。

问：

（1）若a＋b＝14时，则

＝________（填数值）；

（2）若a＋b＝13时，则

＝________（填数值）；

（3）若a＋b＞14时，则

＝________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“＝”）

20．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是．

（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为．

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为．

21．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__（填“图1”或“图2”）。

（2）a=___mL。

（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的点是_______。

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

22．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。

写出MOH的电离方程式：

__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。

则

①该溶液中c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“=’’）》

②作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4•7H2O。

反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。

{Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}

23．

（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积（填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

24．Ⅰ：

为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500mol·L–1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定。

平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。

（已知：

2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。

（2）滴定终点的判断依据为_____________________________。

（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。

则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。

参考答案

1．A

【解析】本题考查电解质的概念的掌握情况，应在理解的基础上对基本概念进行强化记忆。

物质的溶解性与它是否是电解质无关。

2．D

【解析】A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

3．B

【解析】

试题分析：

常温下，pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。

c（H+）＝c（OH-）的溶液任何情况下都呈中性，B正确。

考点：

溶液的酸碱性

点评：

溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。

4．B

【解析】

试题分析：

250C，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－18＜1×10－14，这说明该溶液中水的电离平衡被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。

因此溶液的pH可能是5或9，答案选B。

考点：

考查水的电离及pH计算

5．B

【解析】

试题分析：

反应1可以看到，H2B-HC2-反应2中HB-

因为B2-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B2-的带电量最大，最容易吸引质子，HB-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小，吸引质子的能力较小。

故选B。

考点：

弱电解质的电离

点评：

本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。

6．B

【解析】

试题分析：

A、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入氧化锌，反应掉氢离子，使平衡正向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，正确，不选A；B、加入碳酸钾，引入钾离子，错误，选B；C、加入氢氧化锌，与氢离子反应，促进水解使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，正确，不选C；D、加入碳酸锌，反应氢离子，使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，正确，不选D。

考点：

盐类的水解

7．B

【解析】试题分析：

A、没有指明温度是25℃，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，错误；B、溶液中C（NA+）=C（A2﹣），说明NAHA完全电离，NAHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈碱性，正确；C、溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒，说明NAHA为弱酸的酸式盐，HA-的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，错误；D、不论NAHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，都与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应，所以无法确定NAHA溶液的酸碱性，错误。

【考点定位】考查溶液酸性的判断。

【名师点晴】NAHA为酸式盐，如果NAHA为强酸酸式盐，电离出H+，NAHA=NA++H++A2—，溶液呈酸性，溶液中C（NA+）=C（A2﹣），如果NAHA为弱酸酸式盐，HA﹣即发生电离也发生水解反应，电离产生H+，水解生成OH‾，溶液的酸碱性由二者反应的程度决定，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NAHSO3溶液；电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NAHCO3溶液。

如果根据溶液的pH判断酸碱性，要注意温度，25℃时pH<7溶液呈酸性，如果没有指明温度则无法判断溶液的酸碱性。

8．A

【解析】

试题分析：

相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下其相应的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：

HX＞HY＞HZ，则阴离子水解能力大小顺序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：

NaX、NaY、NaZ，答案选A。

考点：

考查酸的酸性强弱与盐溶液的pH关系的知识。

9．C

【解析】

试题分析：

A、pH=3的盐酸中符合电荷守恒规律，c（H＋）=c（Cl-）+c（OH－），而pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO-）+c（OH－），pH相等，则氢氧根离子浓度相等，所以氯离子与醋酸根离子浓度相等，错误；B、pH相等的氨水与醋酸钠相比，前者为碱溶液，对水的电离起抑制作用，后者为盐溶液，对水的电离起促进作用，所以前者由水电离产生的氢离子浓度小于后者，错误；C、溶液的物质的量浓度相同的强酸与弱酸相比，强酸的氢离子浓度大于弱酸，所以盐酸的反应速率大于醋酸，正确；D、pH相等的氢氧化钠与氨水稀释相同的倍数，因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡正向移动，所以氨水溶液的pH减小的程度小，所以稀释后氢氧化钠溶液的pH小于氨水，错误，答案选C。

考点：

考查pH相同、溶液浓度相同时溶液中离子浓度的比较

10．B

【解析】

【详解】

A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释，NH4+水解的平衡常数不变，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+的物质的量将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选；故选B。

