山东省临沂市费县第二中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
《山东省临沂市费县第二中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市费县第二中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省临沂市费县第二中学届高三上学期月考化学试题Word版含答案
化学
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5～8页）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题卡密封线内有关项目填、涂清楚。
3.请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷卡上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是
A.工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
B.五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现
C.将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害
D.常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质
2.下列有关叙述正确的是
A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B.13C和14C互为同位素，得电子能力不同
C.ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物
D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.下列与实验相关的叙述正确的是
A.锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热
B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C.从含Ⅰ的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
D.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：
K+、Na+、CO32-、SiO32-
B.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、Cu2+、SO42-、SCN-
C.使甲基橙变红色的溶液中：
Na+、ClO-、SO42-、l-
D.无色溶液中：
K+、Al3+、NO3-、HCO3-
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18gD2O含有10NA个质子
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D.常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯气有酸性
氯气可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
C
浓HNO3有氧化性
浓HNO3可用铁制容器盛放
D
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
7.根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B.第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
8.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+2AIO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Q
R
T
W
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的单质易溶于水
C.R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应
D.R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性
10.下列有关元素及其化合物说法正确的是
A.SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同
B.C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物
C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D.将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液
11.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是
A.NH3·H2OB.Na2SC.Ba（OH）2D.Na2CO3
12.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl六种微粒。
其中c（ClO-）随反应进行逐渐减少。
下列判断错误的是
A.反应的还原剂是l2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
C.消耗1mol氧化剂，转移电子2mol
D.反应后溶液的碱性明显减弱
13.拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去：
a、b、c、d表示相应仪器中的物质），能达到试验目的的是
选项
a
b
c
d
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Cu
CuO
CuSO4
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3（aq）
Al
NaAlO2
④Na
Na2O2
Na2CO3
15.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法错误的是
过量硫酸…
废弃
电解
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含NH4HSO4
D.（NH4）2S2O8中既含有离子键又含有共价键
16.向某NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1mol·L-1稀硫酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是
A.在0～amL范围内，只发生中和反应
B.在a～40mL范围内发生反应的离子方程式为：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a＞20
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为a：
（40-a）
化学
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（13分）请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题。
（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是____________（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________。
（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是_________（填代号）。
a.铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素
b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c.铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
d.铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
（3）CuO与碳粉盒氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为____________________________________（写化学式）。
（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。
它们之间的转化关系如图所示。
①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________。
②若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱，则实验现象为___________________________。
③若A为Fe，D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态，__________
_____________________________________________________________________________。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
18.（11分）工业废水中可能含有以下离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某化学兴趣小组采集试样，设计并完成了如下的实验。
已知：
在强碱性溶液中，Al可以与NO3-发生氧化还原反应。
（1）检验气体a的方法为______________________________________________________。
（2）沉淀1的化学式是_____________；该试样溶液中一定不含有的离子是___________。
（3）溶液2中生成气体a的离子方程式为________________________________________。
若生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为________mol。
（4）为确定原工业废水中是否含有Al3+，某同学取一定量的沉淀2，加入100mL2mol·L-1的盐酸，沉淀2恰好溶解且放出标准状况下112mL气体，则原工业废水中____________（填“含有”、“不含有”或“不确定”）Al3+，理由是___________________________________。
19.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。
其生成工艺如下：
已知：
温度较高时，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3。
请回答下列问题：
（1）K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有___________________________________。
（2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是____________（填代号）。
a.为下一步反应提供碱性的环境
b.使NaClO3转化为NaClO
c.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
d.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对Na2FeO4生产率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对Na2FeO4生产率的影响
①工业生产中最佳温度为_________℃，在此温度下，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______________。
②反应③中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH固体至饱和，析出湿产品只含K2FeO4晶体而无其他晶体的原因为
___________________________________。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。
①洗涤剂最好选用____________（填代号）。
a.H2Ob.稀KOH溶液、丙醇
c.NH4Cl溶液、丙醇d.Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：
___________________________________。
20（13分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
已知：
Ⅰ.二氧化硫（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。
Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为___________（填名称），加入药晶之前须进行的实验操作为___________________________________。
（2）A中产生ClO2的同时，还有大量CO2气体生成。
从实验安全角度分析CO2气体的作用为
_________________________________________。
（3）装置C中发生反应为：
2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O
①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。
a.石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计
②反应结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：
减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____
__________________________________（填实验操作）；低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是________________（填代号）。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。
（已知：
ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-）
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。
（已知：
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①该实验中使用的指示剂为____________________（写名称）。
②该样品中NaClO2的质量分数为____________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
化学试题参考答案与评分标准
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.D2.C3.B4.A5.D6.C7.C8.A
9.D10.D11.B12.B13.B14.A15.B16.C
17.（13分）
（1）Fe3+（1分）
（1分）第一周期第ⅠA族（1分）
（2）ad（2分）（3）Na2CO3、NaCl、NaClO（2分）
（4）①8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2CO3（2分）②有浅黄色固体（或沉淀）生成（2分）
③取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明C中含有+3价铁元素；另取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则说明C中含有+2价铁元素（2分，其他合理答案也得分）
18.（11分）
（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近盛有气体a的试管口，若试纸变蓝，说明气体a是氨气；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有气体a的试管口，若有白烟生成，说明气体a是氨气（2分）
（2）Mg（OH）2（1分）SO42-（1分）
（3）3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-（2分）0.8（2分）
（4）含有（1分）
n（HCl）=0.1L×2mol·L-1=0.2mol，n（CO2）=
=0.005mol，因n（HCl）：
n（CO2）=0.2mol：
0.005mol=40＞2:
1，所以原试样溶液中含有Al3+（2分）
19.（15分）
（1）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的（2分）
（2）ac（2分）
（3）①26（1分）1.2（2分）
②2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
（4）在此温度下，K2FeO4在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）
（5）①b（2分）②取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已洗净，反之则K2FeO4晶体没有洗涤干净（2分）
20.（13分）
（1）分液漏斗（1分）检查装置的气密性（1分）
（2）稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（2分）
（3）①d（2分）②用38℃～60℃的温水洗涤（2分）（4）bd（2分）
（5）①淀粉溶液（1分）②
（2分）
升级会员 