高二化学上册每周一练检测试题2.docx
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高二化学上册每周一练检测试题2
高二化学“每周一练”系列试题（17）
班别：
___________姓名：
____________座号：
___________成绩：
___________
时间：
90分钟本卷满分：
100分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）
1．下列说法不正确的是（）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．”焓”是指（）
A．物质所具有的能量度B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质
3．下列氧化反应属于吸热反应的是（）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
4．下列说法正确的是（）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
5．下列说法不正确的是（）
A．放热反应不需要加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1
B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3
D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4
7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
8．已知
（l）
＝H2O（g）△H1＝akJ·
（2）
＝2H2O（g）△H2＝bkJ·
（3）
＝H2O（l）△H3＝ckJ·
（4）
＝2H2O（l）△H4＝dkJ·
下列关系式中正确的是（）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
9．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A．一定大于92．0kJB．一定等于92．0kJ
C．一定小于92．0kJD．不能确定
10．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2+3H2=2NH3
ΔH=—92．4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol
11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。
它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）△H=+517．6kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
A．成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
12．已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5kJ/mol
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395．0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
13．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5．6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）
A．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-Q
B．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-Q/2
C．1/2C2H5OH
（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O
（1）△H=-Q
D．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-2Q
14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是（）
A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定
C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应情D．苯加氢生成环己烷是吸热反应
15．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131．3kJ·mol—1
B．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+10．94kJ·mol—1
C．C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131．3kJ·mol—1
D．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131．3kJ·mol—1
16．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2SO2+O2=2SO3△H=－196．6kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571．6kJ/mol
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=－285．8kJ
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=＋393．5kJ/mol
二、填空题（13至16每空4分,其它的每空3分共53分）
17．250C（1．01×105）Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9．6kJ热量，写出CO燃烧的
（1）反应方程式
（2）热化学反应方程式。
（1）_____________________________________________________
（2）_____________________________________________________
18．依据事实，写出下列的热化学反应方程式：
1molN2（g）与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92．2kj热量。
（1）_____________________________________________________
19．在298K，1．01×105pa时，2molH2（g）燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。
（1）_____________________________________________________
20．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
反应的热化学方程式为__________________。
21．（8分）已知H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g），反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a．；
b．。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“<0”或“>0”）。
三、实验题
22．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________________________________；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________________________________________________________。
参考答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
C
A
A
C
C
C
B
AC
A
D
B
D
B
二、
20．
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641．63KJ/mol
21．
（1）活化能，反应热；
（2）放热，<0；
三、实验题
22．
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
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