中考化学第一轮复习练习试题.docx

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中考化学第一轮复习练习试题

2019年中考化学第一轮复习练习试题

　　中考作为考生迈入重点高中的重要考试，备受家长和考生的关注，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考化学第一轮复习练习试题，希望对大家有帮助。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）

1.下列属于化学变化的是

A.冰雪融化B.矿石粉碎C.水分蒸发D.纸张燃烧

2.空气成分中，体积分数最大的是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.地壳中含量最多的非金属元素是

A.硅B.氧C.铝D.铁

4.能在酒精灯上直接加热的仪器是A.试管B.量筒C.烧杯D.集气瓶

5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是

ABCD

6.下列实验操作中，正确的是

A.倾倒液体B.过滤C.点燃酒精灯D.取用固体粉末

7.决定元素种类的是

A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数

8.下列气体中，有毒的是

A.O2B.N2C.COD.CO2

9.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油

10.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

A.木炭B.红磷C.硫粉D.铁丝

11.下列符号中，表示两个氢原子的是

A.2HB.2H+C.H2D.2H2

12.下列做法不会对空气造成污染的是

A.焚烧秸杆B.燃烧鞭炮

C.植树造林D.工厂排放烟尘

13.下列物质中，含有氧分子的是

A.CO2B.O2C.H2O2D.KMnO4

14.下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明

A.氧分子可以再分B.氧分子总是在不断运动

C.氧分子之间有间隔D.氧分子的大小发生改变

16.碘酸钾（KIO3）中，碘（I）元素的化合价是

A.+2B.+3C.+4D.+5

17.下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化铁FeOB.氧化镁MgO2C.氯化铝AlClD.硫酸铜CuSO4

18.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是

A.分别测定它们的密度B.观察颜色并闻它们的气味

C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中

19.右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A.钠原子核外有三个电子层B.钠原子核外电子总数为11

C.钠原子最外层电子数为1D.钠原子在化学反应中易得到电子

20.下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于切割金属D.氢气用于填充氢气球

21.食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有关醋酸的说法正确的是

A.醋酸的相对分子质量为60gB.醋酸中碳元素的质量分数为40%

C.醋酸中碳氧元素的质量比为1:

1D.一个醋酸分子中含有2个水分子

22.下列做法能达到实验目的的是

A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：

加适量水

B.粗略地测定空气中氧气的含量：

用铁丝代替红磷

C.除去CO2中少量的CO：

将气体通入足量澄清的石灰水中

D.证明二氧化碳的密度比空气大：

用烧杯罩住一支燃着的蜡烛

23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a

D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多

的物质是a

24.钠（Na）为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。

Na是非常活泼的金

属，常温下与O2、H2O等物质反应。

在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应

能生成金刚石（C）和碳酸钠，下列叙述不正确的是

A.金属钠质地较软

B.金属钠常保存在水中

C.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质

D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2440℃C+2Na2CO3

25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.电解一定量的水C.石灰石与足量稀盐酸反应D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

二、填空题（共5个小题，共30分）

26.（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）元素周期表中碳元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数