11．B

【解析】

【详解】

A、碳酸钠中的碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；故选B。

【点睛】

本题考查水的电离的影响因素。

本题的易错点为D，要注意溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，与c（H＋）是否大于1×10－7mol·L－1无关。

12．D

【解析】

试题分析：

A、加入氢氧化钠，消耗氢离子。

促进醋酸的电离，氢离子浓度和醋酸浓度均降低，则

值不一定增大，A错误；B、电离吸热，降低温度平衡显逆反应方向移动，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，比值减小，B错误；C、加入冰醋酸，增大醋酸的浓度，醋酸的电离程度减小，比值减小，C错误；D、加水常见电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，比值增大，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对醋酸电离平衡的影响

【名师点晴】该题的关键是明确醋酸电离平衡的特点以及外界条件对醋酸电离平衡的影响，易错选项是A和D，答题时注意可以将浓度的变化转化为物质的量的变化从而简化判断的过程。

即在浓度都减小的情况下，看其物质的量是如何变化的，因为在溶液的体积是相同的。

13．C

【解析】A.如果乙酸是强酸，则常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，证明乙酸是弱酸；B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸；C.一元酸与氢氧化钠之间按照物质的量1:

1进行反应，0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应不能证明乙酸是弱酸；D.相同浓度的乙酸与盐酸，乙酸溶液的导电性比盐酸弱，说明乙酸的电离能力小于盐酸，证明乙酸是弱酸。

故选C。

点睛：

证明乙酸是弱酸的方法：

相同浓度的盐酸和乙酸，乙酸导电性比盐酸弱；相同浓度的盐酸和乙酸，乙酸pH大于盐酸；乙酸钠溶液呈碱性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH<1；将pH=3的乙酸溶液稀释10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸钠，红色变浅。

14．C

【解析】H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），从图像可知b点时：

c（H+）=c（oH-）,c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：

c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:

a7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；正确选项C。

点睛：

硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解大于电离，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性，因此结合题给信息可知本题中NaHAsO4溶液显碱性，具体问题具体分析。

15．C

【解析】

试题分析：

A、醋酸是弱电解质，部分电离，0.100mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，分析图像知Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，错误；B、pH＝7时，盐酸消耗NaOH溶液的体积大，错误；C、V（NaOH）＝10.00mL时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，正确；D、V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c（Cl－）＞c（CH3COO－），错误。

考点：

考查酸碱中和滴定、溶液中的离子平衡

16．C

【解析】A.a点时加入10mL的一元酸HA，酸碱恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－发生水解反应A－+H2O

HA+OH－且水解是微弱的，则c（Na+）>c（A-）>c（OH-），因水也电离产生OH－，则c（OH-）>c（HA），所以微粒浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA），故A正确；B.a点时溶液中只有NaA，A－发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点，故B正确；C.pH=7时，c（H+）=c（OH－），由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），则c（Na+）=c（A-），故C错误；D.根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选C。

17．D

【解析】醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确。

盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确。

碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c（CO32－）＜c（H2CO3），C不正确。

醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以选项D正确，答案选D。

18．D

【解析】

试题分析：

NaHCO3溶液中HCO3-虽然会水解，但水解的程度很小，所以c（HCO3-）>c（OH－），A错；Na2CO3溶液中会发生：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，升高温度，平衡线正向移动，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，c（HCO3-）/c（CO32-）增大，B错；③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H＋）减小，C错；根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na+）＋c（H＋），醋酸的电离程度大于CH3COO－水解c（Na+）>c（CH3COOH），则有c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋），D对。

考点：

盐类水解中离子浓度的大小比较。

19．

（1）1

（2）

（3）10a＋b－14

【解析】

试题分析：

pH=a的盐酸c（H+）=10-amol·L-1，pH=b的NaOH溶液c（OH-）=10-14/10-b=10b-14mol·L-1。

盐酸与NaOH恰好完全中和，即n（H+）=n（OH-），则有：

Va·10-a=Vb·10b-14，所以

=10a+b-14。

（1）当a+b=14时，

=100=1；

（2）当a+b=13时，

=10-1=

；

（3）当a+b＞14时，

=10a+b-14。

又因为a+b＞14，所以

＞1，即Va＞Vb。

考点：

考查PH的计算。

20．

（1）①>②>③

（2）①>②>③（3）①=②=2③

（4）③>②>①

【解析】

试题分析：

（1）当它们p