为。

（2）下列含碳元素的物质中，属于单质的是（填字母序号，下同）属

于有机物的是。

A.金刚石B.二氧化碳C.乙醇（C2H5OH）

（3）一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是（用

微粒知识解释）。

（4）将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为。

（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是。

A.使用“双面纸”B.垃圾分类处理

C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性筷子

27.（6分）化学与生活联系紧密。

（1）食品包装袋内充入氮气的主要目的是。

（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。

（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。

煤、和天燃气是常见的化石燃料，其

中，天然气燃烧的化学方程式为。

随着全球能源使用量的不断增长，人

类正在开发和利用新能源，如潮汐能、生物质能、（填1种）等。

（4）炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了（填字母序号）

的灭火原理。

A.清除可燃物B.降低可燃物的着火点C.降温且使可燃物与氧气隔绝

28.（6分）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。

生产硅的化学反应为

SiO2+2C高温Si+2X↑。

则X的化学式为。

（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为。

（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质氧气二氧化碳水蒸气W

反应前质量/g501123

反应后质量/g24528x

①X的数值为。

②W中含有的元素是。

（4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.反应前后，分子个数不变

B.反应前后，原子的种类、数目不变

C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物

D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1

29.（6分）水是重要的自然资源。

（1）下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是。

A.过滤B.蒸馏C.煮沸D.静置沉淀

（2）房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为：

自来水→活性炭→超滤膜分离→

紫外线消毒→直饮水，其中超滤膜起作用。

（3）右图为电解水的装置，试管1中的气体为，电解水的

化学方程式为。

（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为。

（5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号）。

A.用漱口杯接水刷牙B.不间断地边流水边洗衣

C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田

30.（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为。

（2）若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____

元素。

（3）若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X

可生成Y，则Y的化学式为，X制取甲的化学方程式为。

（4）若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。

当溶液温度

恢复到室温时，则下列说法正确的是（填字母序号）。

A.甲是二氧化碳

B.反应后溶质的质量减小

C.反应后溶剂的质量增多

D.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变

三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是（填字母序号，

下同），发生反应的化学方程式为。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C或，发生反应的化学方程式为。

若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为。

32.（6分）“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。

（1）用图一装置完成下列实验。

①排水法收集氧气。

瓶中装入水的量应为（选少量、多量或满瓶），

进气口为（选“a”或“b”）。

②验证二氧化碳与水反应。

瓶中盛放的试剂为，将二氧化碳从瓶子a端通入，

当观察到时，则说明二氧化碳能与水反应。

（2）用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。

若A、B瓶

中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是。

33.（7分）水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。

同学们将少量超氧化钾（KO2）

粉末用棉花包裹没有任何变化。

（已知棉花和超氧化钾不反应）但如果将少量水滴到包有

超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。

同学们

对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。

【提出问题】。

【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成。

2.。

【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：

向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。

在上

述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。

你是否同意该实验方

案，你的理由是。

实验装置实验目的实验操作及现象

验证猜想1将带火星木条放在处，发现木条复燃。

验证猜想2

在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。

【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克?

35.（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为

了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，

向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量

质量（g）18110.8120

已知:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中NaHCO3的质量分数。

（2）反应后所得NaCl的质量。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）

题号12345678910111213

答案DABACDACCBACB

题号141516171819202122232425

答案BCDDCDCBADBA

二、填空题（共5个小题，共30分）

26.（6分）每空一分

（1）6

（2）AC（3）分子构成不同（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（5）ABCD

27.（6分）每空一分

（1）隔绝氧气

（2）乳化（3）石油CH4+2O2CO2+2H2O太阳能（风能、核能等）（4）C

28.（6分）除（4）0，2分，其余每空一分

（1）CO

（2）2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑（3）①0②C、H和O

（4）A和C

29.（6分）每空1分

（1）B

（2）过滤（3）H22H2O2H2↑+O2↑（4）硝酸钾（KNO3）

（5）ACD

30.（6分）除（4）0，2分，其余每空一分

（1）H2

（2）C和O（3）H2O2H2O22H2O+O2↑（4）B和D

三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）每空1分

（1）酒精灯

（2）BCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

（3）E2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2Fe3O4

32.（6分）（

（2）2分，其余每空1分）

（1）①满瓶b②紫色石蕊溶液液体变红

（2）从a处通入一定量混合气体，若观察到A中石灰水变浑浊，B中无明显变化，则

可以说明二氧化碳在A中已被除去。

（此空2分）

33.（7分）（设计与实施2分，其余每空1分）

【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧?

【猜想与假设】1.氧气2.超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点

【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成;气球鼓起

只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能

是产生的气体。

（此空2分，答对一点给一分）

验证猜想1：

P

验证猜想2：

将导管M端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想

2成立。

（或在导管M端拴上一个气球，若气球鼓起，说明

猜想2成立。

）

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）[解]设：

生成H2O的质量为X

2H2+O2===2H2O

436

8gX

X=72g

答：

生成CO2的质量为为72g。

35.（3分）解：

根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8g（1分）

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。

则：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

XY8.8g

X=16.8g

样品中NaHCO3的质量分数=（1分）

Y=11.7g

样品中NaCl的质量==18g-16.8g=1.2g

NaCl的总质量==1.2g+11.7g=12.9g（1分）

答：

样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g

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相信大家都会仔细阅读，加油哦!